2023学年山东省济宁市鱼台县第一中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键2、下列有机物相关描述不正确的()A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：W＞XB．Y元素的相对原子质量为18C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z4、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化5、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)6、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水8、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：9、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）10、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．11、已知反应：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)．cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4则下列说法中不正确的是（）A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B．800℃时，k值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s)D．关系式中x=l、y=212、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z单质的熔点一定高于Y单质B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C．X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH313、我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O14、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大15、下列各组物质的熔点均与化学键无关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．MgO与SiO2D．Cl2与I216、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去17、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物18、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．19、下列关于有机化合物的说法正确的是A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物D．甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应20、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应21、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量22、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。

（1）求该有机化合物的分子式。

_______（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

（3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线________，合成路线表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。25、（12分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。26、（10分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。27、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。28、（14分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。29、（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；

答案选B。【答案点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。2、C【答案解析】

A．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故A正确；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上。两个苯环通过单键相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环所在平面。分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；C．加入酸液时应避免酸液飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故C错误；D．乙酸与足量生石灰反应后增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的易错点和难点为B，要注意碳碳单键可以旋转，该分子至少有11个碳原子处于同一平面上，最多14个碳原子处于同一平面上。3、C【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A错误；B.氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；C.N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；D.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。4、A【答案解析】

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；D.石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。5、D【答案解析】

A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。6、C【答案解析】

此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。【题目详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。7、D【答案解析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【题目详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。8、C【答案解析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。9、A【答案解析】

0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【题目详解】A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；B.0-10min内，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；D.a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；故合理选项为A。【答案点睛】本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。10、C【答案解析】

A.铁门表面喷漆，减慢了铁被氧气氧化的反应速率，不合题意；B.橡胶里加炭黑，增加了轮胎的强度和耐磨度，减慢了反应速率，不合题意；C.扇子扇炉火，增加了氧气的流通，加快了煤的燃烧，符合题意；D.木电线杆烤焦入土端，碳化的木质更耐腐蚀，减慢反应速率，不合题意；答案选C。11、D【答案解析】

A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；B项、根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C项、若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正确；D项、由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故D错误；故选D。12、A【答案解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【题目详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C．设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。13、A【答案解析】

A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。14、A【答案解析】试题分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频15、D【答案解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故A不选；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故B不选；C．MgO为离子化合物，熔化断裂的是离子键；SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，熔点与化学键都有关，故C不选；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键均无关，故D选；故选D。点睛：物质的熔点与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，与化学键无关，本题就转化为晶体类型的判断了。16、D【答案解析】A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确；C．医用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D错误；故选D。17、B【答案解析】

A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。18、B【答案解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。19、D【答案解析】

A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，但在铜做催化剂时被氧气氧化为乙醛，故B错误；C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，但不互为同系物，同系物要求两种物质所含的官能团的种类和数目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一个分子中有三个酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互称为同系物，故C错误；D．甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，苯可以和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，也可以和浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，故D正确；故选D。20、A【答案解析】

生成物的总能量大于反应物的总能量，说明为吸热反应，据此分析；【题目详解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，故A符合题意；B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意；D、生石灰与水反应是放热反应，故D不符合题意；答案选A。21、A【答案解析】

将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。22、C【答案解析】

根据题意知，A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，以此解答该题。【题目详解】A、B形成的化合物化学式为为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为+4价，则A、B分别为第IVA族、第ⅥA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；所以不符合题目要求的是n+4和n+8。答案选C。【答案点睛】本题考查元素周期表的结构，为高频考点，难度较大，先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定B的原子序数，另外本题也可以通过举例排除法进行筛选。二、非选择题(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为292=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O；【题目详解】（1）A的分子式为C3H6O；（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。25、玻璃棒引流萃取（分液）温度计、冷凝管MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】

（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【答案解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【题目详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【答案点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。27、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【答案解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所