(第1轮)第02讲-化学计量在实验中的应用PPT课件讲义

第二讲化学计量在实验中的应用考点1阿伏加德罗常数(NA)及其应用阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必须注意下列一些细微的知识点：①状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c()<c(Cl-)。例1(2011·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·

L-1的氨水含有0.1NA个OH-C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子A【解析】NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2=1mol氧原子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol·L-1的氨水不可能电离出0.1molOH-，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。

【点评】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟练的计算技能。考点2阿伏加德罗定律及其推论的应用1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析(1)四个要点：①温度：0℃；②压强：101325Pa；③1mol物质；④对象：气体(包括混合气体)。(2)1mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4L。(3)22.4L是近似值。2．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：

；同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比：

；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：

；(3)气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。例2在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(

)A．两种气体A、B的摩尔质量之比为m∶nB．等质量的气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为m∶nD．相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为n∶mD【解析】

方法1：推理法。已知

，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确；等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，D项错误。方法2：具体法。化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16gO2与1gH2，也容易得出答案。同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；【点评】

解答此类试题的关键是正确理解题意，熟练运用基本公式。考点3有关物质的量浓度的计算和配制1．溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)，水的体积为VH2O(L)，溶液的密度为r]计算式为：3．所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。例3(2012·长郡一考)在t℃时，将

完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，质量分数为

，其中含

的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度C．溶液中DA不正确，

应为

；【解析】

根据题给中的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w，故D不正确。【点评】

这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答这类题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。1.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L·1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠B

【解析】

NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。B3.(2010·四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w

，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是()A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．w

=17c/(1000ρ)C．w

=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)A4.(2011·深圳市宝安区高三调研)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.是核电站的主要原料，2.35g的中子数为0.92NAB.具有放射性，1.31g具有的中子数为0.78NAC．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个

BA．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL5.要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(双选)()5.要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(双选)()C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，