新高考湖北地区专用2021届高考化学下学期5月终极猜题卷

（新高考，湖北地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对分子质量：O-16S-32Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是()A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应B.“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C.“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光导纤维2.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是()A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的结构简式：C.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.，1mol完全反应转移的电子数为20B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为C.常温下，pH=9的D.1L浓度为溶液中，水电离出的数为的溶液中，阴离子数为0.1004.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是()A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2D．装置丁：酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去5.已知与溶液发生反应Ⅰ:；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是()A.由反应Ⅰ可知，中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1:2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：6.已知短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W原子序数均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()X、A.N原子的电子层数与最外层电子数相等B.M的离子半径小于N的离子半径C.P的简单气态氢化物的热稳定性大于Q的简单气态氢化物的热稳定性D.X、W两物质含有的化学键类型相同7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()A.氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂8.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是()A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与8mol发生加成反应9.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂一氮(Li-)电池，该电池在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为。现以该电池为电源进行如图所示实验，下列说法正确的是()A.乙电极上的反应为B.充电过程中由甲电极迁移向乙电极，并在多孔碳布表面生成C.电极“石墨a”和m、n处均可能有铜析出D.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快A慢，然后加入1溶液迅速产生较多气泡检验晶体是将样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶BC否已氧化变质液，观察溶液是否变红证明“84消毒液”的氧化能将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓力随溶液pH的减小而增强慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色向2mL0.1硝酸银溶液中加入1mL0.1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几溶液，有黑色沉淀生成证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度D滴0.1的A.AB.BC.CD.D11.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是()A.的熔点由所含的化学键键能决定B.完全燃烧的产物均为极性分子C.分子中的键和键的数目比为4:1D.储氢时与间的作用力为氢键12.335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：反应1：反应2：测得的产率(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是()A.使用催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后也会随之改变C.8h时，反应1、2都未处于平衡状态D.显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成13.一种将电渡污泥[主要含铬（主要价态为+3、+6，铜元素]资源化处置的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.“操作Ⅰ”环节中发生了置换反应B.滤渣2经煅烧后所得产物可用于制作颜料C.“操作Ⅲ”环节发生反应的离子方程式为D.“沉淀”环节中，为提高铬的去除率，需加入更多的14.硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子（黑球，半径为a)和镁原子（白球，半径为b)在平面上的投影如图1。下列说法错误的是（）A.硼原子的价电子构型为2s22p1B.该晶体的化学式为MgB6D.晶胞边长为C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示(a+b)15.配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向0.1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或)。下列说法正确的是()A.图中代表的是B.向溶液中滴入稀硝酸，D.该温度时，减小C.该溶液中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。。(4)固体质量为，则=_______________。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得影响”)。__________(填“偏高”、“偏低”或“无Ⅱ.乙方案实验原理：实验步骤:①按图示安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_____________(列出计算表达式)。(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得影响”)。_________(填“偏高”、“偏低”或“无(10)是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：___________(填“是”或“否”)。17.