高一化学下学期第一次月考试题及答案

分值：100分时间：70min本卷说明：考试时间为：70min满分：100分所需相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24命题人：张忠孝审核：赵万里一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C.

阿伏加德罗

D．道尔顿2．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子半径大小呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.Na B.P C.SD.C4．下列元素不属于短周期元素的是

A．Al

B．Cl

C．S

D．Fe

5．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是A．钙的元素符号：CaB．硫离子结构示意图：C．二氧化碳的结构式O=C=OD．NaCl的电子式：6．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

A．制农药的元素

B．制半导体的元素

C．制耐高温合金材料的元素

D．制催化剂的元素7．核素C可用于推算出生物死亡的年代。关于C有关叙述不正确的是A．是一种核素 B．原子核内有8个中子C．与C互为同位素 D．比C少一个电子8．下列关于元素周期表的说法正确的是A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B．短周期共有32种元素C．元素周期表共有七个横行代表七个周期，D．第IA族全部是金属元素9．下列物质与水反应最剧烈的是A．Rb B．KC．Na D．Li10．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是A．SB．CC．ClD．F11．下列元素中，原子半径最小的是A．FB．ClC．BrD．I12．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为A．CB．SC．OD．Si13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子14．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素原子半径逐浙减少C．最高正化合价逐渐增大 D．单质的氧化性逐渐减弱15．下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．NaIB．CaCl2C．CO216．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期第IVA族B．第三周期第VA族C．第三周期第IVA族D．第二周期第VA族17．下列递变情况中不正确的是A．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大B.．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强18．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是A．氯水B．H2OC．稀盐酸D．NaOH溶液19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性：F＞O＞S20．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是A.原子半径：丙<丁<戊 B.金属性：甲>丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙21．下列有关叙述正确的是A．离子化合物中一定含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物D．非金属元素间不可能形成离子化合物22．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数：X＜YB.原子半径：X＜YC.离子半径：X＞YD.原子最外层电子数：X＜Y二．填空题（本题包括3小题，共36分）23．(本小题共14分)根据题意提示回答有关问题(1)MgCl2的电子式：(2)用电子式表示H2O的形成过程：。(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是。(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：(5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是。(6)原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。24．(9分)除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐；最高价氧化物的水化物碱性逐渐，酸性逐渐。25．（本小题13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）（2）硫离子的结构示意图是。（3）这六种元素中原子半径最大的是。（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是，呈现两性的是。（5）写出氧化钠的电子式。（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式。（7）钠和铝金属性强的是，依据是（写一条）。三．理论应用题（本题包括1小题，共8分）26．（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是______，即可证明。C中发生反应的离子方程式为。（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是______________，即可证明。但某同学认为本实验设计有局限性，请你帮助分析原因。四．推断题（本题包括1小题，共12分）27．（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族。（1）元素符号：A是、B是、D是E是；（2）C元素位置：第周期族。（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为，稳定性最强的是。（4）A、C、D形成的化合物是化合物（填写“离子”或“共价”），含键。

高一化学第一次月考参考答案一．选择题（44分）题号1234567891011答案BACDDBDCABA题号1213141516171819202122答案CBDDBAABCCD二．解答题（本题包括3小题，共36分）24．9分，每空各1分；碱金属稀有元素；减少减弱增强；减弱增强；减弱增强；25．共13分（1）六种元素符号及位置全对部体给2分，答错一个不给分；（