2023学年四川南充市第一中学化学高一第二学期期末复习检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸2、下列“油”中属于酯类的是A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油3、下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O24、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为，该原子中子数为（）A．56 B．101 C．157 D．2585、一定条件下将容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.56、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na8、下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同9、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示10、下列物质中，属于电解质的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．铜11、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO12、某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正=v(N2)逆=013、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH314、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH315、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)16、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象17、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤18、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f19、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O20、下列各组变化类型相同的是A．干馏和分馏B．裂化和裂解C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的变性和盐析21、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g

乙烯含有碳原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC．1.8g

H218O与DD．一

定条件下，密闭容器中2mol

SO2(g)与1mol

O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。25、（12分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。26、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。27、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。28、（14分）氨气是一种重要的化工产品。(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)29、（10分）在2L密闭容器内，811℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v＝________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B.NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D.NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。2、A【答案解析】

油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。【题目详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。【答案点睛】本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。3、B【答案解析】试题分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。考点：考查同分异构体判断4、C【答案解析】

依据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，进行判断即可；【题目详解】根据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，中子数=258－101=157，故C正确。5、B【答案解析】

某一时刻SO2、O2、SO3物质的量分别为0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用极限转化分析各物质的最大物质的量，由于反应为可逆反应，各物质的物质的量一定小于最大物质的量，大于最小物质的量。【题目详解】该反应可以向正反应方向进行达到化学反应限度，也可向逆反应方向进行达到化学反应限度，则极限转化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某时刻0.8mol0.2mol0.6mol极限转化1.4mol0.5mol0极限转化0.4mol01.0mol由于反应为可逆反应，SO3的物质的量一定小于最大物质的量1.0mol，大于最小物质的量0，则可能为0.3mol，故选B。【答案点睛】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大量和最小量是解答关键。6、C【答案解析】

A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3

kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ•mol-1，故B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2

mol

H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于

571.6kJ，故D错误；答案选C。7、A【答案解析】试题分析：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线Na＞Mg＞Al，C项错误；D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，D项错误；答案选A。考点：考查元素周期律的应用。8、B【答案解析】分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。9、C【答案解析】

A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），反应速率应为由高到低，A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，B错误；C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡。平衡时容器内对应各物质物质的量相等，两个容器反应之和相当于生成2molNH3，容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ，C正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的体积分数减小，D错误；答案选C。10、C【答案解析】

根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【题目详解】A．CuSO4溶液是硫酸铜的水溶液，是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B不符合题意；C．NaCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，属于电解质，故C符合题意；D．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】酸碱盐，水，金属氧化物等属于电解质，有机物，非金属氧化物等属于非电解质，理解电解质概念时，抓住关键词“化合物”，“在水溶液或熔融状态下等导电”，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，只有在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物才称为电解质。11、D【答案解析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。A、该反应是放热的氧化还原反应，A错误；B、该反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；C、该反应是放热反应，但不属于氧化还原反应，C错误；D、该反应是吸热的氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应以及氧化还原反应的判断是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。12、A【答案解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A.0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；B.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；C.根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；D.15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。13、A【答案解析】

试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。14、D【答案解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；答案选D。【答案点睛】判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。15、A【答案解析】

全部转化为用B表示的化学反应速率，然后比数值，注意单位要统一。【题目详解】化学反应速率之比等于化学计量系数之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L•s)，D、v(C)=0.2mol/(L•s)，因此，反应速率最大的为A。16、D【答案解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，故A错误；B．二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；故答案为D。17、C【答案解析】核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性，①有4种不同化学环境的氢原子，②有2种，③有5种，④和⑤有3种，故选C。点睛：核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念：①同一个碳原子上的氢等效，如：甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效，如乙醚中只含有两种氢。18、D【答案解析】

三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【题目详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【答案点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。19、C【答案解析】

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：2OH−+Ba2++2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH−=H2O+CH3COO−，故D错误；答案选C。20、B【答案解析】分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。详解：A．干馏是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分馏是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馏没有新物质生成，是物理变化，C错误：D．蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。21、A【答案解析】

A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。22、A【答案解析】分析：A．求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯分子中存在2个碳原子来分析；B．标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量；C．1个H218O分子中含有10个质子和10个中子，一个D2D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。详解：A．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中存在2个碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA个，故A正确；B．在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含分子数目，故B错误；C．1.8gH218O的物质的量=1.8g20g/mol=0.09mol，1.8gD2O的物质的量=1.8g20g/mol=0.09mol，所以1.8gH218OD．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。故选A。点晴：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。二、非选择题(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【答案解析】

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【题目详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【答案解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【答案点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。26、B玻璃棒过滤B蓝【答案解析】

（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I－氧化成I2，将会引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I－氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。27、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【答案解析】

（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）实验Ⅳ中，分别增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯气生成，故可得到结论：Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；对比ⅰ、ⅱ可得，开始生成氯气时，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可发生反应，所以MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。28、ACEBCA生成正盐，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【答案解析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应，可以通过增大压强和较低温度实现；②根据影响平衡移动的条件分析判断；③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；①根据NH4+元素守恒计算；②根据NH4+元素守恒计算；；③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。【题目详解】(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气