化学反应动力学练习题1

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度化学反应动力学练习题一、计算题1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据时间060120180240c(N2O5)/mol·L-1求60s内和120s到240s的平均速率。2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍3．一定温度下反应CO(g)+Cl2(g)COCl2有下列实验数据时间初始速率/mol-1·ls-1COCl2×10-2×10-3×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。4．反应N2O52NO2+O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。T/K273298308318328338k/s-1×10-7×10-5×10-4×10-4×10-3×10-35．反应CO(CH2COOH)2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为×10-3mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为·L-1·min-1。求303K时反应的速率常数。6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA=·L-1，cB=·L-1时的反应速率为·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使cA=·L-1，cB=·L-1，此时反应速率多大为原来反应速率的多少倍7．某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)C(O2)123×10-2×10-3×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=·L-1，c(O2)=mol·L-1时反应速率是多少8．反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为dm3/2·。试计算C2H6

(g)的压强为×104Pa时的起始分解速率υ09．295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]∕mol·dm-3[Cl2]∕mol·dm-3υ(Cl2)∕mol·dm-3·

s-

1×10-3×10-1×10-2问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少（2）写出反应的速率方程。（3）反应速率常数k（Cl2）为多少10．反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2]是一次幂。（1）写出N2生成的速率方程；（2）求出反应速率常数k的单位；（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO)与k(N2)的关系。11．反应N2O5→2NO2+

O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。T/K338328318308298273k/s-1×10-3×10-3×10-4×10-4×10-5×10-712．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为×10-4mol·dm-3·s-1，333K时为×10-2mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。13．已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH+H2O

HOOCCH2COCOOH+2HBr为一级反应，实验测得数据如下：t/min0102030反应物质量m/g试计算水解反应的平均速率常数。14、在600℃下反应2NO＋O2＝2NO2的初始浓度与初速度如下：NO初始浓度／mol·L-1O2初始浓度／mol·L-1初速度／mol·L-1·S-1×10－3×10－345×10－3(1)求该反应的表观速率方程（2）计算速率常数。二、选择题.1．对于反应A+B2E，下列反应速率关系正确的是（）。A．B．C．D．2．反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（）。A．一定是基元反应B．一定是非基元反应C．不能确定是否是基元反应D．反应为二级反应3．质量作用定律适用于（）。A．任意反应B．复杂反应C．基元反应D．吸热反应4．某反应的速率常数k=×10-2L·mol-1·s-1，则该反应级数为（）。A．0级B．一级C．二级D．三级5．反应A(g)+2B(g)2D(g)的速率方程为v=kc(A)c2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（）。A．8倍B．6倍C．倍D．倍6．反应A(s)+B2(g)AB2(g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（）。A．增加B2的分压B．加入崔化剂C．升高温度D．减小AB的分压7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。A．活化分子百分数增大B．反应的活化能降低C．反应的摩尔吉布斯自由减小D．反应的速率常数减小8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（）。A．反应的越小，反应速率越快B．反应的越小，反应速率越快C．反应的Ea越小，反应速率越快D．反应的越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（）。A．反应的速率常数增大B．反应的活化能增大C．活化分子百分数增大D．活化分子的数目增多10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（）。A．k1>k2B．k1=k2C．k1<k2D．不能确定11．催化剂加快反应速率的原因是（）。A．降低了反应的活化能B．增大了活化分子百分数C．增大了反应物分子间的碰撞频率D．减小了活化配合物的分解时12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为v=kc2）（）。A．反应速率减小B．速率常数变小C．反应的Ea减小D．以上叙述都正确13．某反应Aa(g)+bB(g)dD(g)+Ee(g)正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则该反应的热效应Q为（）。A．Ea正－Ea逆B．Ea逆－Ea正C．Ea正+Ea逆D．无法确定14、破环臭氧的反应机理为O3→O２+OCl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O２其中Cl是()A、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂15、升高温度能加快反应速度的原因是（）A、降低反应的活化能B、增大活化分子的百分数C、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会D、以上说法均对三、填空题1．某基元反应A(g)+2B(g)2D(g)的k=×10-2L2·mol-2·s-1则对B反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为·L-1时，反应速率为______________。2．有三个基元反应，其活化能分别为Ea正/kJ·mol-1Ea逆/kJ·mol-1Ⅰ135160Ⅱ155105Ⅲ1061353．由阿仑尼乌斯公式可知，温度升高时，速率常数k将______；使用催化剂时，活化能Ea将_______，速率常数k将________。4．某基元反应2A(g)+B(g)2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=·L-1,c(B)=·L-1,此时测得反应速率为·L-1·s-1，则该反应的速率常数为_______。其它条件不变，当A的浓度降低到·L-1时反应速率为__________。5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变________，使活化能_________。6．对反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)来说，升高温度反应速率________；增大N2O5浓度，反应速率_______，减小NO2浓度，反应速率__________。7．质量作用定律只适用于______，其_______可根据反应式直接写出；而_____不能，需通过实验来确定_________。（3）预计的C0(NO)=mol·L-1,C0(O2)=mol·L-1初速率。8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：（1）HBr+O2→HOOBr（2）HBr+HOOBr→2HOBr（3）HBr+HOBr→H2O+Br2由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为；指出该反应的中间体是；实验指出，该反应的表观速率方程对于和都是一级的，则上述历程中，其中反应是控速步骤；推导出其速率方程为。9、有人提出反应H2O2+2H++2Br-=Br2+2H2O的反应历程如下：(1)H2O2+H+=H3O2+(2)H3O2+=H2O2+H+(3)H3O2++Br-=HOBr+H2O(4)HOBr+H++Br-=Br2+2H2O实验确定其反应方程为：v=kC(H2O2)C(Br-)C(H+)则反应级数为；基元反应（3）反应分子数是；10、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。四、判断题1．任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写。（）2．在一定温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（）3．升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（）4．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。（）5．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。（）6．增大反应物浓度或减小产物浓度，都可使正反应速率增大。（）7．无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。（）8、化学动力学研究反应的快慢和限度；9、反应级数越大的反应的反应速率越大；10、活化能大的反应受温度的影响大11、实验测得反应A2+B2=2AB的速率方程为V=kC(A2)C(B2)，说明此反应是一个双原子反应。12、反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前、后发生的反应对反应速率毫无影响。13、催化剂同等程度在降低了正逆反应的活化能，因此同等程度在加快了正逆反应的速率。五、简答题1．化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出2．若分别以各反应物或生成物的浓度变化来