专题3第1单元第2课时课件

第2课时铝及铝合金

第2课时铝及铝合金1.物理性质铝是一种较____的_____色金属固体，具有较强的_____、________、良好的____________性。在常温下能很快被________，形成______________，具有一定的________性。笃学一铝的性质软银白韧性延展性

导电和导热氧化致密的氧化膜抗腐蚀

1.物理性质笃学一铝的性质软银白韧性延展性导电和导2.化学性质(1)铝与氧气的反应的实验探究

熔化高熔化光泽2.化学性质熔化高熔化光泽(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究气泡冒出溶解爆鸣声2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

气泡冒出

溶解

爆鸣声

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究气泡冒出溶解爆鸣(3)铝热反应①概念：铝热反应是指________________________________________________________的一类反应。②反应原理：利用了铝的________和反应___________。③铝热剂：____________________________。④铝与氧化铁的反应：___________________________。⑤用途：________________、________________等。工业上用铝粉来还原一些

金属氧化物，得到金属单质

还原性

放出的热量

铝粉和金属氧化物的混合物

冶炼难熔金属野外焊接钢轨(3)铝热反应工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到金属单1.合金合金是指______________________________________________________________________的物质。笃学二铝合金两种或两种以上的金属(或金属与非金属)

熔合而成的具有金属特性

1.合金笃学二铝合金两种或两种以上的金属(或金属与非金属)2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。(1)性质特征铝合金具有________、________、________、________、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的________能力。密度小

强度高塑性好易于成型抗腐蚀密度小强度高塑性好易于成型抗腐蚀(2)用途铝合金主要用于________、容器和包装业、交通运输以及电子行业，如汽车车轮的骨架、硬盘盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。建筑业

建筑业【慎思1】铝可以称为两性物质吗？【答案】由于化学上把既可以与酸反应又可以与碱反应且只生成盐和水的物质才称为两性物质，如两性氧化物、两性氢氧化物。所以Al、NaHCO3等物质均不能称为两性物质。专题3第1单元第2课时课件【慎思2】铝与强碱溶液反应的实质是什么？【答案】铝和碱溶液反应时，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，因此在2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑中，氧化剂是H2O，而不是NaOH和H2O。电子转移的方向和数目表示如下：失去2×3e－2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O得到6×e－【慎思2】铝与强碱溶液反应的实质是什么？【慎思3】初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。【答案】初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件等。【慎思3】初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金【慎思4】有同学认为“合金是金属的混合物，合金的性质是各种金属性质的总和”。这句话对吗？【答案】不对；合金的性质并不是各成分金属性质的总和；一般说来，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大。

专题3第1单元第2课时课件铝与强酸或强碱反应生成H2的量的关系铝与强酸或强碱反应生成H2的量的关系专题3第1单元第2课时课件专题3第1单元第2课时课件解析根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见质量相同的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；如果足量的铝分别与0.3molHCl和0.3molNaOH反应(HCl和NaOH均不足)，产生的氢气体积比为1∶3。现产生H2的体积比为1∶2，说明盐酸的量不足，于是根据0.3mol盐酸产生H2为0.15mol，可知铝与NaOH反应产生的H2为0.3mol，继续求出放入的铝片应为0.2mol，即5.4g。答案A解析根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑专题3第1单元第2课时课件【答案】A【答案】A利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物，如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上专题3第1单元第2课时课件专题3第1单元第2课时课件答案C答案C铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。反应中氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等。铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。反应中氧化剂得电子【答案】D【解释】能和铝组成铝热剂的氧化物对应金属的金属性要比铝弱，D选项中Mg的金属性比Al强，所以MgO不能和Al组成铝热剂。【答案】D【案例】测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·L－1)、水。按图示装置进行实验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL)实验探究十七合金中金属含量的测定【案例】测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②_____________________________________________。③___________________________________________。④________________________________________________________________________。补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略【答案】②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面没过漏斗颈是错误的)③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸至有气体产生【解释】本题考查合金与酸的反应以及气体体积的测定，为保证气体体积测量的准确性，所以需要将漏斗浸没在液体中，同时量筒内必须盛满水，然后再向体系中加入酸使反应发生。【答案】②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面没过漏专题3第1单元第2课时课件第2课时铝及铝合金

