氧化还原反应课件60鲁科版2

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应第3节氧化剂和还原剂一、从不同的角度认识氧化还原反应比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论得失氧的角度氧化反应物质得到_______的反应;__发生氧化反应元素_____是氧化反应,_____是还原反应还原反应物质失去_______的反应;____发生还原反应△====氧元素H2氧元素CuO得氧失氧一、从不同的角度认识氧化还原反应比较项目以CuO+H2比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论化合价变化的角度氧化反应元素化合价_____的反应;__发生氧化反应有元素_______变化的化学反应是氧化还原反应还原反应元素化合价_____的反应;____发生还原反应电子转移的角度氧化反应元素原子_______的反应;__发生氧化反应有_________的化学反应是氧化还原反应还原反应元素原子_______的反应;____发生还原反应△====升高H2降低CuO化合价失电子H2得电子CuO电子转移比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论化合氧【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化,只要有元素化合价变化的反应,就是氧化还原反应。【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化二、氧化还原反应的实质1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质:2Na+Cl2====2NaCl(1)钠原子失电子,化合价_____,发生_____反应;(2)氯原子得电子,化合价_____,发生_____反应。升高氧化降低还原二、氧化还原反应的实质升高氧化降低还原2.以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质:Cu2++Zn====Cu+Zn2+(1)锌原子失电子,化合价_____,发生_____反应;(2)铜离子得电子,化合价_____,发生_____反应。3.结论:(1)氧化还原反应的特征是_______________________;(2)氧化还原反应的本质是发生了_________。升高氧化降低还原元素的化合价发生了变化电子转移2.以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质:【微点拨】氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。【微点拨】氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。(2)双线桥法标注时一定要注意箭头的起端和终端一定是同种元素。【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的【自我小测】1.思考辨析:(1)氧化还原反应的过程中一定有电子的转移。(

)分析:√。氧化还原反应的实质是电子的转移。(2)复分解反应一部分是氧化还原反应。(

)分析:×。复分解反应由于是相互交换成分的反应,所以反应中元素的化合价没有变化,一定不是氧化还原反应。【自我小测】(3)有氧得失的反应才是氧化还原反应。(

)分析:×。氧化还原反应不一定有氧的得失,只要反应前后有元素化合价的变化就是氧化还原反应。(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。

(

)分析:√。某元素由游离态变成化合态,该元素的化合价既有可能升高,也有可能降低,所以该元素既有可能被氧化也有可能被还原。(3)有氧得失的反应才是氧化还原反应。()(5)某化学反应可能只是氧化反应,也可能只是还原反应。(

)分析:×。氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应是对立统一的两个方面,有失去电子的物质,必然就有得到电子的物质,所以发生氧化反应的同时必然也发生还原反应。(5)某化学反应可能只是氧化反应,也可能只是还原反应。(2.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是(

)A.用氯气消毒浴池B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多【解析】选A。用氯气消毒浴池,主要是由于氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性具有杀菌消毒的作用,所以主要发生的是氧化还原反应,A符合题意。2.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()3.下列反应不属于氧化还原反应的是(

)A.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑D.2Cu+O22CuO【解析】选A。氧化还原反应的前后一定有化合价的变化,只有A属于复分解反应,反应的前后均没有化合价的变化。△====3.下列反应不属于氧化还原反应的是()△====4.下列电子转移的表示方法中正确的是(

)4.下列电子转移的表示方法中正确的是()氧化还原反应课件60鲁科版2【解析】选D。A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。【解析】选D。A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示5.(LK必修1·P59改编)下列类型的反应,一定发生电子转移的是

(

)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.(LK必修1·P59改编)下列类型的反应,一定发生电子转【解析】选C。A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl====NH4Cl,该反应中无电子转移。B项,分解反应也不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。D项,复分解反应无电子转移,一定不是氧化还原反应。△====【解析】选C。A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+6.下列叙述正确的是(

)A.氧化反应一般是化合反应B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C.物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D.镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应6.下列叙述正确的是()【解析】选D。氧化反应既有可能是化合反应,也有可能是分解或者置换反应;两种或两种以上的物质发生的反应也有可能是置换或者复分解反应等;物质是不是氧化反应与有没有氧气参加没有关系,只要化合价升高的反应均是氧化反应;镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,该反应是化合反应,该反应的过程中有化合价的变化,也是一个氧化还原反应。【解析】选D。氧化反应既有可能是化合反应,也有可能是分解或者一、氧化还原反应的概念及其关系思考探究:

