初三化学一到五单元知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。化学方程式：4P+5O22P2O5二、空气的主要成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、物质的分类：纯净物和混合物混合物空气溶液物质有机物蔗糖，羧酸酸HClH2SO4HNO3纯净物化合物碱NaOHCa(OH)2盐KMnO4金属氧化物MgOFe3O4氧化物非金属氧化物SO2CONO2P2O5无机物金属单质FeMgAl单质非金属单质CPO2I2He四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。用途：氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等空气的污染及防治1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：二氧化碳含量过多：温室效应；飞机的尾气、氟里昂的排放：臭氧空洞二氧化硫、二氧化氮：酸雨八、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。课题2氧气一、物理性质通常情况下，是无色无味的气体；：标准状况下，密度略大于空气。‘氧气不易溶于水。三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：2、硫粉燃烧：实验现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2SO2实验时，要在瓶底装少量水：吸收二氧化硫，防止污染3、红磷（的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O22P2O5（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧（铁在空气中不燃烧）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）+水（H2点燃空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、用途（1）、供给呼吸（2）、支持燃烧课题3实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法——化学变化1、双氧水（过氧化氢）制取氧气化学方程式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气①加热氯酸钾（二氧化锰催化剂）：方程式：②

加热高锰酸钾：方程式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。E、检验、验满三、催化剂：概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。第三单元自然界的水通电A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电通电C.化学方程式：2H2O====2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8D.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解化学方程式：3、氢气1、物理性质：密度最小的气体，难溶于水、无色无臭的气体2、化学性质：点燃①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃化学方程式：2H2+O2=====2H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生②还原性（用途：冶炼金属）还原氧化铜粉末化学方程式：现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：河水、湖水、井水和泉水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、加热煮沸海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是钠，最多的元素是O。一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质（双原子单质，酸，氧化物）2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等物质分子与原子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。⑶分子间存在间隔。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中最小的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成第四单元物质构成的奥秘（1）原子结构的认识(带正电)(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种、分布：①地壳中含量前四位的元素：氧硅铝铁（OSiAlFe）②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O第五单元一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变等量关系①原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数②同一周期的元素原子的电子层数相同，周期数＝电子层数③同一族的元素原子的最外层电子数相同，主族数＝最外层电子数某原子的质量某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=原子的质量主要集中在原子核上：④相对原子质量=质子数+中子数⑤原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和⑥相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n⑦各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]⑧元素质量分数某元素的质量某元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数＝Ar(A)×Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=化学方程式一至五单元要求掌握的化学方程式:C＋