结构化学复习题

资料仅供参考文件编号：2022年4月版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：第3章习题1、用HMO法处理某共轭分子是，休克尔行列式为推出其分子骨架。已知某烯烃的久期方程为写出该烯烃分子骨架。3、用HMO法求烯丙基、烯丙基阳离子、烯丙基阴离子离域能及其波函数。4、用HMO法求环丙烯基的离域能及波函数。5、用HMO法求三亚甲基自由基C（CH2）3的波函数及中心C原子的总成键度，并画出分子图。用HMO法求丙二烯双自由基π分子轨道波函数和π分子轨道能量，计算中心C原子的成键度，并与4.732比较。7、下列化合物中，氯的活泼性最差的是哪一个？C6H5Cl、C2H5Cl、CH2=CHCl、C6H5CH2Cl。8、已知苯胺分子图，亲核试剂反应几率最大的位置在哪里？NH20.9971.0819、已知富烯三个能量最低的分子轨道波函数如下，确定亲电试剂发生反应的位置。10、按环丁二烯是平面正方型构型，用HMO法求其π分子轨道能级及离域能。11、当代表原子的i原子轨道时，是什么？A.LCAO-MOB.杂化轨道C.原子的波函数D.无法确定12、对于杂化轨道（k=1,2，….，n），下列表达式正确的是？A.B.C.D.都正确13、下列分子或离子中不是sp3杂化的是？

A.H2SB.BCl3C.PCl3D.NH4+14、同核双原子分子是没有极性的，下列同核多原子分子中有极性的是？A.I3-B.N3-C.O3D.P415、下列酸根中，具有相同的杂化态和相同的几何构型的一组是----

A.NO3-,CO32-B.CO32-,SO42-C.SO42-,NO3-D.SO42-,SO32-16、下列分子的键角大小次序正确的是----

A.NH4+＞NH3＞H2O＞H2SB.NH4+＜NH3＜H2S＜H2OC.NH3＞NH4+＞H2O＞H2SD.NH3＜NH4+＜H2O＜H2S17、说明HgCl2、Ni(CN)42-中心原子杂化方式及分子的几何构型。18、实验测定乙烯分子的∠HCH=116.6°,分子处于xy面，C=C轴和x轴平行，计算C原子sp2杂化轨道的系数。19、证明：在s-p杂化中sp3杂化轨道的成键能力最强。20、O3分子的键角为116.8°，这是sp2不等性杂化，求杂化轨道波函数。21、已知氢原子sp3杂化轨道的一个波函数为,求这个状态的角动量。22、指出下列分子或离子的杂化类型和几何构型：NF3、BF3、NH2-、H2S、O3、N3-。23、相距C-H键长的H原子1s轨道和C原子2s轨道的重叠积分为0.57，若取C-H为z轴，氢原子的1s轨道与C原子的2pz轨道的重叠积分为0.467，问氢原子的1s轨道和C原子指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道间的重叠积分是多少？

NS24、实验发现①的偶极矩D=0，②的偶极矩DNS≠0，二者的分子结构有何不同？25、HF的成键分子轨道可表示为，H原子的1s轨道能为-13.6eV，F的2p轨道能为-17.4eV，则C1、C2组合系数哪个大？C12和C22分别表示什么？26、写出OH基和OH—的分子轨道表示式，并估计二者最低的电子跃迁能量哪个高为什么

27、HF第一电离能是16.02eV，而OH基的第一电离能是13.2eV，它们的差值几乎与氟原子和氧原子的2p价轨道电离能差相同，用分子轨道理论解释这个结果。28、比较O22-、O2-、O2、O2+键长、键级大小。29、指出下列分（离）子的杂化态及几何构型：NF3，BF3，NH3，NH4+,NH3-,H2S,PCl3,O3，N3-,SO42-,SO32-。30、写出下列点群所具有的全部对称元素和对称操作：（1）C2h（2）D3（3）C3v31、下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv群的是-----。A、H2O2B、NH3C、CH2Cl2D、CH2=CH232、已知配合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该分子有多少构造异构体这些异构体各属于什么点群

33、下列说法正确的是----。A、凡是八面体配合物一定属于Oh群B、异核双原子分子一定没有对称中心C、凡是四面体构型分子一定属于Td群D、在分子点群中，对称性最低的是C1群，对称性最高的是Oh群34、下列各组分子中有极性，但没有旋光性的是----。（1）N3-（2）I3-（3）O3A、（1）、（2）B、（2）、（3）C、（1）、（2）、（3）D、（3）35、下列具有相同阶的分子是----。（1）B2H6（2）BrCl5（3）SiF4A、（1）、（2）B、（1）、（3）C、（2）、（3）D、都不同36、Cr与CO形成羰基配合物Cr（CO）6，其分子点群为---。A、D4hB、TdC、OhD、D6h37、判断下列分子旋光性和偶极矩：R1R1（1）ClOCl（2）C=C=CR2R2OR1R2R1R1（3）C=C=C（4）C=C=CR1