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系一、氧化还原反应的概念及其关系根据上图思考下列问题:(1)氧化还原反应的概念和实质是什么?(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么必然的联系吗?根据上图思考下列问题:【归纳总结】氧化还原反应基本概念之间的关系1.氧化还原反应的概念:【归纳总结】(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。(2)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化2.氧化还原反应的实质:3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:2.氧化还原反应的实质:结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应;【拓展深化】氧化还原反应的深化理解(1)图解。【拓展深化】氧化还原反应的深化理解(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。【典题训练】下列说法正确的是(

)A.某反应物得到电子发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应D.氧化反应一定先于还原反应发生【典题训练】下列说法正确的是()【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)氧化还原反应中有元素化合价的变化。(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【解析】选C。在氧化还原反应中,得到电子的反应物,发生还原反应;氧化还原反应不一定有氧元素参加;氧化反应和还原反应同时发生,同时存在,既对立,又统一。【解题指南】解答本题要注意以下两点:【对点训练】(双选)(2015·镇江高一检测)下列说法正确的是(

)A.氧化还原反应中反应物中各元素的化合价都会发生变化B.元素化合价升高时失电子,元素化合价降低时得电子C.元素化合价降低被氧化,元素化合价升高被还原D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】选B、D。A项,氧化还原反应中,有些元素的化合价不发生变化;C项,根据口诀“升、失、氧”,“降、得、还”分析。【对点训练】【补偿训练】有反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(1)该反应所属的基本反应类型是

。(2)在反应中铁元素的化合价变化是

,该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是

,发生还原反应的是

。高温====【补偿训练】有反应:Fe2O3+2AlAl2O3【解析】(1)从该反应的特点看,该反应是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应,属于置换反应。(2)该反应铁元素的化合价是从+3价变成0价,化合价降低,该元素得到电子。(3)铝单质的化合价由0价变成+3价,该过程是一个氧化反应的过程;Fe2O3中铁的化合价由+3价变成0价,化合价降低,发生还原反应。答案:(1)置换反应(2)从+3价变成0价得到(3)Al

Fe2O3【解析】(1)从该反应的特点看,该反应是单质与化合物生成另一二、氧化还原反应电子转移的表示方法典题探究:1.(2015·日照高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:

;(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:

;(3)若3molCu参加反应,则该过程转移的电子是

mol。(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)分析元素化合价的变化,判断得、失电子的元素及得、失电子的数目。(2)明确“双线桥”法和“单线桥”法的区别。【解析】(1)该反应中Cu的化合价变化是0→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中氮元素部分由+5价→+2价,生成1molNO,转移3mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子。【解题指南】解答本题要注意以下两点:答案:(1)(2)(3)6答案:(1)2.下列对氧化还原反应分析正确的是(

)2.下列对氧化还原反应分析正确的是()氧化还原反应课件60鲁科版2【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)双线桥法要注明“得”“失”字样。(2)根据化合价的变化求氧化剂、还原剂得失电子的数目。(3)氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等。【解题指南】解答本题应注意以下3点:【解析】选C。A选项中,4molHCl参加反应,只有2mol被氧化成Cl2,失去2mol电子,错误;B选项中,Fe失去电子,被氧化,HCl得到电子,被还原,错误;D选项中,钨元素的化合价由WO3中的+6价变成单质钨中的0价,化合价降低,被还原,氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的+1价,化合价升高,被氧化,错误。【解析】选C。A选项中,4molHCl参加反应,只有2【归纳总结】氧化还原反应电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反应的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系【归纳总结】项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物项目双线桥法单线桥法步骤①标出有化合价变化的元素的化合价;②在反应物到生成物之间画一个箭头,箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素;③分析化合价的变化,找出反应中得失电子情况(写成a×be-形式,a代表原子个数,b代表一个原子得失电子的个数);④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价;②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头,箭头出发是失电子的元素,指向是得电子的元素;③求出电子转移的总数;④将转移电子总数标在线上项目双线桥法单线桥法步骤①标出有化合价变化的元素的化合价;②项目双线桥法单线桥法举例项目双线桥法单线桥法举例【对点训练】(2015·长沙高一检测)标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目[(1)(2)用“双线桥”法,(3)(4)用“单线桥”法]。(1)2SiO2+2CSi+2CO↑(2)H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(4)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高温====【对点训练】高温====【解析】“双线桥”法是用两条线表示电子转移情况,且每条线的箭头指向生成物,两端指向发生化合价变化的同一元素;“单线桥”法是用一条线表示电子转移情况,箭尾指向失电子元素,箭头指向得电子元素,且两端均指向反应物。【解析】“双线桥”法是用两条线表示电子转移情况,且每条线的箭答案:

