课时作业(一)-物质的量-摩尔质量

课时作业(一)-物质的量-摩尔质量课时作业(一)-物质的量-摩尔质量课时作业(一)-物质的量-摩尔质量资料仅供参考文件编号：2022年4月课时作业(一)-物质的量-摩尔质量版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：课时作业(一)物质的量摩尔质量一、选择题1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子解析：每个He原子含有2个电子，而氦分子是单原子分子，0.5mol氦含有1mol电子，D选项错误。答案：D2．下列叙述中正确的是()①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。答案：D3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。答案：C4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH2C．15gCHeq\o\al(＋,3)中含有的电子数为0.8NAD．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA解析：A选项，硫酸溶液中水中也含有氧原子，A项错误；B选项，生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，B项错误；15gCHeq\o\al(＋,3)为1mol，含有8mol电子，C选项错误。D选项，由结构式H—O—O—H可知，一个H2O2中含有一个非极性共价键，正确。答案：D5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：A中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，由ρ＝eq\f(m,V)知二者的密度不同，A错；B中原子数相同时分子数也相同，12C18O与14N2中子数之比为8∶7，B错；C中体积相等则分子数相等，1个12C18O分子中含有14个电子，1个14N2分子中也含有14个电子，C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D错。答案：C6．(2013年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(eq\f(a,7)＋1)NAB．所含碳氢键数目为eq\f(aNA,7)C．燃烧时消耗的O2一定是eq\f(33.6a,14)LD．所含原子总数为eq\f(aNA,14)解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝eq\f(a,14)mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝eq\f(3a,14)mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有eq\f(a,7)mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝eq\f(3a,14)mol，D选项错误。答案：B7．(2014年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2,0.2molFe反应生成0.27molH2，A错误；室温时pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－13mol·L－1，由于在任何水溶液中水电离的H＋和OH－相等，所以水电离的OH－为10－13mol·L－1×1L×NAmol－1＝10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1molO2反应转移4mol电子，C错误；在所给反应中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3mol电子，生成4molN2，当生成28gN2时，转移电子为eq\f(5×3,4)mol，即3.75NA个电子，D正确。答案：D8．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3A．XY2 B．X2YC．X3Y D．XY3解析：同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比。即反应的化学方程式为aX2＋bY2=cZ，由2a＝6b＝3c，可得a＝3b、c＝2b，即化学方程式为3X2＋Y2=2Z，再由原子守恒定律得Z的化学式为X3Y。答案：C9．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强之比为16∶2∶1D．三种气体体积之比为1∶8∶16解析：由m＝ρV，因不知三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A项错误；若质量不同，其物质的量之比也不等于16∶2∶1，B项错误；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，C项正确，D项错误。答案：C10．(2014年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：氧气和臭氧组成的混合物都是氧元素，1.6g即是氧原子的质量，则混合物中氧原子的数目为eq\f(1.6g,16g·mol－1)×NA＝0.1NA，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，含碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含双键的数目为0.2NA，B错误；标准状况下苯不是气体，C错误；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧元素化合价由－1价升高到0价，每生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，D错误。答案：A二、非选择题11．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是________。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。解析：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2＋的化合价、S2Oeq\o\al(2－,3)中硫元素的化合价升高，Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)被氧化，作还原剂。(2)根据质量守恒和电荷守恒，反应的化学方程式配平为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。(3)每生成1molFe3O4，转移4mol电子(根据氧化剂来求算)，其中3molFe2＋失去2mol电子，2molS2Oeq\o\al(2－,3)失去2mol电子，1molO2得到4mol电子，所以被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。答案：(1)Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)(2)4(3)40.512．(2015年青岛模拟)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________________________________________________________________。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝________。解析：该实验的反应原理为2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，计算原理为M(O2)＝eq\f(mO2,nO2)，m(O2)＝(a－b)g，n(O2)＝eq\f(V标准O2,22.4L·mol－1)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)②①③(3)慢慢将量筒下移(4)eq\f(22.4L·mol－1×a－bg,cL)13．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________________________________________________________________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是________。解析：(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为eq\f(a,168)mol与eq\f(a,200)mol，则根据离子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCl的物质的量是eq\f(368a,33600)mol(或eq\f(23a,2100)mol