水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1

水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A与L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于L③反应前，A溶液中c(OH)-一定是L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④8．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下mol·L－1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V112．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋)分别是×10－amol·L－1和×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为A.×10－14B.×10－2aC.×10－(7＋a)D.×10－(a＋b)14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99℃，使水的pH=B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:916．将钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A.1B.10C.12D.1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.L的甲酸D.L的硝酸18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②·L-1的盐酸溶液，③·L-1的氯化铵溶液，④·L-1的氢氧化钠溶液，⑤·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=×10-amol·L-1，下列说法正确的是（）A.a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH可能为a20．室温下，把L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L21．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b22．L的盐酸和L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-1123．用LH2SO4滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.10424．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）=1\*GB2⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）=2\*GB2⑵未用标准液润洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待测液润洗锥形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）=6\*GB2⑹指示剂用量过多。（）⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑻滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为。(2)mol·L－1NaHSO4和mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于。(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为。27．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为。(3)给该NaOH溶液加热，pH(填“变大”，“变小”或“不变”)。28．(1)某温度时，测得mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝。（写出计算过程）②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝。（写出计算过程）29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差说明理由。。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。30．水的电离可表示为2H2OH3O++OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS=1×，在乙醇中的Ks相当于水中的，与pH相当的是，其值是。31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_______________________________。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1．D7．A8．D9．BCc水(H＋)=×10－13mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。10．ADB根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则＞10，即V1＞10V2。12．A根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL解得：a＋b=13。13．D14．D15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子摩尔，由：H++OH-=H2O，知：×x–=(1+x)×，得x=1/9。【答案】D16．D17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<。[答案]B、C。18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。[答案]B19．[解析]围绕水电离出的c(H+)=×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=×10-amol·L-1>×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。[答案]AD20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1×10-3L×L）/2L=1×10-4c(OH-)=1×10-14/1×10-4=1×10-10mol/L【答案】D21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。【答案】C22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。[答案]D23.多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：①多加1滴硫酸时，c(H+)==10-5(mol/L)，②少加1滴硫酸时，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)==10-9(mol/L)，故二者比值为104。【答案】D24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。【答案】改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12mol/L10-12mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10mol/L10-10mol