高考化学三轮冲刺分层专题特训卷选择题标准练10 (含解析)

选择题标准练107．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B．苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质C．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理答案：D解析：光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，A项错误；柳絮是柳树的种子，有白色绒毛，随风飘散如飘絮，其主要成分是纤维素，B项错误；石墨烯是非金属材料，C项错误；蒸令气上，利用了互溶混合物的沸点差异进行分离，该方法为蒸馏，D项正确。8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C．100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．将27gAl加入1mol·L－1的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案：B解析：标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；1molNa2O2含有2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.3NA个离子，B项正确；Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)水解，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，100mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.2molNa2CO3，水解时阴离子个数增加，所以离子总数大于0.6NA，C项错误；没有给出NaOH溶液的体积，不能确定27gAl是否完全反应，转移的电子数无法计算，D项错误。9．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生理活性，香豆素类化合物Z的合成路线如下：下列叙述不正确的是()A．X与Y互为同分异构体B．X和Z均能与NaOH溶液反应C．Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y中的所有碳原子可能共平面答案：C解析：X与Y的分子式均为C8H8O2，互为同分异构体，A项正确；X中有一个酯基，可以与NaOH溶液发生反应，Z中有羧基，也可以与NaOH溶液反应，B项正确；Z有一个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；Y中苯环上及碳氧双键上的碳原子一定共面，甲基上的碳原子与苯环可能共面，D项正确。10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z答案：D解析：由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；选项C,4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。11．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是()A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝eq\f(1,2)C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气答案：B解析：装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，A项正确。根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3，得知Na2S和Na2SO3恰好完全反应时，eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝2，B项错误。装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗可以防止倒吸，C项正确。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，D项正确。12．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是()A．电子流动方向为：B→b→a→AB．a、A极上均发生氧化反应C．离子交换膜为阳离子交换膜D．B极上的电极反应式为：SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案：C解析：根据电解原理结构图示，分析元素化合价变化，A极SOeq\o\al(2－,3)被还原生成S2Oeq\o\al(2－,4)，为阴极，发生的电极反应为2SOeq\o\al(2－,3)＋2e－＋4H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O，B极为阳极，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，则a为负极，b为正极。电子流动方向为：B→b，a→A，电子不能通过电解质，A错误；a极为电源负极，发生还原反应，A极为电解池阴极，发生还原反应，B错误；根据A极电极反应：2SOeq\o\al(2－,3)＋2e－＋4H＋＝S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O，消耗H＋，H＋应由B极通过离子交换膜进入A极，应为阳离子交换膜，C正确；根据以上分析，D错误。13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是()A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：b>c>aC．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D．由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2＋，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH至4左右答案：A解析：体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl，盐酸的pH变化较大，NH4Cl的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl，且