钠的化合物说课课件

钠的重要化合物说课高二化学王喜兵新课标人教版高中化学必修1，《几种重要的金属化合物》一、教材的地位与学情分析

二、教学目标的确定

三、教学重点与难点

四、教法和学法

五、师生双边活动设计六、教学过程设计教材的地位和作用《钠的化合物》是本章教材的重点之一，通过本节学习可以加深巩固金属钠的相关知识，并为后面碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用一.教材的地位与学情分析二、教学目标的确定①知识技能目标:(1)掌握过氧化钠的性质及用途。(2)初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及它们的用途。(3)掌握焰色反应的原理及方法。②过程与方法目标:(1)利用分组实验和对比试验，逐步形成观察能力、分析问题的能力，提高思维能力。

(2)通过实验探究，提高动手实验的能力。③情感、态度、价值观目标:通过实验探究与教学，养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神。三、教学重点与难点

重点:1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质3、焰色反应难点:

过氧化钠与水、二氧化碳的反应

课时安排:1课时四、教法、学法和教学手段：教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。学习方法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法实验探究、对比讨论的学习方法。教学手段：运用多媒体和实验优化课堂教学（目的激发兴趣，增强直观性）五、师生双边活动设计教师活动导入新课明确目标实验研究提出问题归纳总结巩固总结学习目标物理性质化学性质保存用途学生活动归纳总结分析现象观察现象明确目标阅读教材理解迁移实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，（事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。脱脂棉剧烈燃烧，发出黄色火焰第一部分：情景创设采用（滴水生火）实验引入：创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂探究实验一：（滴水生火）①Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究设疑：为什么刚才的脱脂棉着火了？该反应是否还有其它产物生成，如何进行验证？

学生分析：该反应为放热反应，使温度升高，达到了脱脂棉的着火点，所以能发生燃烧有可燃物提示：物质燃烧的条件温度达到着火点充足的氧气第二部分：钠的氧化物Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

得2e--1

-20失2e-指导学生分析：从氧化还原的角度分析该反应中的氧化剂和还原剂，电子转移的方向和数目第二部分：钠的氧化物探究实验二：（吹气生火）①探究过氧化钠与二氧化碳的反应取一个石棉网，在上面放一个包有过氧化钠的脱脂棉，然后请一学生用玻璃管向脱脂棉吹气。现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着火了？学生分析：该反应为放热反应，使温度升高，达到了脱脂棉的着火点，所以能发生燃烧结论：过氧化钠可以与二氧化碳反应，且反应放热第二部分：钠的氧化物②探究过氧化钠与二氧化碳反应的生成物

为了准确的验证反应的产物，此处指导学生设计实验装置如下：A装置可制取CO2

，通入B中与Na2O2反应后，将带火星的木条放在C处，木条复燃。结论：生成的气体为O2

，由反应前后元素种类和数目守恒，可推出另一种产物为Na2CO3从而引导学生写出化学方程式。第二部分：钠的氧化物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物-1-20失2e-得2e-引导学生分析：在该反应中的氧化剂和还原剂，电子转移的方向和数目第二部分：钠的氧化物Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与盐酸反应与CO2反应特性归纳小结：氧化钠与过氧化钠的比较白色固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

淡黄色固体

-2价-1价常温点燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物碱性氧化物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O第二部分：钠的氧化物Na2CO3与NaHCO3性质【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。【演示实验3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）

③

②

①

NaHCO3

Na2CO3

步骤仍有部分固体残留溶液变微红色白色粉未,溶解时有明显放热白色粉未，溶解时热量变化很小长时间振荡可溶解溶液变红色碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显溶解度：Na2CO3>NaHCO3水溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3初步结论【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（为了便于观察和总结实验现象，将实验装置改为套管实验）现象：1号试管:澄清石灰水变浑浊2号试管:澄清石灰水不变浑浊【演示实验3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验。结论:热稳定性：Na2CO3>NaHCO3此性质可鉴别固态的Na2CO3和NaHCO3第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）用途制玻璃制皂造纸发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制胃药第三部分：常见的钠盐（Na2CO3与NaHCO3）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，为焰色反应第四部分：焰色反应阅读课本p57思考：1、焰色反应是所有元素的性质吗？2、焰色反应是元素的化学性质吗？【归纳思考】焰色反应是如何操作的？第四部分：焰色反应观看焰色反应实验录像【归纳与整理】二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反应一、氧化钠和过氧化钠第五部分：小结、练习、布置作业【作业】《非常学案》1.下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的（）A.均为是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂C

2.将少量Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）

A、生成白色沉淀

B、生成红褐色沉淀

C、有气泡产生

D、无变化B、C第五部分：小结、练习、布置作业3.Na2CO3和NaHCO3溶液怎样鉴别？4.Na2CO3和NaHCO3分别Ca(OH)2溶液反应生成物有哪些?请写出对应的方程式?第五部分：小结、练习、布置作业5.请把物质和相应用途连起来A、Na2O2B、Na2CO3C、NaHCO3a洗涤剂c治胃酸过多药剂d

发酵粉e制玻璃b潜水艇中供氧剂第五部分：小结、练习、布置作业板书设计一、氧化钠和过氧化钠1、Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、碳酸钠和碳酸氢钠1、不稳定性2、

与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