课时强化作业三十三实验方案的设计与评价

课时强化作业三十三实验方案的设计与评价（时间：50分钟满分：100分）一、选择题（每小题7分，共56分）（2016届大庆实验中学月考）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A•利用一束强光照射明矶溶液，产生光亮的“通路”，说明明矶一定发生了水解B.向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3被Fe2+还原为NO?C.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖解析：向盛有Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，NO3、Fe2+>H+反应产生NO,NO被。2氧化为NO?,可在试管口观察红棕色气体，B项错误；能使品红褪色的气体不一定是SO2,Cl2等也能使品红褪色，C项错误；淀粉溶液中加入稀H2SO4加热，若证明淀粉是否水解，应先加入碱中和H2SO4，再加新制Cu（OH）2悬浊液，进行实验，D项错误。答案：A（2016届鄂豫晋冀陕五省联考）下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A.抑热分解NaHCO^15-分惴石油A.抑热分解NaHCO^15-分惴石油解析：CI2、HCl均与AgNO3溶液反应，不能用AgNO3溶液除去CI?中的HCI,B项错误；C项带盐桥的原电池装置中，应将Zn插入ZnSO4溶液，Cu插入CUSO4溶液，C项错误；分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。答案：A（2016届衡水中学二调）化学小组设计的物质制备的下列方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）在空气中点燃CuO,^NaOH溶液A.C>CO>CO2>Na2CO3

AgN03溶液、宀、亠NaOH溶液B.Cu>Cu（NO3）2溶液>Cu（OH）2点燃H2SO4、宀、亠C.Fe>Fe2O3>Fe2（SO4）3溶液出0、宀、亠Na?CO3D.CaO>Ca（OH）2溶液NaOH溶液解析：实验室中用在空气中点燃碳单质制备CO的方法，在操作上是不可行的，A项错误；用AgNO3占燃溶液与Cu反应制备Cu（NO3）2不经济，B项错误；Fe点燃条件下与O?反应生成FqO4，由Fe—点亠Fe2O3理论上不正确，C项错误；只有D项正确。答案：D（2016届河北省高阳中学月考）下列有关各实验的叙述中正确的是（）A•①利用氯仿（CHCI3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离B•②进行H2,NH3,CO2,CI2,HCI,NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集C.③当X选用苯时可进行NH3和HCI的吸收，并防止倒吸D.④可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸解析：氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A项错误；密度大于空气的气体（如CO2、CI2、HCl、NO2）可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体（如H2、NH3），可短进长出来收集气体，NO能与O2反应，不能用排空气法收集NO,B项正确；苯的密度小于水的密度，苯在上层，不能防止倒吸，C项错误；SO2气体不能用碱石灰干燥，D项错误。答案：B5•如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（）万案1力廿热含X的混合物I残留物万案2

①加入试剂,_..

含X的混合物②过滤〉［^||滤液|A•可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碳酸铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：NaHCOs在加热时也能分解，不能选用方案1分离NaHCOs和（NH^COs,A项错误；方案1中，加热后留下的残留物一定是难分解的固体或难挥发的液体，B项错误；加入的试剂可以是水，且不一定发生反应，如分离NaCI和BaSO4固体，C项错误；二氧化硅能与NaOH溶液反应，生成溶于水的硅酸

钠，从而分离出Fe2O3,D项正确。答案：D6.(2016届北京市西城区普通高中模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B证明NH4CI溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4CI溶液C证明Al2O3的熔点比AI高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射溶液解析：乙烯通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，是乙烯被酸性KMnO4氧化，发生的是氧化反应，而不是加成反应，A项错误。答案：A7.(2016届河北省高阳中学月考)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCOs溶液、H2SO4洗气BNH4CI(aq)FeCb(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气DFeCb(aq)CuCl2(aq)铁粉过滤解析：SO2可与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，再用浓H2SO4干燥除去水蒸气，可得到纯净的CO2气体，A项正确；NH4CI、FeCl3均与NaOH溶液反应，B项错误；CO?可被NaOH溶液吸收，再用浓H2SO4干燥，可除去CH4中的水蒸气，C项正确；铁与CuCI?发生反应生成Cu和FeCI?,过滤可除去铜，D项正确。答案：B&下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶

