学案元素周期律和元素周期表2元素周期表元素周期表的应用

5/5元素周期律和元素周期表【第二学时】【学习内容】元素周期表的应用【学习目标】1．了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。2．初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位—构”关系。3．元素周期表的基本结构、周期、族的概念，以及周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重难点】1．什么是元素周期律，包括哪些内容？2．原子序数与核电荷数、原子的核外电子、核内质子数有什么关系？3．写出钠、镁、铝的原子结构示意图。【学习过程】一、元素周期表1．排列原则：（1）横行原则：____数目相同的元素，按______递增的顺序从左到右排列，称为_____。（2）纵行原则：不同横行中_________相同的元素，按______递增的顺序由上而下排列，称为族。（3）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。（4）原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝__________＝_______＝___________。2．元素周期表的组成（1）周期：每一横行称为一个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1H～He212周期序数＝电子层数2Li～Ne82103Na～Ar8318长周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～112号267（2）族讲解：元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族。①7个主族，依次为____________________________________②7个副族，依次为____________________________________③1个第Ⅷ族:包括第___________三个纵行④1个0族，包括的元素有______________________________整理归纳：1．氦及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，称为0族。2．同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但电子层数由上到下递增，性质也呈现出一定的递变性。3．人们根据同一族中元素的性质的特点，给一些族以特殊的名字：例：IA族（除H外）称为碱金属，VIIA族称为卤素。思考1．碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），它们的物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好、密度比较小，熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表，找出碱金属元素金属性的变化规律。IA族（除氢外）金属性强弱变化规律____________________________________________思考2．写出下列反应的化学方程式氯水与溴化钠溶液反应___________________________________________________氯水与碘化钾溶液反应___________________________________________________溴水与碘化钾溶液反应___________________________________________________卤素的非金属性变化规律：随着核电荷数的增多，卤素单质的_______逐渐减弱。整理归纳1．同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2．同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．二、元素周期表的应用1．化学基本理论研究提供了依据，还可以指导新型材料的开发和应用。2．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。3．指导人们寻找新材料和稀有矿产。4．借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。活动：阅读教材第124页“学以致用”的资料，结合材料试分析“找铂”过程中所涉及的思想方法。【学习小结】1．元素周期表和元素周期律的应用（1）可以由元素在周期表中的位置推测其________和________。（2）根据元素的________，推测它在周期表中的位置。（3）指导新元素的发现及预测它们的________。（4）指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中________和________分界线附近，可以找到半导体材料。在________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2．【检测反馈】1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO23.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能