人教版高一物理化学公式

PAGE9PAGE9高一物理公式总结一、质点的运动（1） 直线运1）匀变速直线运动1.V平=S/t（定义式）2.Vt^23.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中间位置速度Vs/2=[(Vo^2+Vt^2)/2]1/26.S=Vat^2/2=Vt/2t为正方向，a同向(加速)a>0；反向则a<0实验用推论ΔS=aT^2ΔS相等时间(T)内位移之差主要物理量及单位:初速加速度(a):m/s^2末速度(Vt):m/s时间(t):秒(s) 位移(S):米（m）路程:速度单位换算：1m/s=3.6Km/h(2),加速度不一定大。只是量度式，不是决定式。(4)其它相关内容：质点/位移和路程/s--t图/v--t图/率/自由落体1.2.3.h=gt^2/2（算）4.Vt^2=2gh注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度直线运动规律。(2)a=g=9.8m/s^2≈10m/s^2重力加速度在赤道附近较小,在高ft向竖直向下。竖直上抛1.gt^2/22.Vt=gt（g=9.8≈10m/s2 ）3.Vt^24.(抛出点算起)5.（的时间）注:(1):向上为正方向，加速度取负值。(2)分段处理：向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对称性。(3)上升与下落过程具有对称性,等。二、质点的运动引力平抛运动1.Vx=2.Vy=gt3.Sx=4.(Sy)=gt^2/2t=(2Sy/g)1/2((2h/g)1/2)合速度合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/Vo7.合位移S=(Sx^2+Sy^2)1/2,位移方向与水平夹角α:tgα注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加g直线运动与竖直方向的自由落体运动的合成(2)运动时间由下落高度h(Sy)决与水平抛出速度无关（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα （4）在平抛运动中时间t是解题关键。(5)曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合(速度)方向不在同一直线上时物体做曲线运动。匀速圆周运动1.线速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf3.a=V^2/R=ω^2R=(2π/T)^2R4.F心=Mv^2/R=mω^2*R=m(2π/T)^2*R5.T=1/f6.V=ωR7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)8.(S):米(m)角(Φ)：弧度rad）：赫周期：秒s）nr/s半径(R):米（）线速度（：m/s角速度（ω：rad/sm/s2（1）（2）做匀速万有引力T2/R3=K(=4πR:轨道半径T:周期K:常量(与行星质量无关)F=Gm1m2/r^2G=6.67×10^-11N?m^2/kg^2方向在它们的连线上天体上的重力和重力加速度GMm/R^2=mgg=GM/R^2R:(m)卫星绕行速度、角速度、周期V=(GM/R)1/2ω=(GM/R^3)1/2(R^3/GM)1/2第一(二、三)V1=(gr地)1/2=7.9Km/sV2=11.2Km/sV3=16.7Km/sGMm/(R+h)^2=m*4π^2(R+h)/T^2h≈3.6kmh:距地球表面的高度注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F心=F(2)可估算天体的质量密度等。(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同。(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小。(5)地球卫星的最大环绕速度7.9Km/S。机械能1.功:作用在物体上的力物体在里的方向上通过的距离.:W=Fscosa单位:焦耳(J)1J=1N*m0<=a<派/2w>0F做正功F当a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功/2<=a<派W<0F做负功F是阻力:W总=W1+W2+W3……WnW总=F2.功率定义:值.P=W/t功率是标量功率单位:瓦特(w)此公式求的是平均功率1w=1J/s1000w=1kw:P=FvcosaFv方向相同时,P=Fv.cos0度=1)此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率平均功率:v为平均速度时瞬时功率:vt时刻的瞬时速度:输出功率实际功率:指机器在实际工作中的输出功率正常工作时:实际功率≤额定功率(前提:f恒定P=FvF=ma+f(由牛顿第二定律得)汽车启动有两种模式汽车以恒定功率启动(a,0)P恒定v在增加FF减小=f时v此时有最大值汽车以恒定加速度前进(a0)a恒定F不变(F=ma+f)V在增加P实逐渐增加最大此时的P为额定功率即P一定P恒定v在增加FF减小=f时v此时有最大值3.功和能:量转化的过程功是能量转化的量度:决定的物理量,即过程量功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量这是功和能的根本区别.4.动能.动能定理动能定:物体由于运动而具有的量. 用Ek表示表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量单位:焦耳(J)1kg*m^2/s^2=1J:体动能的变化表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2适用范围:恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功重力势能定义:物体由于被举高而具有的能量Ep表示Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)重力做功和重力势能的关系W重=－ΔEp重力势能的变化由重力做功来量度:只和初末位置有关跟物体运动路径无关重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面重力势能的变化是绝对的,和参考平面无PAGE15PAGE15关:量弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关弹性势能的变化由弹力做功来量度机械能守恒定律机械能动能,重力势能,总称总机械能:E=Ek+Ep是标量也具有相对性机械能的变化,等于非重力做功(比如阻力做的功)ΔE=W非重机械能之间可以相互转化:情况下,物体的动能和重力势能发生相互转化,但机械能保持不变表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有重力做功高一化学方程式一、碱金属：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空2Na+O2====Na2O锂燃烧方程式：4Li+O2====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2====。方程式：2Na+S=Na2S2Na+2H2O=2NaOH+H2反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：化钠与水或CO2反应生成O21molO2，需要的Na2O2的物质的量2mol，同时需要的H2OCO22mol。纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打 。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：钠为多。碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO242gNaHCO3准状况下CO2。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、卤素：氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2====2HCl。浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O是1：2Cl2+H2O=HCHCl2HClO====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。Cl2HClOH2O；含有的离子主要有下列三种HClClO－，另外还有OH－。Cl2HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投。多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是＝CaCO3↓+2HClO。制取的氯气中常含有H2OHCl依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。指纹实验有二个方案（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸1）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。500℃时也可以与氢气反应。碘要在不方程式：H2＋I2。F＞Cl＞Br＞I的强弱顺序是F＞Cl2Br＞I2（1）分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）（）卤离子的还原性从强到弱的顺序是Br－＞C－＞－。可知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。AgBr可作为照相胶卷的底片涂层AgI2AgBr====2Ag+Br2。三、元素周期律水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水（1）MgCl2AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOHAI(OH)3+O－AIO2H2MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。为把试管中的AI3+AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7四、硫和硫的化合物氧族元素的元素符号：O、S、Se、、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是的化学式分别为H2SeO3H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。Cu2S化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。可逆反应：H2＋SH2S。。臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2=====2O3反应生成了少量臭氧。氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊：H2＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。H2O+SO2H＋＋HSO3－；SO2复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。SO2可被催化氧化成2SO2＋O22SO3；SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；