答案:【补偿训练】(2014·淄博高一检测)分别用双线桥法和单线桥法表示反应3NO2+H2O====2HNO3+NO电子转移的方向和数目。(1)双线桥法表示:3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)单线桥法表示:3NO2+H2O====2HNO3+NO【解析】先标出方程式中元素化合价的变化,NO2中的氮元素的化合价既升高又降低,然后再按照双线桥法和单线桥法的一般步骤进行标注。【补偿训练】(2014·淄博高一检测)分别用双线桥法和单线桥答案:

答案:有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应第3节氧化剂和还原剂一、从不同的角度认识氧化还原反应比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论得失氧的角度氧化反应物质得到_______的反应;__发生氧化反应元素_____是氧化反应,_____是还原反应还原反应物质失去_______的反应;____发生还原反应△====氧元素H2氧元素CuO得氧失氧一、从不同的角度认识氧化还原反应比较项目以CuO+H2比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论化合价变化的角度氧化反应元素化合价_____的反应;__发生氧化反应有元素_______变化的化学反应是氧化还原反应还原反应元素化合价_____的反应;____发生还原反应电子转移的角度氧化反应元素原子_______的反应;__发生氧化反应有_________的化学反应是氧化还原反应还原反应元素原子_______的反应;____发生还原反应△====升高H2降低CuO化合价失电子H2得电子CuO电子转移比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论化合氧【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化,只要有元素化合价变化的反应,就是氧化还原反应。【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化二、氧化还原反应的实质1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质:2Na+Cl2====2NaCl(1)钠原子失电子,化合价_____,发生_____反应;(2)氯原子得电子,化合价_____,发生_____反应。升高氧化降低还原二、氧化还原反应的实质升高氧化降低还原2.以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质:Cu2++Zn====Cu+Zn2+(1)锌原子失电子,化合价_____,发生_____反应;(2)铜离子得电子,化合价_____,发生_____反应。3.结论:(1)氧化还原反应的特征是_______________________;(2)氧化还原反应的本质是发生了_________。升高氧化降低还原元素的化合价发生了变化电子转移2.以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质:【微点拨】氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。【微点拨】氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。(2)双线桥法标注时一定要注意箭头的起端和终端一定是同种元素。【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的【自我小测】1.思考辨析:(1)氧化还原反应的过程中一定有电子的转移。(

)分析:√。氧化还原反应的实质是电子的转移。(2)复分解反应一部分是氧化还原反应。(

)分析:×。复分解反应由于是相互交换成分的反应,所以反应中元素的化合价没有变化,一定不是氧化还原反应。【自我小测】(3)有氧得失的反应才是氧化还原反应。(

)分析:×。氧化还原反应不一定有氧的得失,只要反应前后有元素化合价的变化就是氧化还原反应。(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。

(

)分析:√。某元素由游离态变成化合态,该元素的化合价既有可能升高,也有可能降低,所以该元素既有可能被氧化也有可能被还原。(3)有氧得失的反应才是氧化还原反应。()(5)某化学反应可能只是氧化反应,也可能只是还原反应。(

)分析:×。氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应是对立统一的两个方面,有失去电子的物质,必然就有得到电子的物质,所以发生氧化反应的同时必然也发生还原反应。(5)某化学反应可能只是氧化反应,也可能只是还原反应。(2.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是(

)A.用氯气消毒浴池B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多【解析】选A。用氯气消毒浴池,主要是由于氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性具有杀菌消毒的作用,所以主要发生的是氧化还原反应,A符合题意。2.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()3.下列反应不属于氧化还原反应的是(

)A.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑D.2Cu+O22CuO【解析】选A。氧化还原反应的前后一定有化合价的变化,只有A属于复分解反应,反应的前后均没有化合价的变化。△====3.下列反应不属于氧化还原反应的是()△====4.下列电子转移的表示方法中正确的是(

