【专项突破】江苏省苏州市2022年中考化学模拟试题（三模）（含答案解析）

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1414页，共=sectionpages1414页第页码13页/总NUMPAGES总页数29页【专项打破】江苏省苏州市2022年中考化学模仿试题（三模）试卷副标题考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分留意事项：1．答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单选题1．2022年2月第24届冬季在我国北京一张家口举办。奥运火炬采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说确的是A．大力发展氢能源符合低碳环保理念 B．太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源C．氢能源汽车不属于新能源汽车 D．火炬用氢燃料，次要是由于氢燃料更2．下列物质属于氧化物的是A．KClO3 B．H2CO3 C．O2 D．P2O53．下列变化属于物理变化的是A．食物 B．干冰升华 C．金属锈蚀 D．煤气燃烧4．下列物质由原子构成的是A．水 B．氯化钠 C．氢气 D．金刚石5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．06．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料C．能与水反应，可用于制造干燥剂 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多7．下列区分两种不同物质的方法不合理的是A．用燃着的木条区分氮气与二氧化碳 B．用肥皂水区分硬水与软水C．用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 D．用灼烧闻气味法区分羊毛和棉花8．下列操作不正确的是A．加热液体 B．浓缩浓硫酸C．取固体粉末 D．检查密性9．铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨,该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应10．下列说法不正确的是A．淀粉和油脂都是无机高分子化合物 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量C．蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成11．下列指定反应的化学方程式书写正确的是A．铝在空气中生成氧化物薄膜：B．碳酸氢铵受热分解：C．铜和硝酸银溶液反应：D．绿色植物的光合作用：12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cl﹣、B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、C．pH=13的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl﹣D．含有大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、、OH﹣13．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．检验铵根 B．证明分子在不停的运动C．测定空气中氧气的含量 D．探求燃烧的条件14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质波动，可用于制造氮肥B．石墨可导电，可用于制造铅笔C．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃15．某溶液中存在较多的H+、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH- B．Ba2+ C． D．Ag+16．下列指定反应的化学方程式正确的是A．高炉中用赤铁矿炼铁：B．用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：C．证明铜的性大于银：D．水的电解：17．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说确的是A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小18．下列实验不能达到目的的是A．制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气B．除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气C．鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO219．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能完成的是A． B．C． D．20．如图甲是实验室模仿炼铁的安装图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是A．图甲：实验开始时，应先通CO一段工夫后，点燃酒精喷灯B．图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，阐明有铁生成C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气D．图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t第II卷（非选一选）请点击修正第II卷的文字阐明评卷人得分二、填空题21．化学源于生活，生活中包含着许多化学知识。(1)用_______方法区别羊毛线和棉线。(2)野外旅行不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹(填字母，下同)减轻疼痛。A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水(3)碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是_______。(4)冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的缘由_______。22．航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答成绩。(1)太空失重形态下把泡腾片水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图1所示。泡腾片中的次要成分如图2。①泡腾片中柠檬酸发生反应：，X的化学式为______________。②泡腾片中维生素C的绝对分子质量为______________。下列“天宫食品”中富含维生素C的是______________。a．苹果

