高考新课标：2021-2022学年度高考【化学】押题模拟试卷合集2套（含答案）丨可修改

高考模拟试题高考模拟试题27/33高考模拟试题高考新课标：2021-2022学年度高考【化学】押题模拟试卷（一）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（）穆童XYZASO2NO2BaCl2溶液BCO2NH3CaCl2溶液CNH3HClAlCl3溶液DCO2HClNa2SiO3溶液A．AB．BC．CD．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X

、Y、Z、M

、W

为原子序数依次增大的5

种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X

、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是穆童A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M

形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是穆童A．X与苯中碳元素的质量分数相同B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种7．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是穆童A．a点所得溶液中：V0＝10mLB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)C．A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)二、填空题8．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：回答下列问题：(l)反应的△H=_________kJ/mol。(2)解聚反应在刚性容器中进行。①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是____（填标号）.A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)穆童(3)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。穆童①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。(4)已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。穆童三、结构与性质9．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中键和π键的数目之比为__________________.穆童(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。穆童(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-中的大π键应表示为____________。穆童(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。穆童四、原理综合题10．自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。完成下列填空：(1)N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有___________个；CS2的电子式___________。穆童为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。穆童(2)该反应的平衡常数K=___________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率ʋ=___________。穆童(3)该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率___________CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因___________。化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_____ClO+________NO+______OH-→______NO+_______Cl-+________H2O穆童(4)配平上述方程式___。写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法___________。五、工业流程题11．铁及其化合物与生产，生活关系密切。（1）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_____________②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为__________。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________（任写一项）。（2）已知℃时，反应的平衡常数K=0.25。①t℃时，反应达到平衡时____。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmlCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO（s）转化率为50%，则x=___。穆童六、有机推断题12．利用有机物A和乙烯合成C的流程如图：已知苯环上有侧链的有机物大多能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其侧链被氧化成－COOH。试回答下列问题：(1)现有分子式为C7H8O化合物A，具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡；②A+RCOOH有香味的产物；③A苯甲酸；④其催化氧化产物能发生银镜反应。化合物A的结构简式为：_____。穆童(2)反应①的反应类型是________；反应④的试剂和反应条件是______。(3)写出反应②发生的化学方程式_______。(4)有机物C的结构简式_______，核磁共振氢谱中有_____个特征吸收峰。(5)有机物C的同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与NaHCO3溶液反应。写出符合上述信息的物质的结构简式______。穆童参考答案1．B【详解】A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：Mg2++2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故A错误；穆童B.铅蓄电池充电时阳极失电子发生氧化反应，阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－，故B正确；穆童C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，故C错误；D.NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显酸性：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，故D错误；穆童答案选B。2．A【解析】【详解】A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；穆童答案为A【点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。3．C【详解】A.SO2和氯化钡不反应，没有沉淀生成，A错误；B.CO2和氯化钙溶液不反应，没有沉淀生成，B错误；C.氨气通入到氯化铝溶液中生成沉淀氢氧化铝，加入盐酸，氢氧化铝溶解，C正确；D.CO2通入到硅酸钠溶液中生成沉淀硅酸，但硅酸不能溶解在盐酸中，D错误；答案选C。4．C【详解】A．沙中淘金不涉及化学变化，A正确；B．矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，B正确；C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C错误；D．芯片的主要材料是硅，D正确；故选C。5．D【解析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si元素，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A.X、Y、Z三种元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，故A正确；B.W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大，故B正确；C.X、Z形成的H2O2可以和SO2反应生成硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；D.X、M形成的常见化合物是HF，HF不具有较强的还原性，故D错误；答案选D。穆童点睛：本题主要考查元素的位置、结构和性质之间的关系，能够根据题意正确判断元素种类是解答本题的关键，根据推断出的元素结合元素周期律即可解答，本题的易错点是A项，解题时要注意X、Y、Z三种元素形成化合物乙既可能是HNO3、也可能是NH4NO3等，所以乙既可能是共价化合物，也可能是离子化合物。穆童6．D【分析】A.X的分子式为C8H8，与苯的最简式均为CH；