第2课时铝及铝合金1.物理性质铝是一种较____的_____色金属固体，具有较强的_____、________、良好的____________性。在常温下能很快被________，形成______________，具有一定的________性。笃学一铝的性质软银白韧性延展性

导电和导热氧化致密的氧化膜抗腐蚀

1.物理性质笃学一铝的性质软银白韧性延展性导电和导2.化学性质(1)铝与氧气的反应的实验探究

熔化高熔化光泽2.化学性质熔化高熔化光泽(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究气泡冒出溶解爆鸣声2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

气泡冒出

溶解

爆鸣声

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究气泡冒出溶解爆鸣(3)铝热反应①概念：铝热反应是指________________________________________________________的一类反应。②反应原理：利用了铝的________和反应___________。③铝热剂：____________________________。④铝与氧化铁的反应：___________________________。⑤用途：________________、________________等。工业上用铝粉来还原一些

金属氧化物，得到金属单质

还原性

放出的热量

铝粉和金属氧化物的混合物

冶炼难熔金属野外焊接钢轨(3)铝热反应工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到金属单1.合金合金是指______________________________________________________________________的物质。笃学二铝合金两种或两种以上的金属(或金属与非金属)

熔合而成的具有金属特性

1.合金笃学二铝合金两种或两种以上的金属(或金属与非金属)2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。(1)性质特征铝合金具有________、________、________、________、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的________能力。密度小

强度高塑性好易于成型抗腐蚀密度小强度高塑性好易于成型抗腐蚀(2)用途铝合金主要用于________、容器和包装业、交通运输以及电子行业，如汽车车轮的骨架、硬盘盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。建筑业

建筑业【慎思1】铝可以称为两性物质吗？【答案】由于化学上把既可以与酸反应又可以与碱反应且只生成盐和水的物质才称为两性物质，如两性氧化物、两性氢氧化物。所以Al、NaHCO3等物质均不能称为两性物质。专题3第1单元第2课时课件【慎思2】铝与强碱溶液反应的实质是什么？【答案】铝和碱溶液反应时，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，因此在2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑中，氧化剂是H2O，而不是NaOH和H2O。电子转移的方向和数目表示如下：失去2×3e－2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O得到6×e－【慎思2】铝与强碱溶液反应的实质是什么？【慎思3】初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。【答案】初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件等。【慎思3】初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金【慎思4】有同学认为“合金是金属的混合物，合金的性质是各种金属性质的总和”。这句话对吗？【答案】不对；合金的性质并不是各成分金属性质的总和；一般说来，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大。

专题3第1单元第2课时课件铝与强酸或强碱反应生成H2的量的关系铝与强酸或强碱反应生成H2的量的关系专题3第1单元第2课时课件专题3第1单元第2课时课件解析根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见质量相同的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；如果足量的铝分别与0.3molHCl和0.3molNaOH反应(HCl和NaOH均不足)，产生的氢气体积比为1∶3。现产生H2的体积比为1∶2，说明盐酸的量不足，于是根据0.3mol盐酸产生H2为0.15mol，可知铝与NaOH反应产生的H2为0.3mol，继续求出放入的铝片应为0.2mol，即5.4g。答案A解析根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑专题3第1单元第2课时课件【答案】A【答案】A利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物，如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上专题3第1单元第2课时课件专题3第1单元第2课时课件答案C答案C铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。反应中氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等。铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。反应中氧化剂得电子【答案】D【解释】能和铝组成铝热剂的氧化物对应金属的金属性要比铝弱，D选项中Mg的金属性比Al强，所以MgO不能和Al组成铝热剂。【答案】D【案例】测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的