高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结

红色世界Fe（OH）3（红褐色）、［FeFe（OH）3（红褐色）、［Fe（SCN）］2+（血红色）、1）基态：Fe2O3（红棕色）、的苯酚(2）①紫色石蕊在酸②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置（红色）化学变化：性溶液（PHv中变红；气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；Cu（紫红色）、CU2O（砖③酚酞在碱性溶液中呈浅红色vpHv或红色(pH>10);甲基橙在酸性溶中呈红色已经被二氧化硫褪色红溶液在加热时会出现红色橙色世界浓溴水甲基橙试剂(CCl4)呈橙红色黄色世界1）基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S（淡黄色）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）AgI、Ag3PO4、碘水（黄色）三硝基甲苯（黄色）白质加浓硝酸2）激发态钠元素焰色呈黄色置的浓硝酸因产生的二氧化氮而变黄1)基态：F2(浅黄绿色)、Cl2黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)FeSO4化学变化：FeOH)2白色)——灰绿—Fe(OH)3(红褐色)E、(黑)世界：FeOFeSCuAg2MnO2石墨灰黑)基态：CuSO4CuO45H2液氧心心H2H2S、CH4C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧焰呈蓝色气中烧呈淡蓝色纯氧中燃烧呈现明亮的紫色火焰Cl1)2)Br态：发态：KMNO2元素湿润的淀粉化钾试纸紫色石蕊、碘单质呈紫的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观①①I3）学变化华生NH4I受热生紫③紫色石蕊(VpH<)溶液中呈紫色（NH4I受热生紫③紫色石蕊(VpH<)溶液中呈紫色（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2不稳定）MgAl2)Cl燃烧呈现苍白色火焰HCl产生白烟④红在氧气中燃烧发出耀的白磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾⑤红磷在氧气Cl燃烧呈现苍白色火焰HCl产生白烟④红在氧气中燃烧发出耀的白磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾⑤红磷在氧气燃烧时产生白烟2、状态白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）3、气味刺激性气味乙醛甲醛HH2S鸡蛋气特殊臭vnIV二、碳、硅及其化合物1•碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强,主要表现为还原性与单质反应点燃点燃2C+O2COC+OCO与某些氧化物反应C+CO=2COC+HO(g)二CO+H-STyiB2C+SiO2^=^Si+2COf2Cu+COfC+2Cu(3)与氧化性酸反应△C+2HSO(浓)COf+2SC2?+2H2OC+4HNO浓)~——COf+4NOf+2HO2.碳的氧化物CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性化学性质：2CO+O丄2CO3CO+FeO33CO+FeO32Fe+3CO、"1・・D*-lOrwwCO+HOCO+H⑵CO2物理性质：无色无味，能溶于水(1:1)的气体。密度比空气大，易液化。化学性质:①氧化性：-=TyBTOiiniCQ+C2CO②酸性氧化物的通性CO+fOfCOCO+Ca(OH)2=CaCOj+H2OCO+fO+CaC(=Ca(HCO)22CO+Ca(OH)2=Ca(HCO)2CO+CaCaCOCO+CaCaCO3.碳酸盐溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。NqCO>CaCO>NaHCO正盐与酸式盐的相互转化NaECOs4•硅与单质反应△Si+2CI2^=SiCI4(无色液体)SiO2Si+OSiO2⑵硅的制取:SiO2+2C』^Si+2C0f（得到粗硅）精制：Si+2Cl2——SiCl4SiCl4+2H2—Si+4HCl二氧化硅酸性氧化物的通性旨®曰wnnSiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=N2SiO3+”O氧化性IT『血.SiO2+2CSi+2COf和HF反应：SiO2+4HF=SiF4f+2HbO硅酸和硅酸盐硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：NctSiO3+2HCl=H2SO(胶体)+2NaClNctSiO3+CO2+”O=H2SQ3(胶体)+Na2CQ硅酸盐硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土:Al2O3•2SiO2•2fO硅酸盐工业水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCQ石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理.冋皿NStCO+SiO2—Na2SiO3+CO2famB冋fnaCaCO3+SiOCaSiO3+CO2f水泥的主要成分：3CaO-SiO2、2CaO-SQ2、3CaO-Al2。普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiQ、SiO28.