b．酱牛肉

c．米饭(2)冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于______________（填“合成”或“复合”）材料。(3)航天员在“天宫”中生活所需求的氧气来自于水的电解。化学小组按照图4安装进行水的电解实验。①电解液采用4%的NaOH溶液，用100g8%的NaOH溶液配制，需加水______________g。②通电一段工夫后，若B管中搜集10mL的气体，则A管内搜集的气体体积约为______________mL。(4)水的净化再利用是天宫资源利用化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置，（如图）下列说确的是__________。A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度B．颗粒可以去除细菌C．经过“生命吸管”可以得到纯净水D．椰壳活性炭可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性23．乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)等的基本化工原料，乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展程度的重要标志。(1)乙烯的结构式为，其化学式为______，碳、氢元素的最简质量比为______。(2)区分聚乙烯及聚氯乙烯塑料的方法是_____________。(3)乙烯还可以用于脱去烟气中的SO2，其脱硫机理如题图，脱硫率与温度、负载率(分子瓣中催化剂的质量分数)的关系如图。①该脱硫原理总反应的化学方程式为_____________。②如图所示，为达到脱硫，应采取的具体反应条件是_____________。24．防治空气净化是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。Ⅰ.酸雨的构成(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6~6.0，略显酸性，次要缘由是_______。(2)硫酸型酸雨的构成有以下两种途径：假设每一步均完全反应，相反质量的硫元素经过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)(3)空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_______。Ⅱ.酸雨的防治(4)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______。(5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，次要反应为，①下列措施能进步尾气中NO和NO2去除率的有_____(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的次要杂质是_______(填化学式)(6)汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化，反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330℃时生成物的次要成分是_______。评卷人得分三、科普阅读题25．阅读下列短文并回答成绩。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验安装创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运转101秒的新纪录，为世界核聚变研讨的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前次要经过电解水和自然气重整的方法获取氢气，其中自然气重整制氢的一种原理为：①，②。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相反。(1)氘、氚原子的构成如下表。原子名称质子数中子数核外电子数氘（dao）111氚（chuan）121则，氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为______________。(2)下列物质中属于碱的是______________。A．CH4 B．H2SO4 C．KOH D．C2H5OH(3)上述自然气重整制氢的两个反应中，第1步反应的微观表示图如下图所示：①该反应中涉及的氧化物有______________种。②该反应生成C和D的分子个数比为______________。③该反应中，元素化合价保持不变的是______________（填元素符号）。(4)上述自然气重整制氢中，16g甲烷与足量的H2O反应，理论上最多能获得______________gH2。(5)CH4在燃料电池中反应的化学方程式是______________。评卷人得分四、实验题26．化学是一门以实验为基础的学科。请下列实验安装图回答成绩。(1)写出仪器①的名称：_____________。(2)实验室如用安装B制取干燥的CO2，来探求二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为____________，则安装的接口顺序为___________（填写接口小写字母）。(3)某兴味小组设计了以下三种实验制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，构成氨水，其次要成分NH3·H2O。）一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；①有同窗认为一不合适实验室制取氨气，理由是______________。②实验发现，二能制取氨气。缘由是____________，____________。③若选择三，则发生和搜集安装的组合是___________（填写安装字母）。检验氨气搜集满的方法是______________。(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生安装选用C而不选用B的缘由是______________，____________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。27．氮气是一种重要的化学资源。Ⅰ.氮气的制备(1)工业上可利用“变压吸附法”制备氮气(如图)，该方法的次要过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。方法一：将氨气经过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气经过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。进行实验时供可选择的实验仪器如图所示(省略夹持安装与加热安装)。①方法一制氮气的化学方程式为_______。②方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了运用铜外，还可以向安装B中加入碱石灰(和NaOH的固体混合物)以除去_______。③方法二得到的氮气比相反条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一景象的缘由：_______。Ⅱ.氮气的利用(3)氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的_______。(4)氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、无机合成及制造硝酸等工业。①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用言语描述其微观变化过程_______。②合成氨的反应为，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需求氮气的质量_______吨。()评卷人得分五、流程题28．铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。(1)《唐本草》等古籍记载煅烧绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)可以制备铁红。某小组用下图所示实验安装对绿矾的培烧反应进行探求。①实验过程中，安装A玻璃管内可观察到的景象为____________。②取少量U形管内液体于试管中，滴加________(填名称)，溶液呈红色，溶液中含有H+。③安装C的作用是除去尾气中的SO2气体，反应的化学方程式为_____________。(2)古代工业可以利用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：①“酸溶”：硫酸用量不宜过多的缘由是___________。②“沉淀”：加入碳酸氢铵后要温度在35℃以下的缘由是____________。③“过滤”：滤渣为FeCO3，滤液次要成分是____________(填化学式)。④“煅烧”：在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，化学方程式为___________。(3)与煅烧绿矾相比，废铁制铁红的优点为____________。答案第=page1414页，共=sectionpages1515页答案第=page1515页，共=sectionpages1515页参考答案：1．A【解析】【详解】A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；C、氢能源燃烧后只生成水，无净化，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；D、火炬用氢燃料，是由于氢能源燃烧后是生成水，无净化，选项错误，故选A。2．D【解析】【详解】A、KClO3是钾离子与氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于氧化物，选项错误；B、H2CO3是氢离子与碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项错误；C、O2是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；D、P2O5是磷元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选D。