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则苯环与碳碳双键相连；C.X含碳碳双键；

D.X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为，Z中有2种氢原子。【详解】A.X的分子式为C8H8，与苯的最简式均为CH，则X与苯中碳元素的质量分数相同，故A正确；B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则苯环与碳碳双键相连，Y为苯乙烯，故B正确；

穆童C.X含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为，Z中有2种氢原子，则Z的一氯代物有2种，故D错误；

穆童故答案选D。7．D【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点c(H2A)=c(HA-)。假设A成立，a点所加NaOH为10mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1∶1，但还要考虑电离和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A与NaHA以1∶1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)≠c(HA-)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误；B、b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；C、A2-水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10-6.81，故C错误；D、c点pH=7.19=pKa2，，所以c(A2-)=c(HA-)，故D正确。选D。穆童点睛：以强碱与弱酸反应为载体，要求学生能够结合用中和滴定曲线来分析滴定过程中溶液的pH变化、判断溶液的成分即溶液中微粒浓度的大小。此类题目要抓住几个关键点：酸碱物质的量之比1∶1的点、完全中和的点、溶液pH=7的点，要回分析这三种特殊情况时溶液的溶质成分，其他的点可以利用这三个特殊点进行比较迁移。然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。穆童8．-209.9AD25960降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动4副反应先变小后变大（最后不变）穆童【详解】（1）已知，，根据盖斯定律，由氢化反应+副反应得反应△H=-100.5kJ/mol-109.4kJ/mol=-209.9kJ/mol；穆童(2)①提高双环戊二烯平衡转化率则平衡正向移动；A.升高温度，平衡向吸热反应的正反应方向移动，选项A符合；B．降低温度，平衡向放热反应的逆反应方向移动，选项B不符合；C．增大压强，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，选项C不符合；D．减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，选项D符合；答案选AD；②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，则增压60kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则反应前双环戊二烯的分压为，则pH2O=l00kPa-75kPa=25kPa，平衡时双环戊二烯、环戊二烯的平衡分压分别为15kPa、120kPa，平衡常数Kp==960kPa；穆童(3)①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动；穆童②根据图中信息可知，4h时环戊烯的产率最大，故最佳的反应时间为4h。根据各反应的焓变以及环戊烯和环戊烷产率随时间的变化曲线可知，活化能较大的是副反应；穆童(4)已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1012。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，开始一段时间，氢化反应的活化能较小，氢化反应比副反应快，环戊二烯的含量随时间的推移变小；一段时间后，由于副反应的平衡常数大于氢化反应的平衡常数，副反应进行的程度大、放热多，使氢化反应逆向进行，环戊二烯的含量随时间推移又变大，直至最后不变。穆童9．2sp27:1CS2、SCN-等分子1s22s22p63s23p63d5Ca2+的半径小于Ba2+，更容易结合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解2124穆童【详解】(1)C原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s2p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道上的电子自旋方向相同，所以核外存在2对自旋方向相反的电子；穆童(2)丙酮分子中中间碳原子形成碳氧双键，为sp2杂化；分子中每个碳氧双键中各有一个π键，其他化学键均为键，共14个，所以键和π键的数目之比为7:1；穆童(3)O与S同主族，所以与CO2具有相同空间结构的分子为CS2；等电子体具有相同的空间结构，与CO2互为等电子的离子有SCN-；穆童(4)Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，所以为分子晶体；Fe为26号元素，根据电子排布规律可知基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去外层3个电子后形成Fe3+，所以其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5；穆童(5)Ca2+的半径小于Ba2+，更容易结合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解；CO32-中心原子价层电子对数为，因此CO32-的空间构型为平面三角形，C原子、O原子有平行的p轨道，价电子总数为4+2+6×3=24，每个O原子有2对孤电子对未参与成键，所以单电子数=24-2×3-4×3=6，所以CO32-为4原子、6电子形成的大π键，表示为；穆童(6)①根据均摊法，石墨烯中每个C原子被3个六元环共有，则每个六元环占有的C原子数为=2；②每个C原子周围形成4个共价键，可以组合6个角，每个角延伸为两个六元环，因此每个C原子连接有2×6=12个六元环；根据几何知识，六元环中最多有4个C原子共面，如图所示。穆童【点睛】大π键中成键电子数=价电子总数-键数×2-未参与的孤对电子个数；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。穆童10．30.015mol·L-1·min-1放热<温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值穆童【详解】(1)N是7号元素，其核外电子排布式为[He]2s22p3，原子核外2p轨道的3个电子未成对，分列3个p轨道，因此未成对电子的电子云空间伸展方向有3个；CO2和CS2是等电子体，则CS2的电子式为；穆童(2)平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为化学平衡常数，则该反应的平衡常数K=；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，设10分钟内二氧化碳反应了xmol，则列三段式如下：，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则=30%，解得x=0.75，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率ʋ==0.015mol·L-1·min-1；穆童(3)c点之前反应未平衡，反应正向进行，φ(CH3OH)增大，c点反应达到平衡，c点之后升高温度，φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即该反应是放热反应；其它条件相同时，b点温度更高，因此CH3OH在a点的正反应速率<CH3OH在b点的正反应速率；本小题前面解析可知温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因是温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行；穆童(4)ClO→Cl-，Cl化合价降低4，NO→NO，N化合价升高3，因此3ClO+4NO→4NO+3Cl-，再结合电荷守恒、原子守恒可知配平后的离子方程式为3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O；使用广范pH试纸测定溶液pH的方法是取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值。