)4.下列电子转移的表示方法中正确的是()氧化还原反应课件60鲁科版2【解析】选D。A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。【解析】选D。A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示5.(LK必修1·P59改编)下列类型的反应,一定发生电子转移的是

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)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.(LK必修1·P59改编)下列类型的反应,一定发生电子转【解析】选C。A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl====NH4Cl,该反应中无电子转移。B项,分解反应也不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。D项,复分解反应无电子转移,一定不是氧化还原反应。△====【解析】选C。A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+6.下列叙述正确的是(

)A.氧化反应一般是化合反应B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C.物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D.镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应6.下列叙述正确的是()【解析】选D。氧化反应既有可能是化合反应,也有可能是分解或者置换反应;两种或两种以上的物质发生的反应也有可能是置换或者复分解反应等;物质是不是氧化反应与有没有氧气参加没有关系,只要化合价升高的反应均是氧化反应;镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,该反应是化合反应,该反应的过程中有化合价的变化,也是一个氧化还原反应。【解析】选D。氧化反应既有可能是化合反应,也有可能是分解或者一、氧化还原反应的概念及其关系思考探究:

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系一、氧化还原反应的概念及其关系根据上图思考下列问题:(1)氧化还原反应的概念和实质是什么?(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么必然的联系吗?根据上图思考下列问题:【归纳总结】氧化还原反应基本概念之间的关系1.氧化还原反应的概念:【归纳总结】(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。(2)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化2.氧化还原反应的实质:3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:2.氧化还原反应的实质:结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应;【拓展深化】氧化还原反应的深化理解(1)图解。【拓展深化】氧化还原反应的深化理解(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。【典题训练】下列说法正确的是(

)A.某反应物得到电子发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应D.氧化反应一定先于还原反应发生【典题训练】下列说法正确的是()【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)氧化还原反应中有元素化合价的变化。(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【解析】选C。在氧化还原反应中,得到电子的反应物,发生还原反应;氧化还原反应不一定有氧元素参加;氧化反应和还原反应同时发生,同时存在,既对立,又统一。【解题指南】解答本题要注意以下两点:【对点训练】(双选)(2015·镇江高一检测)下列说法正确的是(

)A.氧化还原反应中反应物中各元素的化合价都会发生变化B.元素化合价升高时失电子,元素化合价降低时得电子C.元素化合价降低被氧化,元素化合价升高被还原D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】选B、D。A项,氧化还原反应中,有些元素的化合价不发生变化;C项,根据口诀“升、失、氧”,“降、得、还”分析。【对点训练】【补偿训练】有反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(1)该反应所属的基本反应类型是

。(2)在反应中铁元素的化合价变化是

,该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是

,发生还原反应的是

。高温====【补偿训练】有反应:Fe2O3+2AlAl2O3【解析】(1)从该反应的特点看,该反应是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应,属于置换反应。(2)该反应铁元素的化合价是从+3价变成0价,化合价降低,该元素得到电子。(3)铝单质的化合价由0价变成+3价,该过程是一个氧化反应的过程;Fe2O3中铁的化合价由+3价变成0价,化合价降低,发生还原反应。答案:(1)置换反应(2)从+3价变成0价得到(3)Al

Fe2O3【解析】(1)从该反应的特点看,该反应是单质与化合物生成另一二、氧化还原反应电子转移的表示方法典题探究:1.(2015·日照高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:

;(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:

;(3)若3molCu参加反应,则该过程转移的电子是

mol。(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)分析元素化合价的变化,判断得、失电子的元素及得、失电子的数目。(2)明确“双线桥”法和“单线桥”法的区别。【解析】(1)该反应中Cu的化合价变化是0→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中氮元素部分由+5价→+2价,生成1molNO,转移3mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子。【解题指南】解答本题要注意以下两点:答案:(1)(2)(3)6答案:(1)2.下列对氧化还原反应分析正确的是(

)2.下列对氧化还原反应分析正确的是()氧化还原反应课件60鲁科版2【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)双线桥法要注明“得”“失”字样。(2)根据化合价的变化求氧化剂、还原剂得失电子的数目。(3)氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等。【解题指南】解答本题应注意以下3点:【解析】选C。A选项中,4molHCl参加反应,只有2mol被氧化成Cl2