孝感市高二下学期化学期中试题及答案

第一试卷网Shijuan1.Com提供下载2015-2016学年度下学期孝感市五校教学联盟期中联合考试高二化学试卷命题人：审题人：试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。2.可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12※3.选择题12—16题及填空题20题根据所选修情况选做。第Ⅰ卷(选择题共48分)一、（本题共有16个小题，每小题3分，共48分；每小题有一个选项符合题意)1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。 2.燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A.C2H5OH+3O2====2CO2+3H2OΔH＝-29.7kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1366.2kJ/molC.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝+29.7kJ/molD.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝+1366.2kJ/mol3.在2A（s）＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝1.8mol•Ｌ-1•ｓ-1B．v（B）＝0.3mol•Ｌ-1•ｓ-1C．v（C）＝0.6mol•Ｌ-1•ｓ-1D．v（D）＝1.6mol•Ｌ-1•ｓ-14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大B．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)5．下图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极6.为了配制c(NH4+)和c(Cl－)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（）A.①②B.④C.③④D.③7．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()A、Fe2+Na+NQUOTECl-B、Ba2+Cu2+NQUOTECl-C、SQUOTESQUOTENQUOTENa+D、Mg2+Na+Br-ClO-8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是（）A．x+y＞zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高D．C的体积分数增加9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响。B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响。C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂。D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。10.关于电化学内容，下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e－2H2OB．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－=Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－Fe2＋11．下列叙述正确的是（）A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性。B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L※以下两组12-16题分别为选修三和选修五的知识，请根据所选修教材选做一组。12（选修3）.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()A．F B．Cl C．Br D．I13（选修3）.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+：1s22s22p6 B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4 D.Ar：1s22s22p63s23p614（选修3）.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的（）A.CO和N2B.N2H4和C2H4C.CO2和N2OD.O15（选修3）．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(2p)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)16（选修3）.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()A.KNaLi B.AlMgNaC.NOC D.ClSP12（选修5）.有机化学的研究领域是()①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④13（选修5）．下列物质一定属于同系物的是()CH=CH2CH3①②③④C2CH=CH2CH3CH3CH3⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦CH2=CH-C=CH2⑧CH3-C=CHCH3CH3A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.⑥和⑧14（选修5）.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A.2，3-二甲基丁烷 B.3，3-二甲基丁烷 C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷15（选修5）.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．苯、甲苯D．己烷、环己烷16（选修5）．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱第II卷（非选择题共52分）17、（11分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。（3）实验用品：①仪器：（自选，略）。②试剂：指示剂_____________（填名称）、浓度为7.5×10-3mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用____________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是。（5）数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。（C6H8O6的相对分子质量为176）（6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______（填“是”或“不是）。18（14分）．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 (1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是______(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)＝________ ②图中的p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________。 (3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使eq\f(n（CO2）,n（H2O）)增大的有________(选填编号)。A．降低温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气 可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为________，常温下，0.1mol·L－1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3)________c(COeq\o\al(2－,3))(填“＞”、“＝”或“＜”)19(12分).Ⅰ.今有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：（1）在同体积，同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。Ⅱ.（4）浓度均为0.1mol.L-1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3；溶液的PH由小到大的顺序是：_________________________(填编号)。（5）25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=3的盐酸中由水离出的c（H+）______※以下两个20题分别为选修三和选修五的内容，请根据所选修教材任做一题。20（选修3）.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式、。

(3)写出Z与Y的电子排布式、。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号),理由是。20（选修5）.(15分)有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。（1）按要求用化学语言表示A、B两烃。A分子式：；B结构简式：。（2）A、B中（填“A或B”）存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式(不考虑順反异构)。（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。O3O3CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：

高二化学试卷参考答案选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1----5:DBDCA6---10:DBACB11----15CACBC