3．B【解析】【详解】A、食物有新物质生成，是化学变化。B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有生成新物质，是物理变化。C、金属锈蚀是金属与氧气和水蒸气共同作用生成铁锈的过程，是化学变化。D、煤气燃烧生成二氧化碳等新物质，是化学变化。综上所述：选择B。4．D【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故选项正确。故选：D。5．A【解析】【详解】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。6．D【解析】【详解】A、CO具有还原性，能与氧化铁、四氧化三铁等反应，可用于冶炼铁，故A选项不符合题意；B、氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料，故B选项不符合题意；C、能与水反应生成氢氧化钙，可用于制造干燥剂，故C选项不符合题意；D、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（次要成分是盐酸）发生反应，可用于治疗胃酸过多，故D选项符合题意。故选D。7．A【解析】【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着的木条检验都会熄灭，景象相反，不能鉴别，故选项说法错误；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说确；C、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，景象不同，可以鉴别，故选项说确；D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，有烧纸味产生的是棉花，景象不同，可以鉴别，故选项说确。故选A。8．B【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，运用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；B、浓缩浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快分发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心肠送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，不符合题意；D、检查安装的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口能否有气泡冒出，有气泡冒出，阐明安装气密性良好，不符合题意。故选B。9．D【解析】【详解】铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；故选：D。10．A【解析】【详解】A、淀粉含碳元素，属于无机物，且绝对分子质量很大，属于无机高分子化合物，油脂含碳元素，属于无机物，但是绝对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；B、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳，同时释放出能量，不符合题意；C、蛋白质与浓硝酸受热凝固，发生了蛋白量变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、纤维素属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不符合题意。故选A。11．D【解析】【详解】A、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、绿色植物的光合作用为二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下转化为葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。12．B【解析】【详解】A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；B、四种离子在酸性溶液中不能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、钙离子能与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。13．A【解析】【详解】A.浓碱液中含有氢氧根离子，能和铵根离子反应生成氨气和水，氨气遇水构成氨水，呈碱性，能使石蕊变蓝，可检验铵根。正确。B.浓硫酸不具有挥发性，且为酸性，无法使酚酞变色，无法证明分子在不停的运动。错误。C.木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充了耗费的氧气所减少的体积，无法构成精确的压强差，不能测定空气中的氧气含量，错误。D.冰水混合物为0℃，未达到白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷，水中白磷均不燃烧，无法探求燃烧的条件，错误。故选:A。14．D【解析】【详解】A、氮气用来制造氮肥是由于氮气在一定条件下可以和物质反应，不是化学性质波动的表现，故A不符合题意；B、石墨制造铅笔是由于石墨质软、色黑，故B不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以做饮料，故C不符合题意；.D、金刚石质地坚硬，因此可以切割玻璃，故D符合题意；故选D。15．C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相成沉淀、气体或水，则离子不能共存；【详解】A、氢离子、氢氧根离子两种离子能成水，不能大量共存；故不符合题意；B、硫酸根离子和钡离子两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，次要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。16．B【解析】【详解】A、高炉中用赤铁矿炼铁原理是一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A选项错误；B、胃酸的次要成分是盐酸，用含氢氧化铝的治疗胃酸过多，发生的反应为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故B选项正确；C、铜能与硝酸银反应，可证明铜的性大于银，反应的化学方程式为，故C选项错误；D、水的电解：水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故D选项错误。故选B。17．D【解析】【详解】A、①→②，温度从20℃升高到80℃，据溶解度曲线图可知KNO3的溶解度增大。A错。B、①→②，加热浓缩，水分蒸发，溶液中KNO3的质量分数变大。B错。C、②→③，温度降低，析出KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中NaCl的质量分数减小或者不变。C错。D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小。D正确。综上所述：选择D。18．C【解析】【详解】A.双氧水的溶质过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，可制取少量氧气。正确。B.浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用于除去氢气中的少量水蒸气。正确。C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别。错误。D.二氧化硫能使高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，所以可以用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO2。正确。故选:C。19．C【解析】【详解】A、氢氧化钙不能与硝酸钠不能生成沉淀、气体、水，不反应；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不符合题意；B、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；C、铜和氧气加热生成黑色氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；符合题意；D、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氯化钙不能生成沉淀、气体、水，不反应；不符合题意。故选C。20．B【解析】【详解】A、实验开始时，应先通CO一段工夫后，再点燃酒精喷灯，把安装中的空气排出，以免加热CO与空气的混合物时发生爆炸，说确，故A不符合题意；B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能阐明有铁生成，故B不正确，符合题意；C、高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，说确，故C正确，不符合题意；D、设最多可得含杂质2%的生铁的质量为x，则x≈114.3t故D正确，不符合题意。故选：B。21．(1)燃烧闻气味(2)A(3)溶剂的性质(4)水分子的间隔变大【解析】(1)羊毛的次要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的滋味，棉线点燃后有烧纸的气味，故可用点燃闻气味的方法区别羊毛线和棉线；(2)黄蜂毒液呈碱性，所以应选用酸性物质进行中和，而食醋pH＜7，显酸性，故选：A；(3)在相反的条件下，碘单质易溶于酒精，微溶于水，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是溶剂的性质；(4)由于分子之间有间隔，水结成冰是，水分子的间隔变大，所以体积变大。22．(1)