碳及其化合物转化关系HiCO36*jCn(OHhCa(HCOj)aCOjHiCO36*jCn(OHhCa(HCOj)aCOj+HjOAjKtfOH叫…吋⑷二心9•硅及其化合物转化关系三、富集在海水中的元素一氯及其化合物.氯气的化学性质与金属反应：Cl2+2Na‘I2NaCI3CI2+2FG2FeCl3点燃Cl2+CuCuCl2与非金属反应：光銀Ch+f——2HCI⑶与水反应Cl2+Hb^"HCI+HCIO新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、"0、HCIO分子："0离子：H+、Cl「、CIO「、OH离子：H、Cl「、OH颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在Cl2+fAhcio+H+ci久置的氯水中HCIO完全分解为O而消耗，最后成为HCI溶液解释下列现象：、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI—、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgCb、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：C「+Ag+=AgCl、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H++HCO=fO+CO、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：MHCIO与碱反应：工业制漂白粉或漂粉精2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O漂白粉的主要成分为：CaCl2+Ca(CIO)2；有效成分为：Ca(CIO)2漂白粉的使用：Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIOCa(CIO)2+H2O+C缶CaCOJ+2HCIO通过此反应可比较得岀酸性强弱：HCO>HCIO氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO漂白液的有效成分：NaCIO与某些盐溶液反应2+3+—CI2+2KI=12+2KCICl2+2Fe=2Fe+2CI•氯气的制备(课本课后习题)MnG+4HCI(浓)MnCI2+CI2+2H2O包括四个基本环节即制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理会画装置•次氯酸、漂白粉的性质

HCIO分子的结构式为HCIO分子的结构式为H-O-CI(氧处于中心)，所以电子式为H：O：Cli■・次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：⑴HCIO是一种弱酸，H2CQ>HCIOCa(CIO)2+CQ+”O=CaCOj+2HCIQCIQ-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：CIQ+f^HCIQ+QH,所以次氯酸钙溶液显碱性。HCIQ和CIQ-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。HCIQ见光易分解：2HCIQ'2HCI+Qf4•氯气及其化合物转化关系5、卤族元素及其单质的性质变化规律(1).卤族元素物理性质比较:颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂F2淡黄绿色气态小低剧烈反应剧烈反应CI2黄绿色气态淡黄绿色黄绿色均易溶于Br2深红棕色液体(易挥发)黄T橙色橙T橙红有机溶剂I2紫黑色XR八、、‘1—1固体(升华)1|'黄T褐色紫T红大高(2).卤族元素单质的化学性质:

相似性：化学性质与CI2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。递变性：与金属、非金属反应时条件不同<例如：卤素单质与H2的反应H2+F2—2HF,在冷暗处就发生爆炸；H2+CI2丄2HCI，见光爆炸;SOO*C_，加热缓慢化合;Hb+12厶2HI，更缓慢地化合且可逆。与H化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性(HF>HCI>HBr>HI)，都说明卤素单质的递变性。四硫氧化物一、二氧化硫和三氧化硫、硫俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质氧化性：与绝大多数金属反应△与非金属反应：H2+SH2S还原性：与氧气发生反应自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+NaSO+3H2O二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。酸性氧化物亚硫酐①二氧化硫与水反应①二氧化硫与水反应:SO?+H2OH2SOFT亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SC2?+2NaOH==Na2SO+H2O；SO?+NaOH==NaHSO[SO2?