共价键的形成和类型

关于共价键的形成和类型第一页，共三十八页，2022年，8月28日一.共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键元素：5、存在：6、表示方法：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。

电负性差值小于1.7（一般非金属之间；部分金属与非金属之间）非金属单质(H2、Cl2、N2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低7、成键原因：用电子式表示共价分子的形成过程第二页，共三十八页，2022年，8月28日a、电子式：b、结构式：共价键的表示方法

H-HH-ClNN

C、用电子式表示共价分子的形成过程：第三页，共三十八页，2022年，8月28日共价键的形成交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子?（1）氢原子电子排布式：（2）基态氢原子轨道表示式：（3）原子之间形成共价键的原因：原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。第四页，共三十八页，2022年，8月28日vr0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近第五页，共三十八页，2022年，8月28日r0vr0r0V：势能r：核间距第六页，共三十八页，2022年，8月28日r0vr0r0V：势能r：核间距第七页，共三十八页，2022年，8月28日r0vr0r0V：势能r：核间距第八页，共三十八页，2022年，8月28日vr0V：势能r：核间距

两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近第九页，共三十八页，2022年，8月28日氢气分子形成过程的能量变化

相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大，成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相同的电子不能配对成键。从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。第十页，共三十八页，2022年，8月28日1、共价键的形成条件A、两原子电负性

或

。B、一般成键原子有

电子。且自旋方向相反C、成键原子的原子轨道在空间

。二、共价键的形成相同之差小于1.7未成对重叠第十一页，共三十八页，2022年，8月28日2、共价键的本质

成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低第十二页，共三十八页，2022年，8月28日3、共价键的特征（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数未成对电子数第十三页，共三十八页，2022年，8月28日（2）具有方向性在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。

因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。（除S—S轨道）原子轨道重叠最大的方向第十四页，共三十八页，2022年，8月28日共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）第十五页，共三十八页，2022年，8月28日三、共价键的类型

S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.σ键和π键(按原子轨道重叠方式不同）第十六页，共三十八页，2022年，8月28日H·+H·H:H相互靠拢s—sσ键（1）头碰头重叠——σ键第十七页，共三十八页，2022年，8月28日p—p

σ键+Cl·+·ClCl

Cl··························第十八页，共三十八页，2022年，8月28日H·+·ClHCl··············p—sσ键第十九页，共三十八页，2022年，8月28日（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键第二十页，共三十八页，2022年，8月28日σ键的类型π键的类型s—s(σ键)p—p

(σ键)s—p(σ键)p—p

(π键)p—p(π键)第二十一页，共三十八页，2022年，8月28日氮分子中原子轨道重叠方式示意图第二十二页，共三十八页，2022年，8月28日【归纳】σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状牢固程度成键规律“头碰头”“肩并肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键。共价三键由一个σ键和两个π键组成。第二十三页，共三十八页，2022年，8月28日（3）先形成σ键，

σ键比π牢固，在化学反应中，有π键，π先断裂（4）判断方法：单键：为σ键双键：一个σ键，一个π键三键：一个σ键，两个π键第二十四页，共三十八页，2022年，8月28日乙烷：

个σ键乙烯：

个σ键

个π键乙炔：

个σ键

个π键75132第二十五页，共三十八页，2022年，8月28日σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p课堂练习第二十六页，共三十八页，2022年，8月28日

苯分子中的大π键

第二十七页，共三十八页，2022年，8月28日氯氯键非极性键氢氯键非极性键第二十八页，共三十八页，2022年，8月28日相同不发生相同不同发生不同2.极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移）（1）非极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键（2）极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键（3）一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强相同原子间不同原子间第二十九页，共三十八页，2022年，8月28日

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或第三十页，共三十八页，2022年，8月28日3.配位键和一般共价键（共用电子对的来源）由一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子，氨根离子与水合氢离子等.如：H[HNH]+H铵根离子中的四个氮氢键完全相同(键长、键能相同)第三十一页，共三十八页，2022年，8月28日已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。H[HO]+H课堂练习第三十二页，共三十八页，2022年，8月28日731、课堂练习第三十三页，共三十八页，2022年，8月28日2、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B课堂练习第三十四页，共三十八页，2022年，8月28日3.只有在化合物中才能存在的化学键是（）

A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键AC课堂练习第三十五页，共三十八页，2022年，8月28日4.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.C2H2C.C

H4D.C2H4C第三十六页，共三十八页，2022年，8月28日5.在下列物质中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻Na