CO2

176

a(2)合成(3)

100

20(4)ABD【解析】(1)①根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、品种不变；泡腾片中柠檬酸反应的方程式，反应前：11H，9C，16O，3Na；反应后：11H，6C，10O，3Na；则还有3C，6O含在3X中，则X的化学式是CO2；②维生素C的绝对分子质量：；酱牛肉次要含有蛋白质，米饭次要含有糖类，蔬菜水果含有丰富的维生素，故选a；(2)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维属于合成材料，故填合成；(3)①根据浓缩前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，，解的x=100g；②电解水，负极产生的气体是正极的2倍，则B是正极，A是负极，则A管内气体体积是20mL；(4)A、过滤是除去水中不溶性杂质的操作，则超滤膜可以起到过滤的作用，除去部分颗粒杂质，降低浑浊度，使水澄清，正确；B、水中含有细菌，颗粒可以死去除细菌，正确；C、经过“生命吸管”可以除去部分杂质，还有可溶性杂质，不是纯净水，错误；D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以异味、色素等，提升口感，正确。故选ABD。23．(1)

C2H4

6:1(2)点燃，有刺激性气味且有浓烟的是聚氯乙烯，没有则是聚乙烯(3)

负载率3.0%，温度为350℃【解析】【分析】本题考查图像和化学知识的。(1)一个乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，化学式为C2H4，碳和氢的质量比是：；(2)点燃塑料，聚氯乙烯燃烧会有刺激性气味同时会伴有浓烟，聚乙烯则没有此景象；(3)根据流程，乙烯和氧气二氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水：；根据图像可知，脱硫率是最理想形态，因此是图像b，横坐标的温度接近350℃，负载率是3.0%。【点睛】本题难度不大，图像进行细心分析即可。24．(1)二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸溶于水呈酸性(2)等于(3)2:1(4)2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI(5)

BC##CB

NaNO3(6)CO2、N2O【解析】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使水呈弱酸性；(2)根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素经过途径1完全转化到硫酸中，经过途径2也全部转化到硫酸中，故根据质量守恒得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；(3)参加反应的3个NO2中的N为+4价，分别转化到HNO3与NO中，HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，反应产生2个HNO3与1个NO，故反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为2:1；(4)该反应为SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，生成物中有H，分析得出反应物中有H2O，根据质量守恒得出反应的化学反应方程式为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；(5)①A、加快通入尾气的速率，气体不能完全反应，故错误；B、氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气，可以添加反应的接触面积，使反应更充分，故正确；C、反应过程中氢氧化钠被耗费，则吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液，可以使反应更充分，故正确；故选BC；②反应生成NaNO2与NaNO3，故晶体中次要的杂质为NaNO3；(6)根据图-2显示330℃时N2的含量变化幅度不大，N2O与CO2增幅明显，则次要发生的反应为：，故生成物次要成分为CO2、N2O。25．(1)22(2)C(3)

2

1:3

O(4)6(5)【解析】(1)绝对原子质量=质子数+中子数，氚原子的绝对原子质量为1+2=3，则氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为2×3+16=22；(2)碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；CH4、C2H5OH属于无机物；H2SO4属于酸、KOH属于碱；故选C；(3)由图示可知反应为甲烷和水是生成一氧化碳和氢气，；①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；该反应中涉及的氧化物有水、一氧化碳2种。②该反应生成C和D的分子个数比为1:3。③单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该反应中，反应前碳氢氧元素化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳氢氧元素化合价分别为+2、0、-2，元素化合价保持不变的是O；(4)由化学方程式表现的质量关系可知，反应的甲烷与氢气的质量比为16：（3×2）=16:6，则16g甲烷与足量的H2O反应，理论上最多能获得6gH2。(5)CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相反；则CH4在燃料电池中反应是甲烷和氧气生成水和二氧化碳，。26．(1)酒精灯(2)

bdef(3)

生成氨气逸散到空气中不易搜集

氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快

水反应而减小可以减少氨气溶解

AF

把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色阐明满了(4)

可以经过分液漏斗活塞液体的滴加速率来反应速率

可经过液体的滴加冲击防止生成物妨碍反应的进行

CO【解析】(1)仪器①的名称酒精灯；(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；用安装B制取干燥的CO2，来探求二氧化碳与水的反应，则生成二氧化碳首先经过浓硫酸干燥安装D(气体长进短出)，二氧化碳密度大于空气，然后运用向上排空气法安装E搜集，故安