《离子反应离子方程式》教案

第《离子反响离子方程式》教案《离子反响离子方程式》教案1

教学目标

1、了解离子反响的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反响、离子方程式〔第一课时〕

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa〔NO3〕2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反响、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并答复现象。

[问题讨论]实验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生答复]

[总结]化合物在溶液中所起的反响实质上是离子之间的反响。

[板书]一、离子反响

[问题讨论]以下反响那些属于离子反响：

《离子反响离子方程式》教案2

学习目标

知识与技能

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学重点

正确书写离子方程式，并判断其正误

教学难点

正确书写离子方程式，并判断其正误

学法指导

探究学习，自主学习

学习过程

一、自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第2讲离子反响和离子方程式

[考纲解读]

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1、电解质和非电解质

〔1〕电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

〔2〕非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2、强电解质和弱电解质的比拟

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba〔OH〕2等绝大局部盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu〔OH〕2等H2O及小局部盐：〔CH3COO〕2Pb等

3、电离方程式的书写

〔1〕强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、〔NH4〕2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

〔2〕弱电解质：局部电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu〔OH〕2鸠馛u2++2OH—。

③两性氢氧化物双向电离。如Al〔OH〕3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

〔3〕酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余局部电离。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

1、以下物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气CO2

NaHCO3

2、以下说法中一定正确的选项是〔〕

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐

滴参加另一种溶液时，那么灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕

A、盐酸中逐滴参加食盐溶液

B、醋酸中逐滴参加氢氧化钠溶液

C、饱和石灰水中不断通入CO2

D、醋酸中逐滴参加氨水

〔1〕判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否那么不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反响后生成了电解质，才使溶液导电的。

〔2〕判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的局部却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有局部电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反响和离子方程式

1、离子反响

〔1〕概念：有__________或有__________的反响统称为离子反响。

〔2〕离子反响的条件

在稀H2SO4中分别参加以下物质，能发生反响的请写出有关的离子方程式：

A、参加BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、参加a溶液：_____________________________________________________，

C、参加Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、参加Zn粒：_____________________________________________________________，

E、参加NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反响发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

〔3〕离子反响的本质

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____〔填序号，下同〕；H+物质的量减少的是____________；因此离子反响的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2、离子方程式

〔1〕离子方程式：用________________来表示反响的式子。

〔2〕离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

〔3〕离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查〞四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反响的实质，直接书写出离子反响方程式，如CuSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反响的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反响生成Cu〔OH〕2、SO2—4与Ba2+反响生成BaSO4；

最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液反响实质是HCO—3与OH—反响生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4、写出以下典型反响的离子方程式：

〔1〕氯化铝溶液中参加过量氨水

________________________________________________________________________。

〔2〕小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

〔3〕氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

〔4〕澄清石灰水中参加盐酸

________________________________________________________________________。

〔5〕Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

〔6〕明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

〔7〕实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

〔8〕在石灰乳中参加Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

〔9〕NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

〔10〕浓HNO3与Cu的反响

________________________________________________________________________。

〔11〕浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

〔12〕〔NH4〕2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

〔13〕Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

〔14〕NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

〔15〕NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

〔1〕离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质〔可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐〕以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，

①必须遵循质量守恒原理〔即反响前后原子种类及个数应相等〕；

②必须遵循电荷守恒原理〔即反响前后阴阳离子所带的电荷总数应相等〕；

③必须遵循电子得失守恒原理〔适用于氧化复原反响的离子方程式〕。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反响条件。

〔2〕书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a、出现在生成物中写化学式；

b、做反响物处于溶液状态写离子符号；

c、做反响物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄

③溶液中铵盐与碱反响加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反响中的多重反响

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种〔或更多种〕之间都能两两结合成难电离〔或难溶〕的物质。这样的离子反响称为多重反响。在写这类反响的离子方程式时易丢其中的一组反响。

完成以下反响的离子方程式：

《离子反响离子方程式》教案3

教学目标

知识技能：掌握化学反响的实质，理解离子反响及离子方程式的意义；根据化学反响发生的条件比照掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反响的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反响事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反响现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反响事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

复分解反响能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

给予肯定。

全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反响；

答复：复分解反响是电解质在水溶液中进行的，这类反响必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：〔1〕在反响里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

〔2〕在反响里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

〔3〕在反响里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反响发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响。

分别讨论三组实验，参加反响的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离〔强调离子表示方法〕。这些电解质在溶液里发生的反响实质上是离子间反响。

书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

一、离子反响

1．离子反响

电解质在溶液里所起的反响属于离子反响。如：复分解反响和在溶液中进行的置换反响等。

用什么式子来表示离子反响呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反响，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜测。

答复：复分解反响均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反响物不同，但都含有某些相同的离子。比方盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习稳固旧知识，引出新知识。

先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反响前溶液中大量存在着四种离子〔Ag+、NO3-、H+、Cl－〕。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反响向右进行。把反响前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反响的离子的符号删去就写成了“离子方程式〞。

2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离

子方程式。

把上述AgNO3跟NaCl、KCl反响的实验现象用离子方程式表示。

通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反响的'离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

2．意义

①能揭示反响的实质；

②不仅表示某一个反响，而且表示所有同一类型的离子反响。

Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查〞四步。以石灰石跟稀盐酸反响为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反响物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

答复：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反响，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反响。

反响的实质是离子间相互交换的过程，探究反响的实质，引出本节的知识点。

3．书写步骤

〔1〕写：写出正确的化学方程式〔师生同时完成〕。

〔2〕改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，但凡难溶、难电离、气体等均写成化学式形式〔易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式〕。

〔3〕删：删去方程式两边不参加反响的离子；将系数化成最简整数比。

〔4〕查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

盐酸跟Na2CO3、K2CO3反响的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反响的离子方程式，并验证两同学答复是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl

-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反响生成二氧化碳和水的一类反响。

分析离子反响如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规那么的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的根本功。

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反响的化学方程式。

有同学将此反响写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反响，不能写成离子方程式。

请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反响能写出离子方程式

吗？

答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

课堂练习

一、完成以下离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反响

2．铁跟稀盐酸的反响

二、判断以下离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl〔固〕＋Ca〔OH〕2〔固〕=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后答复：

一组代表答复：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表答复：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反响物都是固态，反响物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后答复：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒〔即遵守了质量守恒〕但反响前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原那么。

4．不正确。不符合反响事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反响，进行调控。培养学生综合分析能力。

离子反响用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反响，而且表示所有同一类型的离子反响；正确的离子方程式可揭示反响的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化复原反响，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的选项是〔〕。

〔A〕H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

〔B〕S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

〔C〕H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

〔D〕2H+＋2OH－＝2H2O

2．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕。

〔A〕铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

〔B〕碳酸镁跟稀硫酸反响：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