![2023学年安徽省定远启明中学高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案解析)_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/b5405c27999c6bed9084301278566114/b5405c27999c6bed90843012785661141.gif)
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![2023学年安徽省定远启明中学高一化学第二学期期末复习检测试题(含答案解析)_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/b5405c27999c6bed9084301278566114/b5405c27999c6bed90843012785661143.gif)
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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、室温时,向试管中通入气体X(如图),下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去,最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象,溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液(浅绿色)溶液由浅绿色逐渐变为黄色A.A B.B C.C D.D2、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z。下列说法中正确的是()A.Z是共价化合物B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为D.M形成+2价阳离子3、下列叙述中不正确的是A.氨遇硫酸冒白烟B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C.氨是一种极易溶于水,且易液化的气体D.氨能使酚酞试液变红色4、如图所示是425℃时,在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A.图①中t0时,三种物质的物质的量相同B.图①中t0时,反应达到平衡状态C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)D.图①②中当c(HI)=3.16mol/L时,反应达到平衡状态5、在实验室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氨水6、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A.从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C.石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过煤的干馏来获得7、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C、15N具有相同的中子数 B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同 D.15N与14N核外电子排布相同8、下列有关煤、石油,天然气等资源的说法正确的是A.石油分馏属于化学变化B.天然气是一种清洁的化石燃料C.煤就是碳,属于单质D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9、常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列说法中正确的是A.HA是一种强酸B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液,后者的导电能力更强C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液,消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同10、既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,又能跟银氨溶液溶液反应的物质是A.B.C.D.11、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,下列说法一定正确的是XYZWA.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素X与Y可形成化合物YXC.Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D.W元素的氧化物的水化物是强酸12、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()A. B. C. D.13、下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.金属性:Na>MgB.稳定性:NH3>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2D.酸性:HNO3<H2CO314、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()A.硅晶体可用于制造光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物15、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒。该溶液中含有A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醇二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出下列元素名称①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______;除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______,原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。(填写元素符号)(3)元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或“否”),该化合物的电子式为______________。(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______名称为______:。(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是_________(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。①分馏②裂解(2)A的官能团是__________。(3)反应II的化学方程式是________________。(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。(5)E是有香味的物质,反应IV的化学方程式是______________________。(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应19、工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。20、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速率最慢;_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明C1的非金属性比S强,反应的离子方程式为:_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液_____的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用______溶液除去。21、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料,其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________;H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图:①流程④中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又将之转变成化合态的溴,其目的是___________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】
A、乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,溶液橙色逐渐褪去,但生成的1,2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中,液体不分层,选项A实验中预测的现象与实际不相符;B、二氧化硫能使品红溶液褪色,选项B实验中预测的现象与实际相符;C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,选项C实验中预测的现象与实际相符;D、氯气具有氧化性,能将氯化亚铁氧化,通入氯气,浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色,选项D实验中预测的现象与实际相符;答案选A。【答案点睛】本题考查物质的检验,注意根据物质的性质进行分析检验,易错点为选项D,注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。2、D【答案解析】
由题意可知,一个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2个,金属元素,一个Y原子得到1个电子形成Y-,说明是非金属,且Z属于离子化合物,化学式为MY2,据此解答。【题目详解】A.由题意可知,一个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2个,金属元素,一个Y原子得到1个电子形成Y-,说明是非金属,且Z属于离子化合物,化学式为MY2,故A错误;
