2021-2022高中化学作业：1.3.3 物质的量浓度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE13-版权所有@高考资源网学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是(）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量,即1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。］2．0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为（）A．0.3mol·L－1 B．0.15mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．0。015mol·L－1C[c(NaCl)＝eq\f(nNaCl,V)＝eq\f(0。3mol,0.2L)＝1。5mol·L－1。］3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项,若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。］4．下列关于0.1mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．0。01molKNO3溶于100mL水配制而成B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．0。2mol·L－1KNO3溶液100mL稀释成200mLD．0。1molKNO3溶于水配制成1L溶液A［配制0。1mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。］5．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(）A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液D[1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1.A项，1mol·L－1NaCl溶液中c（Cl－)＝1mol·L－1；B项，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－）＝2mol·L－1；C项,2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1;D项，1mol·L－1FeCl3溶液中c（Cl－)＝3mol·L－1.]6．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有（)A．1处 B．2处C．3处 D．4处B[①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量,⑤处视线应该平视而不能仰视.］7．某盐的混合物中含有0。2molNa＋,0。4molMg2＋，0.4molCl－和SOeq\o\al(2－，4），则其含有的SOeq\o\al（2－,4）为（）A．0。1mol B．0。3molC．0.5mol D．0.15mol［答案］B8．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C[选项A中的操作使取得样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。］9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤［答案]B10．将24。4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1。219g·mL－1.（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2）该溶液中NaOH的质量分数约为。(3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。［解析］（1）c(NaOH）＝eq\f(nNaOH,V）＝eq\f（24。4g，40g·mol－1×0.1L）＝6。1mol·L－1。(2)w（NaOH）＝eq\f（m溶质，m溶液)×100％＝eq\f(24。4g,1.219g·mL－1×100mL)×100%≈20％。（4）据稀释定律：c1V1＝c2V2得10mL×1000L·mL－1×6.1mol·L－1＝100mL×1000L·mL－1·c2⇒c2＝0。61mol·L－1.［答案］(1)6。1mol·L－1(2)20%(3)6。1mol·L－120％1。219g·mL－12.44g0.061mol（4)0。61mol·L－111．现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98％、密度为1。84g·cm－3的浓硫酸mL。（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是。(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高"“偏低”或“不变”）？①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:.②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：.③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:.④容量瓶中原有少量蒸馏水：。⑤定容时俯视液面：。[解析］(1）求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x,则：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98％，解得x（3）误差分析根据c(H2SO4)＝eq\f(nH2SO4，V)来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n（H2SO4)减少,c（H2SO4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高;③摇匀后再加水，使V增大,c(H2SO4）偏低;④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4）无影响；⑤定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。[答案］(1)27。2（2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用（3）①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高12．实验室需要0。1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________.（2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次）。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒,摇匀E．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于后用于。（4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是(填字母).A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④（5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g.［答案］(1）bd500mL容量瓶、胶头滴管(2)B→C→A→F→E→D(3）搅拌引流(4）A(5)2.013．物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3［答案］D14．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4）mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SOeq\o\al（2－，4)的物质的量浓度是（）A.eq\f(125a，9V）mol·L－1 B．eq\f(125a，18V)mol·L－1C.eq\f(125a，36V）mol·L－1 D．eq\f（125a，54V)mol·L－1C［溶液稀释前后溶质的物质的量不变,VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为eq\f(ag，27g·mol－1)，而SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为Al3＋物质的量的eq\f（3，2)倍，即SOeq\o\al(2－,4）的物质的量为eq\f（ag,27g·mol－1）×eq\f(3，2).取eq\f（V，4)mL溶液，则其中SOeq\o\al（2－，4）的物质的量为eq\f(ag，27g·mol－1)×eq\f（3，2）×eq\f（1，4)，稀释到4VmL后,溶液中SOeq\o\al（2－，4)的物质的量浓度是eq\b\lc\（\rc\）（\a\vs4\al\co1（\f(ag,27g·mol－1）×\f（3,2）×\f(1,4）)）÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a，36V)mol·L－1。］15．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是（)A.eq\f（a,224）mol·L－1 B.eq\f(ab,22400）mol·L－1C。eq\f(ab，22400＋36。5a)mol·L－1 D．eq\f（1000ab，22400＋36。5a）mol·L－1D[溶液的体积为V［HCl（aq）]＝eq\f(\f（aL，22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋1000g,bg·mL－1)×eq\f(1,1000）L·mL－1。溶质的物质的量为n(HCl)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)，则c(HCl)＝eq\f（nHCl，V［HClaq]）＝eq\f（1000ab,22400＋36。5a）mol·L－1。］16．实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5。2g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制0。1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码.（1)其正确的操作顺序是(填序号）：B→（）→（）→A→()→（)→()。（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是.(3）第二阶段操作，应先将5。2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有。然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降,又加水至刻度线D．整个配制过程中,容量