高中化学《二氧化硫》优质公开课多媒体教学课件

第二节二氧化硫本节内容：一、二氧化硫的性质二、二氧化硫的用途一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2

。

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

1.物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。2.

化学性质:⑴

SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：

①SO2的还原性:

②SO2的氧化性:⑶

SO2

的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:

试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：

SO2

+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回

为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？

在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？n(SO2)

:n(NaOH)=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2On(SO2)

:n(NaOH)=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：

NaOH比较少，生成NaHSO3；

NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）

说明：

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，

H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2

中的化合价是+4价：S+4S+6→←-2e+2e被氧化剂氧化SO2的还原性

SO2+O2SO3催化剂

△a.与O2的反应:

继续SO3

：无色固体，

熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3

也是酸酐,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:

例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2

中的化合价是+4价：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被还原剂还原②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2

中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回

SO2

具有漂白作用，

再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2

的漂白性:实验现象：

除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？

SO2

与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：Cl2，Na2O2，

O3

———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途2SO2+O22

SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：

1.下列叙述中,正确的是()

A.SO2在空气中易被氧化为SO3；

B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；

C.SO2

与SO3都能与水剧烈反应；

D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC一、二氧化硫的性质1.物理性质:2.

化学性质: ⑴SO2与H2O的反应: ⑵SO2的氧化还原反应： ①SO2的还原性: ②SO2的氧化性: ⑶SO2的漂白性:二、二氧化硫的用途作业：P---129:一、二、五

第二节二氧化硫本节课内容：一、二氧化硫的性质制取练习二、二氧化硫对环境的污染一、二氧化硫的性质1.物理性质:2.

化学性质: ⑴SO2与H2O的反应: ⑵SO2的氧化还原反应： ①SO2的还原性: ②SO2的氧化性: ⑶SO2的漂白性:二、二氧化硫的用途1、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)22、如何区别这两种气体呢?三、二氧化硫的实验室制法你知道哪些方法可以得到SO2?固液加热制气体的装置固固加热制气体的装置固液不加热制气体药品：装置：原理：

收集：验满：除杂质：尾气吸收：可以与制取CO2相似亚硫酸钠和稀盐酸或稀硫酸Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

向上排空气法湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸吸HCl:用饱和Na2SO3溶液,吸水:用浓H2SO4用NaOH溶液二氧化硫的实验室制法制取二氧化硫的装置(1)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把a—f各导管口连接起来，正确的顺序

连

②C装置中的溶液是

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有

性；③D中产生的现象是

，说明SO2具有

性；(2)A装置中发生反应的化学方程式为(3)烧杯中NaOH溶液的作用a→d→c→efb溴水或酸性KMnO4溶液

还原瓶壁有浅黄色固体出现氧化Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气

1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH应在什么范围？

3.酸雨是怎样形成的？

4.酸雨有什么危害？四、二氧化硫对环境的污染

某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它通过NaOH溶液无任何现象，再通过红热的氧化铜，氧化铜变红，再通过AgNO3溶液未见沉淀，对混合气体正确的说法是（