（14分）瑞德西韦（Remdesivir）目前被认为是最有可能实现抑制新型冠状病毒的潜在药物；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：①②（1）A的化学名称为_________________。由A→C的流程中，加入_________________。的目的是（2）G→H的化学方程式为_________________，反应类型为_________________。（3）J中含氧官能团的名称为_________________。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_________________个手性碳原子。（4）X是C的同分异构体，写出一种同时满足下列条件的X的结构简式_________________。①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子②遇溶液发生显色反应；③1molX与足量金属Na反应可生成2g。（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_________________（无机试剂任选）。18.（14分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。(1)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______________。(2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。__________(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_____________。(3)已知Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_____________(填“A”或“B”)。A.B.②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。(4)在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。①当起始时，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速_________。若此时再向容器中充入各0.4mol，达新平衡时率的转化率将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。②当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图3中的__________________(填“D”“E”或“F”)点。19.（13分）金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰，含CaO中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为、、等杂质。镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高（2403℃）。(1)滤渣1的主要成分为___________。(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)__________。(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________。(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：①用溶液制备固体，应如何操作：_______________。②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1molGa时放出15.135kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是_____________。(5)表中是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物酸式电离常数碱式电离常数将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是__________________。(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_______________(离子氧化性顺序为)。2021年高考化学终极猜题卷新高考版湖北地区专用参考答案一、选择题1.答案：B解析：“雾”为气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；石灰石受热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；制普通玻璃的主要原料有石灰石、碳酸钠和二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，D项正确。2.答案：C解析：中子数为7的碳原子的质量数为13，故应该表示为，A项错误；氯乙烯的结构简式为，B项错误；，D项错误。核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；HCl为共价化合物，其电子式为3.答案：A解析：中Mn为+7价，~转移5个电子，4mol完全转化为转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，，D项错误。数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.1004.答案：D解析：向等浓度的混合液中滴加盐酸，盐酸先与反应生成，即开始没有气泡，待反应完后，生成的以及原溶液中的与盐酸反应生成，故反应时间前短后长，A项错误；上层为溶液，呈黄色，B项错误；由的密度比水大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，制备无水需在HCl气氛中加热，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖转化为炭，然后炭与浓硫酸反应生成，具有还原性，能使酸性溶液褪色，D项正确。5.答案：D解析：可以写成，则中Pb(Ⅱ)和P(Ⅳ)含量之比为2:1，A项错误；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应Ⅱ说明氧化性，则可氧化HCl生成，D项正确。6.答案：A解析：短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素、X为NaOH；0.1的原子序数大于Na元素，故Q为Cl元素、W为的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，又Q的Z溶液pH=0.7，则Z为二元强；0.1酸，又P的原子序数大于Na元素，小于Cl元素，故P为S元素、Z为；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为，N为Al元素。N为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：、电子层结构相同，具有相同电子层，B项错误；非金属性Cl>S，元素非，C项错误；X为NaOH，含有离子键>和共价键，W为，分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。7.