高三一轮复习《氧化还原反应》导学案

NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO46．某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。（1）写出并配平反应方程式。（2）氧化剂是，还原产物。考点二：氧化性、还原性强弱的比较方法（一）依据化学方程式判断在同一化学反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物（二）依据物质活动性顺序进行比较判断（1）随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强。单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强（三）依据元素周期表判断（四）依据反应条件判断一般来讲，一组反应中反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。KMnO4＞MnO2＞O2（五）依据电化学原理判断（六）根据判断（七）外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）温度越高，氧化性或还原性越强。（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。【例5】根据反应（1）~（4），判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2+2KI＝2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2＝2FeCl3⑶2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2＝S+2HIA．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SC．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S【例6】（09广东化学）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【例7】（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④【跟踪练习】1．常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋2．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I23．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性4．（2009年深圳市一模）下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2＋B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成【课后练习】1．（2012广东卷）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强3．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）4．（09上海卷）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②5．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（） A．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2＝2HClO+Ca（CH3COO）2 C．I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（） A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性10．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式为。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。氧化还原反应（第二课时）考点三：氧化还原反应的规律及应用1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2.性质强弱规律氧化性：氧化剂＞还原剂 氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞氧化剂 还原剂＞还原产物3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。【例5】（09全国卷Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。配平：KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。【例6】（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5【跟踪练习】1．（09北京东城一模）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶考点四：氧化还原方程式的配平（一）氧化还原反应的表示方法1．双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。2．单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。（二）化学方程式的配平1．配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。2．配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查3．配平方法①正向配平——常规法②待定系统法（Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O③整体标价法` ④缺项配平⑤有机氧化还原反应方程式的配平【例7】（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2【跟踪练习】1．配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。①H2S＋H2SO3S↓＋H2O氧化产物是_____________，还原产物是_____________，二者质量比是_____________。②Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O氧化剂是_____________，还原剂是____________，二者物质的量之比是____________。③KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2OHCl的作用是_____________，被还原的元素是________________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气_____________mol。④缺项方程式的配平H2O2+Cr2(SO4)3+___——K2SO4+K2CrO4+H2OCH≡CH+KMnO4+H2SO4——HCOOH+MnSO4+K2SO4+___NO3－+CH3OH——N2↑+CO2↑+H2O+___2．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol3．（07全国Ⅰ）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g考点五：氧化还原反应的计算1．典型题型①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确定反应前后某一元素价态的变化。2．计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式n（氧化剂）×变价原子数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子数×化合价变化值【例8】Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1【跟踪练习】1．（06全国卷Ⅱ）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO32．（2012海南卷）将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+3．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶94．R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为