氮肥的生产和使用朱课件

作业：完成：课时34/2、4、6课时35/1－6书P106/6作业：完成：1氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用2农民的丰收与化学肥料的合理使用有密不可分的联系!氮肥是一种非常重要的化肥!农民的丰收与化学肥料的合理使用31.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）+3H2（气）2NH3（气）高温、高压催化剂一、工业合成氨1.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）+3H2（气）24合成氨工厂的外景合成氨工厂的外景5诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会成立100周年大会上演讲“无论过去、现在和可预见的将来，再也不能找到任何一门其他工业，比化肥工业更直接关系到国计民生了······。无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”化学家的评价诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会61950年19050年代粮食单产（kg）每亩施用化肥用量(kg)1970年3401351976年3651551950年19057实验现象结论实验1实验2实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内,酚酞溶液变红色氨气极易溶于水;氨水呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水有挥发性烧杯内出现白烟浓氨水和浓盐酸易挥发氨气和氯化氢化合成氯化铵晶体实验现象结论实验1实验2实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内,氨气极易81、氨的物理性质a、色、味、态：b、密度：c、溶解性：d：沸点：无色、刺激性气味、气体比空气轻极易溶于水（1：700）-33.5℃，易液化（液氨可做致冷剂）二、氨的性质1、氨的物理性质无色、刺激性气味、气体二、氨的性质92、氨的化学性质（1）氨与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-大部分少部分注意氨水中的溶质是氨气而不是NH3·H2O。氨水的浓度越大，密度越小（与多数溶液不同）氨水易挥发，受热时反应向左（逆）方向移动，加快氨水的挥发2、氨的化学性质大部分少部分注意氨水中的溶质是氨气而不是NH10氨水的成分：H+NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-NH3·H2O三分子、三离子氨水的成分：H+NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-NH11氨水液氨形成组成所属类别氨水与液氨比较：氨气溶于水所得的溶液氨气降温或加压后使之变成液体NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+NH3混合物纯净物？氨水液氨形成组成所属类别氨水与液氨比较：氨气溶于水所得的12(2)氨与酸的反应思考：①反应的实质是什么？能否用离子方程式表示？②写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程式。NH3+HCl=NH4Cl（白烟生成）(2)氨与酸的反应思考：NH3+HCl=NH4Cl（白13三、铵盐三、铵盐141、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热分解△NH4HCO3NH3↑+CO2↑

+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑△NH3+HClNH4Cl4、均能与碱反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2△与碱共热产生氨气:1、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热15（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（1）用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体（变蓝）检验铵离子（NH4+)的方法？检验氨气是否收集满的方法？NH4++OH－＝

NH3·H2ONH4++OH－NH3↑+H2O△（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（1）用湿润16四、氨气的实验室制法1、药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固体2、原理2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2△3、实验装置4、气体的干燥碱石灰不能用浓硫酸和无水CaCl2固固加热5、验满方法：用红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒6、收集方法：向下排空气法棉花作用：减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。四、氨气的实验室制法1、药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固17实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水讨论1.2.可用浓氨水加热实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体NaOH或生石18什么叫固氮?什么叫固氮?19氮肥的种类：硝态氮肥KNO3(硝酸盐)尿素CO(NH2)2NH4Cl(氯铵）NH4HCO3（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵、肥田粉）NH4NO3（硝铵）铵态氮肥(铵盐)氨水和铵态氮肥都来源于NH3氨水NH3·H2O氮肥的种类：硝态氮肥KNO3尿素CO(NH220课外探究各种氮肥的长期使用对土壤的肥力有何影响?课外探究各种氮肥的长期使用对21实现现象化学方程式实验1实验22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2△湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl消失试管壁上部有白色固体NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl△实现现象化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH322铵盐分解规律1、非氧化性酸的铵盐（

NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3）加热可分解，一般分解为氨和相应的酸。2、强氧化性酸的铵盐（NH4NO3），分解生成的NH3可被氧化。（多元酸可能会生成相应的酸式盐）铵盐分解规律1、非氧化性酸的铵盐（NH4Cl、NH4HCO23作业：完成：课时34/2、4、6课时35/1－6书P106/6作业：完成：24氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用25农民的丰收与化学肥料的合理使用有密不可分的联系!氮肥是一种非常重要的化肥!农民的丰收与化学肥料的合理使用261.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）+3H2（气）2NH3（气）高温、高压催化剂一、工业合成氨1.氮气跟氢气的反应（合成氨）N2（气）+3H2（气）227合成氨工厂的外景合成氨工厂的外景28诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会成立100周年大会上演讲“无论过去、现在和可预见的将来，再也不能找到任何一门其他工业，比化肥工业更直接关系到国计民生了······。无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”化学家的评价诺贝尔化学奖得主G.T.西博格在纪念美国化学会291950年19050年代粮食单产（kg）每亩施用化肥用量(kg)1970年3401351976年3651551950年190530实验现象结论实验1实验2实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内,酚酞溶液变红色氨气极易溶于水;氨水呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水有挥发性烧杯内出现白烟浓氨水和浓盐酸易挥发氨气和氯化氢化合成氯化铵晶体实验现象结论实验1实验2实验3烧杯内溶液喷到烧瓶内,氨气极易311、氨的物理性质a、色、味、态：b、密度：c、溶解性：d：沸点：无色、刺激性气味、气体比空气轻极易溶于水（1：700）-33.5℃，易液化（液氨可做致冷剂）二、氨的性质1、氨的物理性质无色、刺激性气味、气体二、氨的性质322、氨的化学性质（1）氨与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-大部分少部分注意氨水中的溶质是氨气而不是NH3·H2O。氨水的浓度越大，密度越小（与多数溶液不同）氨水易挥发，受热时反应向左（逆）方向移动，加快氨水的挥发2、氨的化学性质大部分少部分注意氨水中的溶质是氨气而不是NH33氨水的成分：H+NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-NH3·H2O三分子、三离子氨水的成分：H+NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-NH34氨水液氨形成组成所属类别氨水与液氨比较：氨气溶于水所得的溶液氨气降温或加压后使之变成液体NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+NH3混合物纯净物？氨水液氨形成组成所属类别氨水与液氨比较：氨气溶于水所得的35(2)氨与酸的反应思考：①反应的实质是什么？能否用离子方程式表示？②写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程式。NH3+HCl=NH4Cl（白烟生成）(2)氨与酸的反应思考：NH3+HCl=NH4Cl（白36三、铵盐三、铵盐371、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热分解△NH4HCO3NH3↑+CO2↑

+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑△NH3+HClNH4Cl4、均能与碱反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2△与碱共热产生氨气:1、均为离子化合物2、均为溶于水的白色晶体3、均不稳定、受热38（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（1）用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体（变蓝）检验铵离子（NH4+)的方法？检验氨气是否收集满的方法？NH4++OH－＝

NH3·H2ONH4++OH－NH3↑+H2O△（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口口（产生白烟）（1）用湿润39四、氨气的实验室制法1、药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固体2、原理2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2△3、实验装置4、气体的干燥碱石灰不能用浓硫酸和无水CaCl2固固加热5、验满方法：用红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒6、收集方法：向下排空气法棉花作用：减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。四、氨气的实验室制法1、药品NH4Cl固体与Ca(OH)2固40实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水讨论1.2.可用浓氨水加热实验室制取氨气可以采用什么方法？3.向固体NaOH或生石41什么叫固氮?什么叫固氮?42氮肥的种类：硝态氮肥KNO3(硝酸盐)尿素CO(NH2)2NH4Cl(氯铵）NH4HCO3（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵、肥田粉）NH4NO3（硝铵）铵态氮肥(铵盐)氨水和铵态氮肥都来源于NH3氨水NH3·H2O氮肥的种类：硝态氮肥KNO3尿素CO(NH243课外探究各种氮肥的长期使用对土壤的肥力有何影响?课外探究各种氮肥的长期使用对44实现现象化学方程式实验1实验22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2