仪器分析期中试卷

PAGEPAGE4应化2009《仪器分析》期中试卷（20102011 学年第二学期）考试形半开卷 使用学应化（行知）2010级 考试时150 分钟 出卷时2011 4 8 日说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。一、 是非题（每题1分）若题意正确，请（）中画“√，否则画“×。任何一支电极其电极电位均由电子得失而产生。 （1）由待测电极与标准氢电极组成电池以测定待测电极的电极电位若待测电极实际上发生氧化反应，则该电极的电极电位为负值。 在电动势测定过程中，液接电位将引起很大的测定误差，我们可以通过准确测定液接电位或用盐桥消除液接电位的影响。 作参比电极组成电池可准确测定CuCl的溶液的pH（4）2电解CuSO时同时选择Pt作阴极和阳极将不影响电解分析进行。 （5）4（6）相同浓度的Pb2+在0.1mol/LKCl溶液中比在含少量表面活性剂的水中产生的极谱电流大的多。 某学生在进行单扫描示波极谱分析测定含量约为0.005mol/L时，忘了除掉电解液中的溶解O，他的实验结果仍是正确的。 （8）2在经典极谱分析中，一般不搅拌电解液，其目的是加速达到扩散平衡。 （9）极谱波的半波电位是扩散电流为极限扩散电流的一半时的滴汞电极电位它随被测金属离子的浓度变化而变化。 二、选择题（每题1分，仅一个答案正确）某pH玻璃电极的实际转换系数为而pH计每一pH读数相当于在测定pH=3.00的溶液pH时用pH=6.00的缓冲液进行标定则测定结果的绝对误差1 A.＋15mv B.＋0.25pH C.－15mv D.－0.25pH以库仑滴定法测定Zn2＋时，应选2 为辅助电解质。NaSO B.KCrO2 3 2 2 7C.Hg(NH)Y2－ (Y=EDTA) D.Ce(SO)32 42以下哪种说法是正确的？氟离子选择电极的电3 随溶液中浓度增高向正方向变化随溶液中浓度增高向负方向变化与试液中OH－浓度无关上述三种说法均不对以下哪种说法是正确的？由于阳极超电位的存4 。使分解电压变大 B.使阴极析出电位变负C.使阳极析出电位变负 D.使电解无法进行在酸性溶液中，用恒电流库仑分析测定某溶液中的微量CrO2－，应加5 为辅2 7助电解质。(已知：E0CrO2/Cr327B.Ce4＋

1.33v,E0Fe3/Fe2C.Ce3＋

0.771v,E0Ce4/Ce3D.Fe3＋

1.45v)已知电池是一自发电池时电动势为0.100v。当Mn+的浓度稀释至原来的1/50时电池电动势为0.150v，该金属离子的氧化数是多少6 。A. 1 B. 2 C. 3 D. 4已知下列半电池反应的标准电极电位为：Tl+ + e ＝Tl E0=－0.336vTlCl + e ＝Tl＋Cl－ E0=－0.557v则的溶度积常数7 。A.1.82×10-5 B.7.76×10-16C.1.82×10-4 D.1.80×10-3以汞电极为指示电极，用标准的Hg(NO)Cl－，计量点时，应控制汞电极电位32为8 v(vs.SCE)。(Ksp(HgCl)=1.3×10-18 E0(Hg2＋/Hg)=0.788V)2 2 2A.0.606 B.0.364 C.0.017 D.0.182已知，二金属离子M1

、M2＋的半波电位分别为－0.40v(vs.SCE)和－1.60v(vs.SCE)，在2对同时含有M1

、M2＋的混合溶液进行极谱分析时，测得－0.50v(vs.SCE)处的极谱电流为2i1，－1.60v(vs.SCE)处测得的极谱电流为i2，则M22＋产生的极谱电流9 。i2 B.等于i2－i1 C.小于i2－i1 D.大于i2－i1某钙离子选择电极的选择系数KCa2/Na0102这表明该电极对1.01－4mol/L的钙离子10 mol/L钠离子的响应相同。A.1.0×10－1

B.1.0×10－2 C.1.0×10－3

D.1.0×10－4三、判断说明题(每题3分，判断0.5分，说明2.5分)KBr溶液中的微量Fe3＋100%Pt作阴极和阳极（1 ）以直接电位法测定不同离子时，若电动势测定误差相同，则引起离子浓度测定的相对差也相同（2 ）用氟离子选择电极测定溶液中的浓度时，被测液pH值的最佳范围为5～6（3 ）线性扫描示波极谱分析中可忽略前波干扰（4 四、简述题（共23分）何谓电池电动势？简述电池电动势的测定原理，并说明为何不能用万用表测定（7分）请你设计一个以永停法指示终点的恒电流库仑池用于测定某废水样品中的微量I，画出2流过指示系统检流计的电流变化曲线（10分）如图是[Co(III)(BCH )在1.2—二甲氧基乙烷溶液中的循环伏安曲线且有如下结果：9 2 112EE12(vs.SCE)/vi /iE Epapcpap/mvc－1.381.0160－2.381.0060i1i1243曲线草图。（6分）五.计算题（45分）

－1.5 －2.0

Ede(v)以Cl－[Cl－]C－C（1.01－4mol/）SCE测得电池电动势为0.401v，在测未知液时，电池电动势为0.456v。求：①未知液中的[Cl－]②若已知该电极对OH－的选择系数为K

Cl

0.01，若要控制因OH－引起的测定误差不超过0.2%，则被测溶液的pH值应控制在什么范围？③若电动势测定过程中的测定误差为1mv，则[Cl－]在什么范围内变化？（13分）对反应：HPbO2

＋HO＋2e＋Hg→Pb(Hg)＋3OH－2其中，HPbO－由Pb(OH)(m－2)－解离而得，解离反应为：2 mPb(OH)(m－2)－→HPbO－＋HOm 2 2已知反应Pb2＋

＋2e＋Hg→Pb(Hg)在1mol/LHNO3

vs.SC，0.100mol/L1.00mol/LOH－的溶液中被还原成Pb(Hg)（vs.SCE）和－0.755v(vs.SCE)，求配合物Pb(OH)

(m－2)－的组成及其稳定常数（10分m某一含SO5L/min1mol/LKI2出电流为1.4m，通气10mi。设电流效率为100，试求空气中SO的含量mg/，已2知：M =64.1（10分）SO21mol/LNH—1mol/