已氧化变质液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CC5,振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析：CH3CH2Br在碱性条件下能水解，取少量溶液加入HN03酸化，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明溶液中含有Br「，可知CH3CH2Br发生了水解，A项正确；将Fe(NO3)2溶于H2SO4后，溶液中NO3在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3*,再加KSCN溶液变红，不能检验原Fe(NO3)2是否已氧化变质，B项错误；下层呈现紫色说明有12生成，发生了反应B「2+2KI===2KBr+R,从而证明氧化性B「2>I2,C项正确；沉淀易于转化为更难溶的沉淀，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCb溶液，产生红褐色沉淀，说明Fe(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，D项正确。答案：B二、非选择题(共44分)(18分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。I•摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是,。n•牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。S品融折剂S品融折剂依据实验过程回答下列问题:B、B、C中的反应物外，还有⑶C中反应生成BaC03的化学方程式是。下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C02气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A〜B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B〜C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置⑸实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaC03平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。⑹有人认为不必测定C中生成的BaC03质量，只要测定装置C在吸收C02前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。解析：(1)氢氧化钠过量，因此所得滤液是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合液，则往所得滤液中通入过量二氧化碳，发生反应为0H「+CO2===HCO3、AIO2+CO2+2H2O===AI(OH)3J+HCO3。⑵装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气，可把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(3)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba(OH)2===BaCO3J+出0。(4)a项在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，以免影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度；b项滴加盐酸过快，产生的CO2来不及被吸收，就排出装置C,滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度；c项在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度；d项在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，Ba(OH)2可以吸收CO2中的HCI,影响CO?,不能提高测定准确度，故选c、d。(5)BaCO3质量为3.94g,则n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol，则n(CaCO3)=0.02mol，质量为0.02molx100g/mol=2g,所以样品中碳酸钙的质量分数为l^x100%=25%。(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致8g测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。答案：(1)OH+CO2===HCO3AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3J+HCO3可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2===BaCO3J+出0cd(5)25%(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(14分)(2016届德州市模拟)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗Mn。2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是第②步反应的离子反应方程式为第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式)。MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式⑹若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后，经过滤得到18.35gMnO?,并收集到0.672LCO2(标准状况下)，而样品中所含的MnO质量为g。解析：粗Mn。2(含有较多的MnO和MnCO3)样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，而样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,过滤得滤液I为硫酸锰溶液，加入NaCIO?发生的反应为5Mn2++2CIO3+4出0===5皿nO2++8H十，再过滤得到滤液H和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠的反应方程式为3CI2+6NaOH===NaCIO3+5NaCI+3H2O。⑴若MnO2没有洗涤干净，MnO?表面沾附的溶液含有SO4「，所以检验操作A所得的MnO?是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净。MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaCIO?作氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是5MnSO4+2NaCIO3+4出0===5皿nO2++Na2SO4+4H2SO4，该反应的离子方程式是5Mn+2CIO3+4H2O===5Mn02+CI2f+8H。蒸发操作必需的仪器除了铁架台(含铁圈)、玻璃棒，还需要加热的仪器：酒精灯，盛放溶液的仪器：蒸发皿。根据流程最终生成氯酸钠固体，在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，故可用于循环使用的物质是NaCIO30⑸实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2,MnO2为氧化剂，化学方程式为MnO2+4HCI(浓)=====MnCI2+CI2f+2出0。CO2的物质的量为：0.672L-22.4L/mol=0.03moI，根据质量守恒和化学方程式可知，MnCO3的物质的量为0.03mol，其质量为115g/molX0.03mol=3.45g,样品中MnO的质量为24.28g—18.35g—3.45g=2.48g。答案：(1)取最后一次洗涤液于少量试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净Q+—+(2)5Mn+2CIO3+4出0===5MnO2+。2匸+8H⑶酒精灯蒸发皿(4)NaCIO3MnO2+4HCI(浓)=====MnCI2+Cbf+2出02.48(12分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、"，他们使用的药品和装置如下图所示：，则整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。A.蒸馏水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液D•饱和NaHCOs溶液SO2气体还原Fe3+反应的产物是(填离子符号)。在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液,分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是，原因是(5)能表上述方案不合理的是，原因是(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是解析：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置气污染物，直接排放会造成大气污染，所以装置，解析：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置气污染物，直接排放会造成大气污染，所以装置向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大F中为NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，装置B中所盛液体应减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体。A项SO2容易溶于蒸馏水，会消耗气体，错误；B项饱和Na2S