穆童11．4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O减少了氮氧化合物的排放4：10.05穆童【分析】废铁皮与硝酸发生反应生成硝酸亚铁溶液，控温60℃条件，因为温度太高，硝酸易发生分解，太低，反应速率慢；硝酸亚铁被氧气氧化为氧化铁晶体，硝酸被还原为铵盐，减小了氮的氧化物的排放，最后加热氧化铁晶体，失水后得到氧化铁。穆童【详解】（1）①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑；穆童②根据流程可知，HNO3与铁反应的化学方程式为：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；穆童③上述生产流程中，含氮元素的物质变为硝酸铵溶液，没有氮的氧化物产生，体现“绿色化学”思想的是减少了氮氧化合物的排放；穆童（2）由反应的平衡常数K==0.25；①结合平衡常数分析可知，平衡常数K==0.25，所以反应达到平衡时4：1；②根据题意，列出三段式：而反应平衡常数K===0.25，解得x=0.05；即反应中通入了0.05molCO。穆童【点睛】本题重点考察反应平衡常数的计算，一般这样的题首先写出三段式，根据平衡时K的计算公式，得出最后答案。12．氧化反应NaOH水溶液、加热2+O226或【分析】根据题干信息，化合物A分子式为C7H8O，又具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡，②A+RCOOH有香味的产物，③A苯甲酸，已知苯环上有侧链的有机物大多能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其侧链被氧化成－COOH，④其催化氧化产物能发生银镜反应，因此化合物A中含有羟基，则A为苯甲醇，其结构简式为，A催化氧化生成，再催化氧化生成B，则B为，乙烯与溴单质发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br再发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与发生酯化反应生成C，则C为，据此分析解答。穆童【详解】(1)根据上述分析可知，A为苯甲醇，其结构简式为；(2)反应①为催化氧化生成，属于氧化反应，反应④为BrCH2CH2Br发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的试剂和条件为NaOH水溶液、加热；穆童(3)反应②为催化氧化生成，反应的化学方程式为2+O22；(4)有机物C为，其结构中有如图6种不同环境的氢原子，故在核磁共振氢谱中有6个特征吸收峰；(5)有机物C的同分异构体中，能使能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，即苯环上直接连有—OH，且能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基(—COOH)，又有两个处于对位的取代基，则满足条件的物质的结构简式为或。穆童高考新课标：2021-2022学年度高考【化学】押题模拟试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。穆童2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。穆童3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。穆童4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137穆童一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B．用于制作N95型口罩“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是穆童A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种9．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2eq\o(=====,\s\up7(高温))TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是穆童A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是穆童A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞XB．最简单氢化物的稳定性：W＞YC．X与Z可形成离子化合物ZXD．W的氧化物对应的水化物为强酸11．MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是穆童A．该方法可有效消除CO2对大气造成的污染B．该电极应与电源的正极相连C．该电极反应式为：CO2-2e−+2H+=HCOOHD．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物12．一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示，其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是穆童A．两个氮原子上的加氢过程是分步进行的B．析氢反应（H++H+→H2）不会影响NH3的合成C．NH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成D．电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法13．25℃时，在20mL0.1mol·L−1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液中1g[c(A−)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是穆童A．A点对应溶液中：c(OH−)＞c(H+)B．25℃时，HA电离常数的数量级为10−5C．B点对应的NaOH溶液体积小于10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大二、非选择题（共58分）（一）必做题26．过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2·H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45℃，易溶于水和乙醇，熔点75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH溶液都不反应。穆童I．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：回答下列问题：(1)图1中分离操作的名称为_______，图2中反应器的名称是_______。(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。A．氢键B．共价键C．离子键D．化学键反应器中发生反应的化学方程式为____________。(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是。穆童(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。