B.Z的化学式为MY2,故B错误;
C.Z的电子式为,故C错误;
D.一个M原子失去2个电子形成M2+,M形成+2价阳离子,故D正确;
答案选D。【答案点睛】本题考查原子结构与元素性质,通过电子的得失确定元素的化合价是关键,注意离子化合物电子式的书写。3、A【答案解析】
A.硫酸难挥发,与氨反应无明显现象,A项错误;B.氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水,B项正确;C.氨气容易液化,极易溶于水,1体积水能溶解约700体积的氨,C项正确;D.氨溶于水的水溶液生成的一水合氨会部分电离成NH4+和OH-,故氨水显弱碱性,可使酚酞试液变红色,D项正确;答案选A。4、B【答案解析】
A.图①中t0时,由图可知三种物质的物质的量浓度相等,由于体系恒容,所以三者的物质的量也相等,故A正确;B.图①中t0时,由图可知三种物质的物质的量浓度相等,但t0后各物质的量浓度未保持不变,反应没有达到平衡状态,故B错误;C.由图②可知,该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应可达平衡状态,所以图②的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g),故C正确;D.由图可知:图①、②中当c(HI)=3.16mol/L时,之后各物质的物质的量浓度都保持不变,说明反应均达到平衡状态,故D正确;故选B。【答案点睛】(1)在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。(2)在同一化学反应中,各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。5、D【答案解析】分析:Al3+可以和碱反应,也可以和能水解显碱性的盐反应;Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱,Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量,所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。详解:A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀,A不符合;B、氢氧化钠溶液是强碱溶液,沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出来,B不符合;C、石灰水是强碱溶液,沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出来,C不符合;D、氨水是弱碱溶液,可以沉淀Al3+,且Al(OH)3不溶于弱碱溶液,D符合。答案选D。6、C【答案解析】分析:A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物;B.熔融的氯化铝不导电;C.裂化的目的是提高汽油的产量和质量;D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。详解:A.糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物,油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯,也不属于高分子化合物,A错误;B.熔融的氯化铝不导电,金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法,B错误;C.裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃,得到裂化汽油,可以提高汽油的产量和质量,故C正确;D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃,可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃,但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物,D错误;答案选C。7、D【答案解析】
A.13C与15N的中子数分别为7、8,A错误;B.13C是核素,12C60属于单质,二者不能互为同位素,B错误;C.15N的核外电子数为7,中子数为15﹣7=8,不相同,C错误;C.15N与14N的核外电子数都是7,核外电子排布相同,D正确;答案选D。【答案点睛】本题考查原子的构成及原子中的数量关系,较简单,熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。8、B【答案解析】A.石油分馏是利用沸点不同分离的,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B、天然气的主要成分为甲烷,燃烧充分,生成物为二氧化碳和水,为清洁的化石燃料,故B正确;C、煤是古代的植物压埋在地底下,在不透空气或空气不足的条件下,受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物,是混合物不是单质,故C错误;D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体,主要成份是一氧化碳、氢气,不是煤的液化,故D错误;故选B。9、C【答案解析】
常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,可知HA是一元弱酸。【题目详解】A.根据分析可知A错误;B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液,前者的导电能力更强;故B错误;C.电荷守恒,在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-),C正确;D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液,都是一元酸,消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同,故D错误。10、B【答案解析】试题分析:A中含有碳碳双键和羟基,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟银氨溶液溶液反应,A不正确;B中含有碳碳双键和醛基,既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,又能跟银氨溶液溶液反应,B正确;C中含有碳碳双键和羟基,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟银氨溶液溶液反应,C不正确;D中含有碳碳双键和酯基,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟银氨溶液溶液反应,D不正确,答案选B。考点:本考查有机物的性质点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。注意常见有机物的官能团及性质,学习中注意积累和总结。11、B【答案解析】
由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知,W是S元素,由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知,X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。【题目详解】A项、元素非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,S元素的非金属性强于Si元素,则S元素的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强,故A错误;B项、N元素和Al元素可以形成离子化合物AlN,故B正确;C项、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸点高、硬度大的原子晶体,故C错误;D项、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸是弱酸,故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。12、C【答案解析】分析:原电池的构成条件:能自发地发生氧化还原反应;电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应);由还原剂和导体构成负极系统,由氧化剂和导体构成正极系统;形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。详解:将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是原电池。则A、电极均是铜,不能形成原电池,A错误;B、电极均是铁,不能形成原电池,B错误;C、金属性铁强于铜,与稀硫酸一起构成原电池,其中铁是负极,铜是正极,C正确;D、没有形成闭合回路,不能形成原电池,D错误。答案选C。点睛:原电池的四个判定方法:①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);②观察溶液——两极插入溶液中;③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触;④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。13、A【答案解析】A、同周期从左向右金属性减弱,因此Na的金属性强于铝,故A正确;B、非金属性越强,其氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,O的非金属性强于N,即H2O比NH3稳定,故B错误;C、金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,故C错误;D、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,故HNO3的酸性强于H2CO3,故D错误。14、B【答案解析】
