初中化学盐的化学性质

关于初中化学盐的化学性质第一页，共二十二页，2022年，8月28日学习目标1、巩固物质分类及复分解反应的理解；2、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法；3、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。第二页，共二十二页，2022年，8月28日1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3

6.FeCO37.K2SO48.Na2SO49.MgSO410.Fe(OH)2

(2).上面物质属于盐的是

。3、5、6、7、8、9例1.请阅读下列物质，完成后面问题(1).请读出上述各物质的名称第三页，共二十二页，2022年，8月28日1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3(3).请把1-5共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+FeSO4=MgSO4+

Fe2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+FeSO4

=

Fe

(OH)2↓+Na2SO4

FeSO4+K2CO3=

FeCO3↓+K2SO46个例1.请阅读下列物质，完成后面问题第四页，共二十二页，2022年，8月28日

盐金属新盐+新金属(置换反应)酸新盐+新酸(复分解反应)新盐+新碱(复分解反应)盐新盐+新盐(复分解反应)碱第五页，共二十二页，2022年，8月28日盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属例2、判断下列反应能否在水中发生：①CuSO4+Fe---

②AgNO3+Cu---

③AgCl(难溶)

+Cu---④ZnSO4+Fe---①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②2AgNO3+Cu=

2Ag+Cu(NO3)2

③不反应

④不反应归纳:金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属>新金属）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱第六页，共二十二页，2022年，8月28日盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸(1)CaCO3(难溶)

+HNO3—(2)Na2CO3+HCl—(3)NaNO3+H2SO4—(4)AgCl(难溶)+HNO3—(5)BaCl2+H2SO4—(6)BaSO4(难溶)+HNO3—例3、判断下列反应能否在水中发生：归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成)(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(3)不反应(4)不反应(6)不反应第七页，共二十二页，2022年，8月28日盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱(1)KNO3+NaOH

–(2)BaCO3(难溶)+NaOH–(3)FeCl3+Ca(OH)2–

(4)Na2CO3+Ca(OH)2–

(5)Na2CO3+Cu(OH)2(难溶)

–例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)不反应

(2)不反应

(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3

↓+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(5)不反应

归纳:盐(溶液)+碱(溶液)---新盐+新碱(产物有沉淀生成)第八页，共二十二页，2022年，8月28日盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4(难溶)

+Na2CO3—(3)BaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—例5、判断下列反应能否在水中发生：(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

(2)不反应(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反应归纳:盐(溶液)+碱(溶液)--新盐+新盐(产物有沉淀生成)第九页，共二十二页，2022年，8月28日盐的主要化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属-新盐+新金属2.盐+酸-新盐+新酸3.盐+碱-新盐+新碱4.盐+盐-新盐+新盐归纳小结(有沉淀或气体或沉淀生成)(活动性:金属>新金属)第十页，共二十二页，2022年，8月28日2.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液

B.稀硫酸C.稀盐酸

D.石灰水B练习1-2(盐化学性质应用：物质鉴别)1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）

A、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子C第十一页，共二十二页，2022年，8月28日3.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有()A.3种B.4种C.5种D.无法确定B盐酸+碱金属+酸金属+盐酸+盐盐+碱盐+盐金属氧化物+酸非金属氧化物+碱√√√√

练习3(盐化学性质应用：物质制备)第十二页，共二十二页，2022年，8月28日4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）A.K2SO4→KOH

B.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2

D.FeCl3→Fe(OH)3C5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)第十三页，共二十二页，2022年，8月28日

6.从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。练习6(盐化学性质应用：物质推断)Na2SO4BaCl2Ba(OH)2HCl第十四页，共二十二页，2022年，8月28日7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂？①NaCl[Na2CO3]②KNO3[KCl]③CaCl2[NH4Cl]④NaCl[MgSO4]HClAgNO3Ca(OH)2Ba(OH)2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O练习7(盐化学性质应用：除杂质)第十五页，共二十二页，2022年，8月28日1、酸碱盐的分类；归纳小结：2、盐的主要化学性质；3、盐的化学性质的不同应用；第十六页，共二十二页，2022年，8月28日作业：1、阅读第十一单元教材；2、完成学案课后检测试题。第十七页，共二十二页，2022年，8月28日第十八页，共二十二页，2022年，8月28日某医院来了一急救病人。病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。病症：胃出血既往病史：患有胃溃疡。如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因：

_______________________________________；写出化学方程式：________________________NaHCO3与胃酸反应生成CO2，在溃疡处造成胃穿孔而出血NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

课后检测1第十九页，共二十二页，2022年，8月28日

2.现有H2SO4、BaCl2、NaOH

、Na2CO3

、Ca(OH)2五种物质的溶液和CO2一种气体，如图11-15所示的相互反应关系，图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应。请将它们的化学式填入图中相应的6个方框中。BaCl2H2SO4NaOH

Na2CO3

Ca(OH)2CO2

课后检测2第二十页，共二十二页，2022年，8月28日（1）碳酸氢铵是一种化肥，厂家有下面使用说明：“本产品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的化学性质。①_____

____________；②__________________不稳定，受热易分解能与碱性物质反应