(word完整版)高中化学必修一复习知识点,推荐文档

#钾元素的焰色反应为紫色（要透过蓝色钻玻璃观察）★金属铝及其化合物单质铝（两性金属）铝与酸反应：2A1+6H+=2A13++3H2f铝与强碱反应：2A1+20H■+2H20=2A102■+3H2f氧化铝（两性氧化物）氧化铝与酸反应：Al23+6H+二2A13+2一^0+3H0氧化铝与强碱反应：A}03+20H-=2A10f+巧03•氢氧化铝（两性氢阳化物）氢氧化铝与酸反应：Al（0H）3+3H+=Al3++3^0氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+0H~=AlOf+2巧0氢氧化铝受热分解：2A1（0H）3==Al203+3^0④实验室用可溶性铝盐和弱碱（氨水）反应制氢氧化铝：Al3++3NH3OH20=Al（OH）3I+3NH4+铝盐（Al3+）:一般是与碱反应铝盐与少量强碱反应：AF+30H-=Al（OH）3I铝盐与过量强碱反应：Al3++40H二A10；+2H20偏铝酸盐（AlOf）:一般是与酸反应偏铝酸盐与少量强酸反应：AlOf+23偏铝酸盐与过量强酸反应：A102-；外口；J為3+2+4H-Al+2H0铝三角（铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝三者之间的转化关系）各种转化的离子方程式详见上述第3、4、5条的内容。★金属铁及其化合物铁的氧化物①①Fe+2H+==Fe2++巧f(龙、Cu2+>Fe?+等)①氧化亚铁（FeO）：黑色粉末②氧化铁（Fe2（）3）:红棕色粉末，俗称铁红③四氧化三铁（Fe3（）4）:黑色晶体，俗称磁性氧化铁铁的氧化物都难溶于水，但能与酸反应：+2+202才6H+3+2FeO+I2H=Feq,+Hq.Fe0=2Fe+3H0Fe304+8^=F?++2Fe3++4^0铁的氢氧化物①用可溶性的铁盐和亚铁盐与碱溶液反应制取氢氧化物A制取氢氧化铁：Fe3++30H-=Fe（OH）3；B制取氢氧化亚铁：Fe2++20H~=Fe（OH）2I氢氧化铁的性质（红褐色沉淀物）A能与酸反应：Fe（OH）3+3茁二F^++3^0B受热易分解：Fe（OH）3==Fe2O3+3^0氢氧化亚铁的性质（白色絮状沉淀物）A能与酸反应:A能与酸反应:Fe(0H)2+2茁二F/++2屯0=4Fe(OH)3B有还原性，能被氧气氧化成氢氧化铁（白色+2屯0=4Fe(OH)34Fe(0H)2+023.铁盐(Fe3+)和亚铁盐(F?+)3.可以用硫氧化钾溶液（KSCN）鉴别铁盐（Fe3+）和亚铁盐（F?+）,铁盐（Fe3+）中加入硫氧化钾溶液（KSCN）会变成红色。4.铁三角（铁单质Fe、铁盐Fe3+,亚铁盐Fe2+三者之间的转化）原理：Fe只具有还原性、Fe?+只具有氧化性、Fe2+既具有还原性又具有氧化性（1）铁单质的转化

②2Fe+3C12==2FeCl3(Cl^、HNO3>浓H2SO4等)(2)Fe?+的转化W°2raXH02W°2raXH022(H2、CO^^、)Zn等)2、HNO3f2+C12==3FeCl3(Cl(3)Fe?+的转化、2、等）⑤Fe203+3C0==2Fe+3C02(COHC⑥2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl（Cu、Fe等）322硅元素：自然界中无游离态的硅，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。二氧化硅（SiO2）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si。？无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO,高温2+CaO===CaSiOSiO?+4HF==SiFSiO,高温2+CaO===CaSiOSiO?+2NaOH==Na2SiO3+兀0不能用玻璃瓶装HF、装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三.硅酸（H2SiO3）硅酸应用酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO?不溶于水可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅酸应用Na2SiO3+2HC1==H2SiO3+2N&C1硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。弱酸性（能与强碱反应）H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2^0不稳定性（受热易分解）H2SiO3==Si02+KO硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（N’SiOs、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:命溶：其采溶菠称作水玻璃，可作木材防火剂（耐高温、不燃烧）2和看胶剂。CO2少量：Na2SiO3+C02+^0=H2Si03I+Na2C03

CO9过量:Na2CO9过量:Na2SiO3+2C0=^SiC^I+2NaHC0注意：硅酸钠溶液要密封保存，防止其吸收空气中的CO2而变质常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。1•陶瓷是以黏土为原料，经咼温烧结而成的。2•普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。NaQC0+Na2SiO3NaQC0+Na2SiO3+C0QfCaCO+Siq==CaSiO3+C0Qf水泥是以黏土和石灰石为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中懺烧,再加入适量石膏，研成细粉而成。硅单质有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410°C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。与氢氟酸反应：与氯气反应：Si+4HF=Sift+2H2fSi+2Q1==SiCl4单质硅是良好的半导体材料，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。第二节富集在海水中的兀素一氯・氯气物理性质：黄绿色气体，有强烈刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。△制法：MnO2+4HC1（浓）二二二MM"+2兀0+门2f闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：占燃2Na+CI27===2NaCl现象：大量白烟占燃2Fe+3C】2二二二2FeCl3现象：棕黄色的烟占燃Cu+Cl2===CuCl2现象：棕黄色的烟6666兀+Cg==^2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。C—的用途：乙①自来水杀菌消毒：厲+兀。==HC1+HC10在25°C时1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC10有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。光昭2HC10二仝'2HC1+02f②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C}+2Na