1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)PPT课件讲义

第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)复习回顾：一、混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取二、离子的检验1、SO42-的检验2、Cl-的检验3、CO32-的检验教学目标：1.了解物质的量及其单位2.理解阿伏加德罗常数3.掌握物质的量与微观数目和宏观质量之间的换算问题的提出：C+O2=CO2宏观12克32克44克微观1个原子1个分子1个分子微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商化整为零化零为整？这个集体究竟有多少个微粒最好？1个C原子1.99334×10-23g1万个C原子104×1.99334×10-23g=1.99334×10-18g1023个C原子1023×1.99334×10-23g=1.99334g6.02×1023个C原子6.02×1023×1.99334×10-23g=12g“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！6.02×1023个碳原子叫什么呢？6.02×1023个碳原子叫1mol碳原子表示为1molC6.02×1023个C6.02×1023个O6.02×1023个H2O6.02×1023个H6.02×1023个H+6.02×1023个NaCl6.02×1023个SO42-1molC1molO1molH2O1molH1molH+1molNaCl1molSO42-12g16g18g1g1g58.5g96g微观粒子个数宏观质量？一、物质的量：（1）定义：含有一定数目粒子集体的物理量。（2）符号：n（3）单位是摩尔(mol)1、物质的量：B.使用“物质的量”时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类A.物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。注意如硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量。如不能说1mol氢，应说成1mol氢原子(表示为1molH)，1mol氢离子(表示为1molH+)（1）定义：阿伏加德罗常数是指12gC-12所含有原子个数，约为6.02×1023，，（4）1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数个，阿伏加德罗常数个粒子是1mol粒子。2.阿伏加德罗常数（2）符号NA（3）单位：mol-1物质的量n（单位mol）微粒数N（单位：个）n=NNA__________阿伏加德罗常数NA（单位：个/mol）3.公式练习1：6.02×1023

个H的“物质的量”是_____练习2：1.204×1024

个H+的“物质的量”是_____练习3：1.806×1024

个e-的“物质的量”是_____练习4：2.107×1024

个H2O中水的“物质的量”是_________，氢原子的“物质的量”是________，氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol二、摩尔质量1.定义：2.单位:1mol粒子或物质具有的质量。g/mol4.数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。n=m/M物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=Fe的摩尔质量是__________水的摩尔质量是__________NaCl的摩尔质量是_________OH-的摩尔质量是________56g·mol-118g·mol-158.5g·mol-117g·mol-13.符号：M5.公式：练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_____

A.CO2B.SO2C.O2D.NO解：已知n=1.5molm=48g∴这种气体是O2练习2：(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是_______(2)2molNaCl的质量是

_______

30g.mol-1117g（3）49gH2SO4的物质的量是___________0.5moln=NNA__________n=mM__________小结：如何体会“物质的量”是“桥梁”，可