穆童①达到滴定终点的现象是____________。②根据滴定结果确定产品质量_________(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。II．过氧化尿素的性质探究：(5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入0.1g产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。穆童(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL6mol/LNaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：_____________________。穆童27．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：穆童已知2CrOeq\o\al(2−,4)+2H+=Cr2Oeq\o\al(2−,7)+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2Oeq\o\al(2−,7)形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrOeq\o\al(2−,4)形式存在。穆童回答下列问题：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为_________________。(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。(3)流程中循环物质X为_______________________(填化学式)。(4)步骤II中发生反应的化学方程式为____________________________________。穆童(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是__________________。穆童(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是_______________________________。穆童(7)测定产品活性氧实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L−1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。穆童①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___________________(列出计算表达式)。穆童28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol−12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol−1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol−1请回答下列问题。(1)由H2和CO直接制备二甲醚的总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施有________（填字母代号）。穆童a．高温高压b．加入催化剂c．分离出CO2d．增加CO的量e．分离出二甲醚(2)某温度下反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：穆童物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L−1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正___（填“＞”“＜”或“=”）v逆。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=________，该时间段内v（CH3OH）=________穆童(3)有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，在相同时间内测得CH3OCH3产率随温度变化的曲线如图甲所示。其中CH3OCH3产率随温度升高而降低的原因可能是_____________________________________。穆童(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点，可用于电化学降解治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NOeq\o\al(−,3)的原理如图乙所示。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________________；若电解过程中转移了2mol电子，则阳极室减少的质量为_________g。穆童（二）选做题（从给出的两题中任选一道作答，多做则按第一题计分，共15分）35．【选修3——物质的性质与结构】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式_______，甲分子中心原子的杂化类型是_______。穆童（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1molCoCl3·5NH3（紫红色）和1molCoCl3·4NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo11mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为____________________，绿色配合物中Co的配位数为__________。穆童（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。①写出该氧化物的化学式_________________。②己知该晶体密度为ρg·cm−3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；穆童③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为_________________。穆童36．【选修5——有机化学基础】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：请回答下列问题：（1）A的化学名称为________；C中官能团的名称是___________。（2）③的反应试剂和反应条件分别是_________，该反应类型是_________。（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_____种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为__________。穆童①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为______________________(其他无机试剂任)。穆童化学答案7.【答案】D【解析】A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B．合成聚丙烯的单体为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链—CH3，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有机非金属材料，故C错误；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；答案为D。穆童8.【答案】B【解析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。A．由结构式可知分子中含有5个C，4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A项正确；B．分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C．