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文档简介

第十节G的计算亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第1页!G的计算方法1．根据定义式G=H–(TS)dG=–SdT+Vdp恒温:G=H–TS

恒熵:G=H–ST

2．根据基本方程dU=TdSpdV

dU=Q

+W热力学定律若在可逆过程，非体积功为零定义式G=HTS

取微分得:dG=dHTdSSdT=dUpdVVdpTdSSdT

亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第2页!一、理想气体G计算根据热力学基本公式等温过程则理想气体（适用理想气体等温过程）(适用于任何物质等温变化)积分得:理想气体等温变化中的G

亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第3页!多种理想气体的等温等压混合过程：(定义式角度)mixH=0混合焓混合熵

混合过程的吉布斯能的变化

mixG=mixH

TmixS

mixG=RT

nBlnxB因xB为一分数，lnxB总是负值，则混合过程G为负值，GT,P,W’=0<0，这是一自发过程。理想气体的混合（等温等压过程）一、理想气体G计算亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第4页!因为正常相变过程中不作非体积功△U,△

H,△S,△F,△G的计算二、相变过程的G

(一)等温等压条件下的可逆相变过程亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第5页!三、化学变化的等温条件下发生化学变化亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第6页!一、理想气体G计算U,H,S,A,G都是状态函数，只要始终态一定，其值就一定。计算其变化值时，要设计成该条件下的可逆过程，然后根据可逆过程的Q,W进行计算。如理想气体的等温过程：始态（P1,V1,T)终态（P2,V2,T)△U,△H,△S,△F,△G计算要点亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第7页!BAnA,p,V1,TnB,p,V2,T始态ABnA+nB,p,(V1+V2),T终态终态：A(nA,pA,V,T)B(nB,pB,V,T)因为所以理想气体混合是自发过程一、理想气体G计算理想气体的混合（等温等压过程）亥姆赫兹能和吉布斯能变化的计算共10页，您现在浏览的是第8页!1molH2O(l)298K,101325Pa1molH2O(g)298K,3168Pa1molH2O(l)298K,3168Pa1molH2O(g)298K,101325Pa不可逆过程可逆可逆可逆理想气体等温在饱和蒸汽压和相应沸点下的可逆相变纯液体等温过程(二)等温等压条件下的不可逆相变过程二、相变过程的G

G<0，该过程可自发进行，即在298K、1大气压条件下

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