2021-2022高中化学作业：3.1.1 多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE10-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业(十四）(建议用时：25分钟)1．富勒烯（C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是()A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．C60的摩尔质量是720C．金刚石、石墨和足球烯（C60）三者分别与足量氧气反应的最终产物不同D．金刚石、石墨和足球烯（C60）的性质完全相同A[同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，金刚石、石墨和足球烯(C60）都能和CuO发生置换反应，三者的燃烧产物相同,均为CO2，故A正确，C、D不正确，C60的摩尔质量应是720g·mol－1，故B不正确.］2．下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是(）A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．稀盐酸A[A项，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；B项，NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,有气体生成；C项，NaHCO3＋Ba（OH)2=NaOH＋BaCO3↓＋H2O或2NaHCO3＋Ba(OH)2=Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O,有沉淀生成；D项,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，有气体生成。］3．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(）A．盐酸 B．澄清石灰水C．NaCl溶液 D．NaOH溶液A［由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈,A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。]4．下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al（2－，3)B．K＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3）C．Na＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－，3)、OH－D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）D［A项，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓；B项，H＋＋HCOeq\o\al（－,3）=CO2↑＋H2O，2H＋＋COeq\o\al（2－，3）=CO2↑＋H2O；C项，HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=COeq\o\al(2－，3）＋H2O，Ba2＋＋COeq\o\al（2－，3)=BaCO3↓。］5．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体体积是()A．均为0.84L B．均为0.56LC．①>② D．①<②C［①将Na2CO3溶液滴入盐酸中:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，应按盐酸的量计算气体体积V1：V1＝0.075mol×eq\f(1,2)×22。4L·mol－1＝0.84L。②将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两步：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，生成的CO2体积V2用第二步余下的盐酸计算：V2＝（0。075mol－0.05mol)×22。4L·mol－1＝0。56L.所以V1〉V2。]6．将0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCDC［配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分别为0.01mol，滴加稀盐酸时,先与NaOH反应，消耗0.01molHCl,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,消耗0。01molHCl,再与NaHCO3反应生成CO2，消耗0.01molHCl,生成0。01molCO2，C项正确。][教师备选]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热,其质量变为w2A.eq\f(84w2－53w1，31w1） B．eq\f（84w1－w2，31w1）C。eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w1,31w1）A[由2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×8410662m(NaHCO3)w1－w2m（NaHCO3)＝eq\f（w1－w2×84，31），则m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3）＝eq\f(84w2－53w1,31),Na2CO3的纯度为eq\f（mNa2CO3，w1）×100%＝eq\f（84w2－53w1,31w1）。］7．(1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________.A．逐渐减小 B．逐渐增大C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大简要说明理由：_____________________________________________________________________________________________.(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时,反应的离子方程式为______________________________；现象为_______________________________________；产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________________。[答案］（1)CCOeq\o\al(2－,3)与H＋分两步反应,开始时发生反应:COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3)，HCOeq\o\al（－,3)浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应:HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al（－，3)浓度减小（2）2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓析出晶体(或溶液变浑浊)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,且溶剂质量减小，溶质NaHCO3结晶析出8．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3。1g，求：（1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）.[解析］（1)2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm168g62gm3.1gm＝eq\f(3.1g，62g）×168g＝8。4g，则碳酸钠的质量为19g－8。4g＝10.6g。(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106g22.4L（19－3.1）gVV＝eq\f(19－3.1g,106g)×22.4L＝3。36L。[答案]（1）10。6g（2）3.36L9．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3A［由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3△，Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2，但题中只有1molNa2O2，可以先考虑：(1)假设1molNa2O2先与1molH2O反应，生成2molNaOH和0.5molO2,然后2molNaOH与1molCO2反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0。5molO2；(2）若假设1molNa2O2先与1molCO2反应，最后也生成1molNa2CO3和0。5molO2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3.]10．如图所示,向某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。(1）写出a点以前发生反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。（2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________.（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al（－,3）的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示).[解析]向Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 ①NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②(1）a点以前发生反应①,离子方程式为COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3).（2)a点到b点，发生反应②，离子方程式为HCOeq\o\al(－，3）＋