依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D．分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。穆童9.【答案】C【解析】A．反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确；B．四溴化钛的熔点为38.3℃，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；D．反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确；故选C。穆童10.【答案】C【解析】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、NA.S。A.根据分析，四种简单离子半径的大小为，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W＜Y，B项错误；氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；答案选C。穆童11.【答案】D【解析】A．大气污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，颗粒悬浮物等。空气成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大气污染物，只能说是造成温室效应的气体，故A错误；B．根据图示，二氧化碳通过该电极转化为HCOOH，HCOOH中C元素的化合价为+2价，在转化过程中碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，若该装置为电解池，则碳纳米棒作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故B错误；C．根据B项分析，二氧化碳在该电极上得电子，发生还原反应转化为HCOOH，故C错误；D．不同的催化剂对反应的选择性不同，若选择使用其他催化剂导致二氧化碳生成HCOOH的选择性降低，可能得到HCHO或CH3OH等产物，故D正确。穆童12.【答案】A【解析】A．从图中可以看出，两个氮原子上加氢的过程是分步的，通过四步反应来的，第一步是生成*NNH，第二部是生成*NHNH，第三步是生成*NHNH2，第四步是生成*NH2NH2，A正确；B．析氢过程中，由于参加反应的H减少，参加反应的反应减少，影响NH3的合成，B错误；C．NH3从催化剂表面脱附是减少生成物浓度，会使平衡向右移动，有利于NH3的合成，C错误；D．从图中可以看出，电催化方法是多步反应，D错误；故选A。穆童13.【答案】C【解析】A．据图可知A点对应溶液pH<7，所以此时溶液显酸性，c(OH−)<c(H+)，故A错误；B．B点lg=0，即=1，此时pH=5.3，即c(H+)=10−5.3mol/L，此时HA电离常数Ka==c(H+)=10−5.3=5.01×10−6，数量级为10−6，故B错误；C．当NaOH的体积为10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离常数Ka=10−5.3，则Aˉ的水解平衡常数为=10−8.7<10−5.3，所以HA的电离程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(A−)，则此时>1，所以若要=1，则需要少加入一些NaOH，所以B点对应的NaOH溶液体积小于10mL，故C正确；D．为Aˉ的水解平衡常数的倒数，水解为吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，则其倒数减小，即减小，故D错误；故答案为C。穆童26.【答案】(1)过滤三颈烧瓶(2)ACO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(3)铁、铜离子等会催化过氧化氢分解(4)滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色不合格12.80%穆童(5)以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外(6)NaOH+H2O2=NaHO2+H2O【解析】(1)分离后得到固体产品和母液，所以分离操作为过滤；反应器的名称为三颈烧瓶；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过氢键结合形成，共价键、离子键不是分子间作用力，氢键不属于化学键，所以选A；反应器中的反应物有尿素和过氧化氢，产物为过氧化尿素，根据元素守恒可得化学方程式为CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2；(3)工业尿素中含有铁、铜等杂质离子，不添加稳定剂，铁、铜离子等会催化过氧化氢分解，导致产品稳定率差；(4)①达到滴定终点时H2O2完全反应，再滴入高锰酸钾不再反应，溶液会显浅红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；②高锰酸钾溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为8.000mL，根据发生的反应方程式可知25.00mL样品溶液中n(H2O2)=×0.1000mol/L×0.008L=0.002mol，则样品中n(H2O2)=0.002mol×=0.02mol，所以样品中活性氧的含量为=12.80%<16%，所以产品不合格；(5)二氧化锰的量过大会使过氧化氢的分解速率过快，所以加入二氧化锰的一定要少的原因是：以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外；(6)根据题目信息可知尿素不与NaOH反应，所以生成的NaHO2应该是H2O2和NaOH反应的产物，根据元素守恒可得化学方程式为NaOH+H2O2=NaHO2+H2O。穆童27.【答案】(1)+6(2)>(3)Na2Cr2O7(4)(5)六价铬有毒，易造成坏境污染(6)减小过碳酸纳的溶解度，提高产率(7)浅红色【解析】以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铬酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铬酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铬酸钠，过滤得到碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30%的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价，故答案为+6；（2）分析过程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）＞Ksp（CaSO4），故答案为＞；（3）已知2CrOeq\o\al(2−,4)+2H+Cr2Oeq\o\al(2−,7)穆童+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2Oeq\o\al(2−,7)形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrOeq\o\al(2−,4)形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O4，故答案为Na2Cr2O4；（4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2穆童NaHCO3↓；（5）步骤Ⅰ-Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染，故答案为六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为浅红色；②准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L−1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）=mol=2.5×10−3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧气