2023年天津南开中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol3、将过量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g4、我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A．铝片作负极 B．海水作电解质溶液C．电池工作时，O2失去电子 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期6、1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A．提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B．长玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加热D．利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率7、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④9、某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A．在溶液中，SO42-移向正极B．在溶液中，电子从锌片流向铜片C．一段时间后，溶液颜色变浅D．负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA11、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾12、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成 B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中13、下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷与氯气在光照条件下反应 D．苯与氢气反应生成环己烷14、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D15、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇16、苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6④与O2反应生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：（1）A和B中官能团名称分别是___和___。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。18、根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型_______________。④_______________________，反应类型_______________。19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。20、某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。21、物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)配制240mL浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容D定容时，俯视容量瓶的刻度线(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；

B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。故选D。2、D【答案解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为(A－N+2m)，则agHmX的物质的量为：=mol，则在ag2HmX分子中含电子的物质的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故选D。3、C【答案解析】分析：本题考查的是铁和硝酸反应的计算，注意过量的铁与硝酸反应时生成硝酸亚铁。详解：将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。故选C。4、C【答案解析】

由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【题目详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。5、D【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A.X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B.Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C.Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D.X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。6、A【答案解析】分析：A．用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；D．降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A．提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B．实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C．实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，C正确；D．酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100℃。7、A【答案解析】

金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【题目详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【答案点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。8、B【答案解析】

①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/(L·s)，故正确；②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故错误；③△c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n(A)=1.2mol，转化率为=30%，故错误；④B的起始浓度为=1mol/L，根据方程式知，2△c(B)=△c(C)，则△c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；综上所以答案为B。9、C【答案解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.原电池中阴离子向负极移动，即在溶液中，SO42-移向负极，A错误；B.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则电子从锌片通过导线流向铜片，溶液不能传递电子，B错误；C.正极铜离子放电析出铜，因此一段时间后，溶液颜色变浅，C正确；D.锌是负极，则负极电极反应式为Zn－2e-=Zn2+，D错误。答案选C。10、C【答案解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物质的量==0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A错误；B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)==0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2NA，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。11、C【答案解析】

A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C。12、C【答案解析】

CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。【题目详解】A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，故A错误；B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，故B错误；C项、反应生成的HCl极易溶于水，使饱和食盐水中氯离子浓度增大，氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出氯化钠固体，故C正确；D项、氯气溶于水，不溶于饱和食盐水，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查甲烷的取代反应，注意反应物和生成物的性质，能够根据物质的性质分析实验现象是解答关键。13、C【答案解析】

取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别。【题目详解】A项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C项、在光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故C正确；D项、一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查有机反应类型的判断，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型是解答关键。14、C【答案解析】

A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；B．苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；C．乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；答案选C。【答案点睛】A项为易错点，注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。15、B【答案解析】A.通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。16、C【答案解析】

①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羟基正四面体3C(CH3)4⑦④⑥催化剂、吸水剂2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案解析】

A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。【题目详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【答案解析】

乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。【题目详解】根据以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型加成反应。④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。【答案点睛】乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。19、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【题目详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。【答案点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。20、有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【答案解析】分析：（1）根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答；（2）实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。（3）原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。详解：（1）实验3中构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转；①实验2和3相比电