A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维,故A错误;B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷的主要原料是黏土,石英的主要成分是二氧化硅,黏土属于硅酸盐,故都是硅酸盐产品,故B正确;C.晶体硅是半导体材料,而不是二氧化硅,故C错误;D.二氧化硅能与氢氟酸反应,又能与氢氧化钠反应,但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故D错误。故选B。【答案点睛】硅可用于半导体,如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等;二氧化硅可用于光导纤维,是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。15、D【答案解析】试题分析:A.燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,则a是负极,通入氧化剂的电极b是正极,电子从负极a沿导线流向正极b,A错误;B.b是正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B错误;C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算氢气体积,C错误;D.放电时,a是负极、b是正极,阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极,D正确,答案选选D。考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。16、B【答案解析】
甲醛的水溶液是福尔马林,答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【答案解析】
由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br,据此分析。【题目详解】由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。(1)下列元素名称①为氮,⑤为铝,⑨为氩,⑾为钙;(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故上述元素中K元素的金属性最强;除稀有气体元素以外,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中K的原子半径最大;F的原子半径最小;同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,故上述元素中F元素的非金属性最强,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,则其氢化物最稳定的是F;(3)元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子,它们的电子层结构相同,两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成,属于离子化合物,该化合物的电子式为;(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:HClO4,名称为高氯酸;(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。【答案点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目,考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。18、①羟基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】
(1)石油分馏时不产生新物质,所以属于物理变化;裂解时产生新物质,所以属于化学变化,则上述过程中属于物理变化的是①;(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇中官能团是羟基;(3)在铜或银作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,其结构简式为;(5)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇在催化剂作用下生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,则反应IV的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似,且在分子组成上相差一个-CH2原子团,所以属于同系物,正确;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,正确;③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基,属于含氧衍生物,能发生加成反应、取代反应,能燃烧而发生氧化反应,正确;答案选①②③。19、漏斗取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质将Cu2+Hg2+全部置换出来不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷却结晶过滤【答案解析】分析:通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体,应为蒸发结晶和过滤操作,由此可确定仪器的选择;亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子,故检验变质即检验三价铁离子即可;酸的选择要考虑最终的目标产物,选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性,而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质;一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来,得到亚铁盐和不活泼的金属;再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉,剩下的固体中为铜和汞,通过灼烧可分离出汞,然后将氧化铜还原成铜单质。详解:(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤还需要漏斗,蒸发结晶还需要坩埚;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用硫氰化钾溶液,即取少量晶体溶于水,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质。答案:漏斗;取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞;若用稀盐酸代替稀硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质;所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案:将Cu2+Hg2+全部置换出来;不能。(3)氢气和一氧化碳易燃烧,且一氧化碳有毒,用二者还原氧化铜存在不安全因素,即易发生爆炸,所以从安全方面考虑甲、乙不好;用炭粉还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉,即从纯度方面考虑,丙不好。答案:甲乙;丙。(4)根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应,所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作,需要经过蒸发浓缩,冷却结晶和过滤即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷却结晶;过滤。点睛:通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体,应为蒸发结晶和过滤操作,由此可确定仪器的选择;亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子,故检验变质即检验三价铁离子即可;酸的选择要考虑最终的目标产物,选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来,得到亚铁盐和不活泼的金属;再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉,剩下的固体中为铜和汞,通过灼烧可分离出汞,然后将氧化铜还原成铜单质。20、钾铝铝S2-+Cl2=S↓+2C1-锥形瓶防止倒吸变蓝NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成饱和NaHCO3【答案解析】分析:I.(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;II.(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;(5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解:I.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝;(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;(4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色,氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气;(5)盐酸与碳酸钙反应生成CO2,CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明非金属性C>Si。氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。21、183kJCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0.075mol/(L•min)75%D>C=B>A(或D>B=C>A)331534富集(或浓缩)溴元素【答案解析】分析:(1)根据焓变∆H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息,利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数,然后比较各物质的速率的数值大小,注意单位要统一。(4
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