答案：C解析：由题图可知氧分子的活化是OO键的断裂与C—O键的生成过程，A项正确；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出的能量为0.29eV，B项正确；无水时相对活化能为0.75eV，有水时相对活化能为0.57eV，活化能降低0.18eV，C项错误；炭黑颗粒可以活化氧分子，而生成的活化氧可以快速氧化项正确。，因此炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D8.答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。有机物A的结构简式为，该结构中“1、2、3、4、5”五个位置的官能团分别为羟基、醚键、羰基、酯基和碳碳双键，其中含氧官能团共有4种，A正确；该分子中含酯基，可在碱溶液中水解得到醇和羧酸钠，同时分子中的酚羟基可以和氢氧化钠溶液反应得到酚钠，产物都不可与碳酸钠溶液反应，B错误；该分子结构不对称，每个苯环上分别含3种化学环境的氢原子，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C错误；lmol该分子中含有2mol苯环、2mol碳碳双键、1mol羰基，均可与生加成反应，D错误。发生加成反应，则1mol该分子最多可与9mol发9.答案：D解析：根据该电池的充放电反应，知放电时甲电极为负极，乙电极为正极，发生还原反应：，A项错误；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极，由阳极移向阴极，即由乙电极迁移向甲电极，多孔碳布表面上的生成和，B项错误；电解时，相当于将三个装置串联，如图，石墨a、m、n均为阳极，石墨a的电极反应为，m、n处的电极反应均为，则石墨a、m、n处均没有Cu析出，C项错误；锂-氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能，D项正确。10.答案：C解析：加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项错误；稀硝酸能将氧化成，利用题给实验方案无法检验晶体是否已氧化变质，B项错误；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项正确；硝酸银有剩余，加入的硫化钠溶液直接与剩余的硝酸银反应生成黑色沉淀，D项错误。11.答案：C解析：本题考查影响物质熔点的因素、分子极性的判断等知识。是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，A错误；完全燃烧的产物为和，为非极性分子，为极性分子，B错误；由分子结构可知，1个分子中的键和键的数目分别为32和8，C正确；分子中没有能形成氢键的原子，也为分子晶体，二者之间的作用力为范德华力，D错误。12.答案：B解析：使用催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应历程，A项正确；使用催化剂，不能改变反应物，B项错误；8h之后，的产率几乎保持不变，说明反应1也未达平衡，C项正确；由图象可以看出反应2的活化能低于反应1的活化能，故反应1生成的和生成物的总能量，即不能改变反应的焓变的产率还在增加，说明反应2未达平衡，而是由转化而来的，且快速转化为，从而使显著低于，D项正确。13.答案：D解析：“浸出”时，铬、铜元素进入溶液中。“操作Ⅰ”中，铁粉与溶液中的确；“操作Ⅱ”中，，可用于制作颜料，B项正确；“操作Ⅲ”中低价态铬会被氧化为发生置换反应，A项正会被氧化为，进一步被碱沉淀为，进入滤渣2，经煅烧后，其离子方程式为变成，C项正确；“沉淀”时，若加入更多的，会发生反应，降低了的浓度，同时浓度增大，降低了的浓度，从而影响铬的去除率，D项错误。14.答案：B解析：A.硼元素为5号元素，位于第二周期ⅢA族，其价电子构型为B.结合图示可知，每个镁原子周围有6个硼原子，而每个硼原子周围有3个镁原子，所以每个镁原子周围，故A正确；硼原子个数就是其化学式，故B错误；C.图2中含有Mg原子个数为，含有硼8原子个数为2，硼化镁的化学式为，即硼化镁的晶胞结构可用图2表示，故C正确；D.由图2可知，边长为2个白球圆心的距离，图1中3个连续最近的白球的中心组成一个等边三角形，如图，在等边角形中作辅助线，如图(a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心)，ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为，ad长度为(a+b)，则，解得(a+b)，故D正确。15.答案：C解析：代表增大，即溶液中减小，促进解离，则增大，所以解离，则，A项错误；向溶液中滴入稀硝酸增大，B项错误；根据电荷守恒减小，促进及物料守恒：，可得，C项正确；由图象知，溶液中=3.65，即时，，则，D项错误。二、非选择题16.答案：(1)向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（1分）(2)溶液（1分）(3)坩埚（1分）（2分）(4)(5)偏低（1分）(6)检查装置气密性（1分）(7)b（1分）(8)（3分）(9)偏高（2分）(10)否（1分）解析：(1)加入溶液后，若已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入溶液时就不会产生新的沉淀，故相应的检验方法是向上层清液中加入溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀完全。(2)沉淀中所含有的杂质为、，可用溶液检验最后一次洗涤液中是否含有的方法达到目的。(3)灼烧固体时通常在坩埚中进行。(4)的物质的量是，由“”守恒可知，。(5)由于烧杯内壁会沾有一定量，因此若不洗涤烧杯，会导致损失，由此计算出的的量少于理论值，从而导致测量出的溶液浓度偏低。(6)由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。(7)由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。(8)消耗的锌的物质的量为，生成的，故，因此与反应的Zn的物质的量为。(9)当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积值偏小，由的计算表达式知测量出的偏高。(10)由于不能与锌反应，故不能用此方法测定溶液的浓度。17.答案：（1）苯酚（1分）保护羟基，防止其被氧化（2分）（2）（2分）加成反应（1分）（2分）（3）酯基（1分）5（2分）（4）（5）或（3分）解析：B在浓硫酸、浓硝酸存在的条件下加热发生硝化反应（取代反应）生成C，报据C的结构简式为可知，B为，A与反应生成B，则A为；D发生类似已知信息①中的反应生成E，结合E与A反应生成F及F的结构简式知，E中应含两个Cl原子，则E为，E和A（苯酚）发生取代反应生成F；结合已知信息②及Ⅰ的结构简式为为HCHO，根据K与F的结构简式逆推，知J为，则Ⅰ在浓硫酸、加热的条件下与发生酯化反应生成J，J与F发生取代反应生成K。知，H为，G（1）由以上分析可知A的化学名称为苯酚；由A→C的流程中，先加入作用，防止与浓硫酸、浓硝酸作用时，羟基被氧化。，可起到保护羟基的，其反应类型为加（2）G为HCHO，H为，G→H的化学方程式为成反应。（3）根据J的结构简式为，可知其含氧官能团为酯基；由瑞徳西韦的结构简式为可知其含有5个手性碳原子，用“*”标出。（4）C的分子式为苯环上只有一种氢原子；②遇，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mlX与足量金属Na反应可生成2g，说明含有两个羟基；根据不饱和度知分子结构中还存在，该分子结构对称，故符合条件的结构简式为。18.答案：(1)（2分）(2)<（1分）（2分）(3)①B（2分）②CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的