+2NaOH==Na2SO+H2O;NmSO+H2O+SO2==2NaHSO]与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO二氧化硫的氧化性：SQ+2H2S===3SJ+2H2O二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO+Cc+2HO=HSO+2HCl22224与某些强氧化剂的反应：2KMnO+2H2O+5SO2===K2SO+2MnSO+2H2SO催化剂SO2的催化氧化2SO2+Q加^=2SO⑷漂白性用途：制H2SO;作漂白剂；杀菌，消毒SO2的实验室制法反应原理：NmSO+H2SQ===NazSQ+SO2f+fO制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置◎净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶⑷收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO溶液◎检验：湿润的蓝色石蕊试纸…变红湿润的品红试纸…褪色◎尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸⑺SO2的污染酸雨：空气中SO和NO随雨水下降成为酸雨，pH<三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放岀大量的热，具有较强的氧化性。硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO==FeSO4+H2SfFeS+2HCl==FeCI2+H2SfFeS+2H+==Fe2++H2Sf用湿润的Pb(CH3COO)试纸Pb(CH3COO)+H2S==PbSJ+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质可燃性点燃2H2S+3O22H2O+2SO2点燃2fS+O22H20+S还原性：H2S+X2==2HX+SJ(X=Cl、Br、I)不稳定性：H2SH2f+S⑷H2S气体的水溶液----氢硫酸五氮的氧化物1、NO和NO的生成N2+O22NO2NO+O2==2NO2实验室制法：CU+4HNQ浓)==Cu(NOa)2+2NOf+2HO3CU+8HNO稀)==3Cu(NOa)2+2NOf+4H2O2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质(1)NO与氧气反应：2NO^O2==2NQ⑵NO2的聚合反应：2NO^=20NO2的氧化性：4NQ+2KI==2NO+2KNOa+I2NO+SO2+H2O==H2SO+NO⑷与碱反应：NSNO+2NaOH==2NaNOH2O2NQ+2NaOH==NaNO+NaNO2+H2O(5)NO2与水反应：3NO+H2O==2HN®NO4NO+O+2H2O==4HNO4NO+3O2+2H2O==4HNO六氨硝酸硫酸一、氨(1)氮的固定a:定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定放电b•分类:放电①自然固氮：高能固氮：N2+Q====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH(条件：高温高压、催化剂)HH■>■(2)氨的分子式NH,结构式H-N-H，电子式H；N：H空间构型为三角锥形氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会岀现相同的现象

氨的化学性质A氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH+fO=NH?fO?=NH++OH，氨水的成份有NH、fONf•fONH+、OH,由于NH・H20发生微弱电离，使氨水显碱性。B氨跟酸的反应NH+HCl=NHQ2NH3+fSO=(NH)2SONHa+HN(3=NH4NQC氨的氧化反应加热4NHi+O====1l化剂4NHi+O====1l化剂O+6HO、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐(1由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐(1)NH+的电子式H1+H：N：HI«H结构式空间构型为正四面体形结构式空间构型为正四面体形铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水铵盐受热都易分解，△NH4CINHf+HCIf。△NHHCONHd+fO+COf。铵盐与碱反应，写下列化学方程式：①NH4CI溶液与NaOH溶液混和NHCI+NaOH=NH?fO+NaCI。△②NH4CI固体与熟石灰共热Ca(OH2(s)+2NHCI(s)=====2NHf+2fO+CaC2(实验室制氨气)三、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H2E^2NH(条件：高温高压、催化剂)2、实验室制法△原理：Ca(OH2(s)+2NHCI(s)2NH3f+2H2O+CaCb药品：NHCI固体与熟石灰(Ca(OH2)装置：•••固+固一气•••使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCb收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟处尾：用水吸收(注意防止倒吸)四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为g/cm沸点为83C。常用的浓硝酸中HNO的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。硝酸的化学性质：加热不稳定性：4HNQ====|==光照FO+4NOf+C2f(保存在棕色试剂瓶中)强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生HCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2f+2出0反应现象：反应剧烈，产生气泡，放岀红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。反应现象：反应比较缓慢，产生气泡