(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

3高中化学必修3高中化学必修2第一章第三节化学键第4页共4页知识点一化学键的定义

2第一章物质结构元素周期律第三节化学键相邻的（两个或多个）的相互作用。（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键3互作用”不能说成“相互吸引（实际既包括吸引又包括排斥）水分子之间是不存在化学键的。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：离子键化学键 共价键 极性键非极性知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型概念成键微粒成键性质形成条件

离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子静电作用活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA、ⅦA金属元素。b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO2-等)。4

共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例 共用电子对存在作用力大小

离子化合物中一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强

非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgO>NaCl实例 NaCl二、非极性键和极性键非极性共价键

（键能越大定性：H2O>H2SCl2、HCl、NaOH(O、H之间)极性共价键概念共用电子对形成条件

同种元素原子形成的共价键相同不偏向任何一方由同种非金属元素组成A—AA==A、A≡A，如Cl-Cl、C=CN≡N

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移不同偏向吸引电子能力强的原子由不同种非金属元素组成A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性成键原子电性成键原子不显电性，电中性存在某金属单质中，某些共价化合物（如HO）中，某些离子2 2子一方相对显负电性化合物（如NaO）中2 2（如NHClNaOH）中4相互关系项目概念化合物中的粒子所含化学键物质类型实例

离子化合物阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子离子键，还可能有共价键活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物碱、大多数盐MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2O

共价化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物分子或原子、没有离子只含有共价键非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性状态导电性质类别

通常以晶体形态存在 气态、液体或固态熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克离子键服的作用熔沸点 较高

分子间作用力或共价键较低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素+例外）4)离子化合物中不一定含金属元素，如NHNO(2)含金属元素4 3的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。化学键的种类实例化学键的种类实例无化学键非金属单质非极性共价键稀有气体分子（单原子分子）He、NeO=O、Cl—Cl、H—H只有极性键HCO共价化合物22既有极性键又有非极性键HO2 2离子化只有离子键、离子键、极性共价键合物离子键、非极性共价键知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：各种粒子的电子式的书写：例如：原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“×”来表示。例如：简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。例如：铵根离子、氢氧根离子。括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。例如：铵根离子、氢氧根离子。部分化合物的电子式：如：。①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，如：。如：起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：用电子式表示化学反应的实质：用电子式表示离子化合物的形成过程：用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：共价化合物不能标。反=4 3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH与C结合成NHCl4 知识点五化学键与物质变化的关系与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。与物理变化的关系生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质知识点六分子间作用力和氢键一、 分子间作用力2.主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。分子间作用力对物质性质的影响：对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。CH4和H2O分子间的作用力很小故在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。二、氢键气化，这种相互作用叫做氢键。常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等.2.特点①有方向性和饱和性。属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。3.氢键对物质性质的影响比同族的熔沸点高分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3之间已形成氢键。胀，密度减小。【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气实验过程中会产生少量污染。改进的装置（1-2）。油放入玻璃管中，按图示安