福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案高考

一^一^■・■■■■■■■精诚凝聚=A_A=成就梦想一^■■■■■■■■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Cu:64第I卷（选择题共48分）一•选择题（本大题共16小题，每小题3,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）下列过程中AH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵受热分解氢气还原氧化铜D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、冲C.SO2、Na、B「2D.O2、SO?、H2O氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液能导电1mol/L氢氰酸溶液的pH约为31110mL1mol•HCN恰好与10mL1molL"-NaOH溶液完全反应下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林电解质：明矶、冰醋酸、石膏、纯碱能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体同位素：1H+>2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A.②⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.全部正确在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥已知2A(g)•:—-2B(g)+C(g)AH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是A.升温B.增大反应器的体积C•增大c(A)D•降温&双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN^HQ+HO===AbNHf。下列说法正确的是A.生成物A是一种正盐B•氨气是还原产物C.该反应中HQ作氧化剂D.处理1molKCN转移1mol电子9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03>10一41.81>0一7■—14~1.84>0由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化物D.任何一种即可10•用石墨做电极电解足量CUSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的A.CuSO4B.CuOC.H2OD.CuSO45H2O今有下列三个氧化还原反应：2FeCb+2KI===2FeCh+2KCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCb2KMn決16HCI===2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO2亠——一2亠一若某溶液中有Fe、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe和Cl，则可加入的试剂是A.Cl2B.KMnOC.HClD.FeCls下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是一^一^■・■■■■■■■精诚凝聚=A_A=成就梦想一^■■■■■■■一^一^■・■■■■■■■精诚凝聚=A_A=成就梦想一^■■■■■■■■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼..■・・■■■■鑼点亮心灯〜〜〜〃/(")\\\〜〜〜照亮人生.■・・■■■■鑼■:冷■电解|:■4MBrJ论系配1A•该能量转化系统中的水也是可以循环的B•燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：40H—4e=2出0+O2TD.燃料电池放电时的负极反应：H2—2e+20H=2H2O一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4CI固体④CHsCOONa固体⑤NaNO3固体⑥KCI溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2「的能力而言，FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)2J+2CaCOJ+2HO2+.+B.Cu+H2S=CuSj+2HC.Zn+S+2H2O=Zn(OH)2(+HSfD.FeS+2H=Fe+HzSf关于反应K35ClO3+6H37ci=KCl+3Cbf+3H2O的有关叙述中，正确的是35A.KCl中含有ClB.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6eD.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6右下图所示原电池工作时，右池中丫2。72—转化为丫3*。下列叙述正确的是B.每消A.左池电极反应式：X4++2e—=X2+耗1mol丫2。72—，转移3molB.每消C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变D.左池中阴离子数目增加第II卷(非选择题，共52分)二、(本题共有2小题，共11分)(8分)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V2，则有：V1V2(填“〉”、“V”或“=”)常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO—)c(SO42—)填(填“〉”、“V”或“=”)

在AgCI悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCI)(填“增大”、“减小”或“不变”)在O.IOmolL-1氨水中，加入少量NH4CI晶体后，贝UNH3H2O的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)(3分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2moIN2和6molf，反应达平衡时生成NH的浓度为1molL-1，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为_。三、(本题共6分)(6分)已知：N2C4(g)^^2NO(g)△H=+57.20kJ•mol-1在100C时，将0.100molN2C4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol•L-10.100C10.050C3C4c(NQ)/molL-10.0000.060C20.1200.120该反应的平衡常数表达式为;从表中数据分析:2(2(填〉、<或=)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A•容器内压强不再发生变化NO2的体积分数不再发生变化容器内气体原子总数不再发生变化D•相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2若起始时充入NO气体0.200mol，则达到平衡时NO气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO转化率的是(填字母)。降低温度减小NO的浓度升高温度增加NO的浓度再充入一定量的He

四、(本题共有2小题，共17分)(10分)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：;实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填促进”抑制”其水解。在25C下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有,其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01molL-1(填“v”或=”)。用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A•未用标准液润洗碱式滴定管；B•滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；(7分)将该温度下amLpH=13NaOH溶液与bmL0.05mol/LH2SO4混合，所得混合溶液的pH=7,贝Ha:b=若在含有足量AgCI固体的饱和AgCI溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL0.2molL一1AgNO3溶液中；C、100mL0.1molL“AICI3溶液中；D、100mL0.1molL"盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小.的是(填序号)在25C下，向浓度均为0.20molL-1的MgCI2和CuC"混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为;当测得溶液2+2+pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg):c(Cu)=(已知25C时Ksp[Mg(OH)2]=1.8W-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0W-20)五、(本题共有2小题，共18分)(8分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是(填字母)。实验室经常用到FeCb溶液，在配制FeCb溶液时常需加入少量的;将FeCb溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生和无色气体，该反应的离子方程式为。已知tC时，反应FeO(s)+CO(g)=Te(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

tc时，反应达到平衡时n(C02)：n(C0)=若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO,tC时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，贝Ux=。(10分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是(填标号)。A.醋酸BA.醋酸B.盐酸C.硝酸D.稀硫酸(填(填涌鑫賈强修离不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是洗出液中的Fe会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCI2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1:2,Sn2+转化为子符号)。柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R「、HR2'R3「的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的南安一中2013〜2014学年度下学期期末考

高二化学科参考答案一^一^■・■■■■■■■精诚凝聚=A_A=成就梦想一^■■■■■■■一^一^■・■■■■■■■精诚凝聚=A_A=成就梦想一^■■■■■■■—、（本题共有16小题，每小题3分.共48分）题号123457呂答案DAACAABC题号I910P111213141516答案CBDBACBD二、（本题共有2小题，共11分）17.（8分）⑴<（2）>（3>不变⑷诫小—-（各2分）13.□分）ft（e）+Mfe（e）AE=-2Qkj/Ml竹分）三、（本题共6分）IS.M分）（1）K=应・或9?<（各1分，共2分）0.040（2）AB（2分）（3）AD-----…………（2分）■四、（本题共17分）（10分）⑴Ag++H2O-一-AgOH+H+（2分）抑制（1分）⑵OH「、H+、NH4+、C「（2分）c（C「）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH「）（2分）>（1分）⑶AB（2分）（7分）（1）1（2）C（各1分，共2分）（3）Cu（OH）2（1分）Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2J+2NH4*（2分）9.0杓8（2分）五、（本