酸碱中和滴定(标准)课件

专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定人体几种体液和代谢产物的正常pH:2原理：酸碱中和反应

【一、酸碱中和滴定】P741定义：利用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来滴定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积的方法叫做酸碱中和滴定。

n

(H+)=n

(OH-)

H+

+

OH-

=

H2O在滴定终点(即酸碱恰好反应)时：C

(H+)

V(酸)=C(OH-)

V(碱)

从例题中，我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确量取酸碱溶液的体积——酸式(碱式)滴定管、移液管。----读数精确到0.01mL3、中和滴定的关键②准确准确判断滴定终点-------在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹中和滴定所需的仪器

【二、滴定实验仪器的构造及使用】1、酸碱滴定管的结构1、酸碱滴定管的结构①玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液(KMnO4).碱式滴定管：橡胶管(内有玻璃小球控制流速),带尖嘴玻璃管盛装碱性溶液.②滴定管的特点酸式滴定管：量筒：读数估读到_______，无“0”刻度滴定管标有温度、规格，“0”刻度在上方，读数估读到_______.常用规格：25mL、50mL0.1mL0.01mL上下部各有一段无刻度24.00ml2、滴定管的使用P741、检漏2、洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3、装液、排气泡、调液面、记刻度：

①装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处②排净气泡（酸式：快速放液，碱式：橡皮管向上翘起）③调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视4、滴液：

左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。例、(99上海)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（

）A、50mL量筒

B、100mL量筒C、50mL酸式滴定管

D、50mL碱式滴定管C

[课堂练习]精确到0.01强氧化性用0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2O1、滴定前的准备【三、酸碱中和滴定的步骤】P75[活动与探究]：C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=C(NaOH)1、检漏2、洗涤：滴定管先水洗，再用待装液润洗2-3次；锥形瓶用蒸馏水洗净3、装液、排气泡、调液面、记刻度：

先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视①.取25mLNaOH待测液，放入锥形瓶，加酚酞2—3滴.锥形瓶底垫一张白纸，便于观察。②.

左手控制酸式滴定管活塞（滴液先快后慢），右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。③.确定滴定终点：当滴入最后一滴时颜色刚好发生变化且半分钟内颜色不再变化。2、滴定过程④.读数视线与凹液面的最低点持平；读数至0.01mL。⑤.重复操作2—3次.⑥.数据处理.三、酸碱中和滴定的操作步骤c待=c标

·

V标V待实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制P75

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl溶液，测定酸碱滴定曲线。活动与探究

P75--76(a)滴定前，滴加NaOH为0.00

ml时：锥形瓶里只有20ml0.1000mol/L的HCl溶液：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14算一算通过计算了解不同滴定过程中的pH。pH=-

lg(0.1000)=1C(H+)

=0.1000mol/L

(c)当酸和碱刚好反应完全时

(即滴加NaOH体积刚好为20.00ml时)：pH=7用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHClc(OH-)＝0.1000×（20.04-20.00）20.00+20.04＝1.0×10-4mol/Lp0H=-lg(1.0×10-4)=4则PH=14-4=10用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl(d)当继续滴加，NaOH过量假设刚好多滴加一滴NaOH（即HCl过量0.04ml）计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表V（NaOH）pH01.0019.002.2819.803.3019.98

4.30

20.007.00

20.02

9.7020.2010.70突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHClC待=—————C标.V标

V待C标、V待已知，所以误差是由V标引起，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析的依据：【五、中和滴定误差分析】

滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管未用待装液润洗：装待测液装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：

装待测液装标准液偏小偏大C待=—————C标.V标

V待误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差所消耗标准液的体积滴定开始读数滴定结束读数取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积取液前读数取液后读数读数引起的误差：

C待=—————C标.V标

V待偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时)

C待=—————C标.V标

V待2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低先仰后俯0实际读数正确读数V=V(后)-V(前)，读数偏大C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数归纳总结：滴定时读数不准引起的误差所消耗标准液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定开始读数滴定结束读数平视仰视平视俯视仰视俯视俯视仰视偏高偏低偏低偏高取液时读数不准引起的误差所取待测液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定开始读数滴定结束读数仰视平视

平视俯视仰视俯视平视仰视偏低偏低偏高偏低小结：掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟

2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液

3、滴定管未用待测液润