基础化学复习题

xxx公司基础化学复习题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度基础化学复习题单项选择题1.理想气体绝热自由膨胀时，则BA.，B.，C.，D.，2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa3.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是BA.内能增加B.熵不变C.熵增大D.温度不变4.封闭系统中吉布斯函数G与热力学U的关系是DA.G>UB.G<UC.G=UD.无固定关系A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应5.工作在100℃和25℃A.20%B.25%C.75%D.100%6．若将人作为一个体系，则该体系是CA．孤立体系B.封闭体系C.敞开体系D.半封闭系统7.在100℃，101.325kPa下，1mol水全部向真空气化为100℃A.ΔG<0，不可逆B.ΔG=0，不可逆C.ΔG>0，不可逆D.ΔG<0，可逆8.液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程的A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔA=0D.Δ9.对于封闭体系的热力学,下列各组状态函数之间的关系正确的是BA.A>UB.A<UC.G<UD.H<A10.下列各式表示偏摩尔量的是AA.B.C.D.11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系12.已知反应C（s）+O2(g)→CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是CA.ΔH为CO2(g)的生成热B.ΔH为C（S）的燃烧热C.ΔH与反应的ΔU数值不等D.ΔH与反应的ΔU数值相等13.封闭系统中吉布斯函数A与热力学U的关系为BA.A>UB.A<UC.A=UD.无固定关系14.热力学第三定律可以表示是BA.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，纯物质完美晶体的熵等于零C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，完美晶体的熵等于零15.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是CA.2倍B.5倍C.10倍D.20倍16.选出下列性质参数中属于容量性质的量是CA.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p17.在恒温，恒压下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔH1和ΔH2，则反应C→4B的反应热ΔH3是DA.2ΔH1+ΔH2B.ΔH2-2ΔH1C.ΔH1+ΔH2D.2ΔH1-ΔH18.不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起CA.熔点升高B.沸点降低C.蒸汽压降低D.总是放出热量19.下列是化学势的是CA.B.C.D.20.在-10°C,101.325kPa下，水的化学式势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小关系应为CA.μ（水）＝μ（冰）B.μ（水）>μ（冰）C.μ（水）<μ（冰）D.无法确定21.理想气体从状态p1V1T自由膨胀至p2V2T。此过程的ΔA与ΔG的关系是CA.ΔA>ΔGB.ΔA<ΔGC.ΔA=ΔGD.不能确定22.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是BA.0.5级反应B.0级反应C.1级反应D23.在25℃下反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)的，为提高反应的平衡产率，应采取的措施是DA．升高温度和压力B.降低温度和压力C.升高温度，降低压力D.降低温度，升高压力24.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为CA.10minB.20minC.30minD.40min25.对于某反应，若反应物反应掉其所需时间恰是它反应掉所需时间的2倍，则该反应的级数是B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间，CO2(g)的标准摩尔生成焓正好等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓。2.亨利常数随温度的升高而增大（增大、减小或不变）。3.反应2A→B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是-dcA/dt=2dcB/dt。4.在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的U=0。5.设理想气体反应达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿向右＿＿移动。6.反应A→2B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是-2dcA/dt=dcB/。7.A、B两理想液态混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生负偏差偏差。8.在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势降低的方向自动的进行。9.化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是。10.实际气体绝热自由膨胀，则该过程的S_>__0。11.糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿。12.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的热源间工作，其热机效率η=50%。13.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间，C（石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于CO2(g)的标准摩尔生成焓。14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。15.在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的ΔU_____=_____0。名词解释1.偏摩尔量均相系统中，系统的广度性质Z在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，Z函数随B组分的变化量为B组分的偏摩尔量：2.分解压化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。3.化学势均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B组分的变化量为B组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：4.卡诺循环热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。5.吉布斯自由能吉布斯自由能G是系统状态函数的组合（即G=H-TS）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。6.化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应，反应速率定容反应时反应速率7.卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。热机效率η只与两个热源的温度有关：（T1是高温热源的温度，T2是低温热源的温度）8.亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A是系统状态函数的组合（即A=U—TS）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。9.稀溶液依数性稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。10.标准平衡常数标准平衡常数KΘ的定义式：标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商，即计算题1、4molN2在27℃，1.0MPa等压升温至127℃，求此过程的W、Q、△U和△H。该气体可视为理想气体，其Cp.m=28.00J.mol-1.K解：2.已知在298.15K时的有关热力学数据如下：CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75计算该反应CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)在298.15K时的和。解：反应CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)的（298.15K）=(B,298.15K)=(CH4,g)+2(H2O,g)-(CO2,g)-4(H2,g)=-164.88kJ/mol=(CH4,g)+2(H2O,g)-(CO2,g)-4(H2,g)=-172.51J/mol.K所以KΘ=7.53x10193、已知水在100℃，101.325kPa下的摩尔蒸发焓，试计算1kg水在100℃，101.325kPa条件下，蒸发为水蒸气的Q、W、△U及△H。（水蒸气可按理想气体处理）解：.4.化学反应，已知25℃时热力学数据-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反应在25℃时，（2）利用，求上述反应在25℃时及。解：（1）反应（2）K1Θ=1.22x10-305.25℃下，密闭恒容的容器中有10g固体萘在过量的中完全燃烧成和。过程放热401.727kJ。已知，求（1）的反应进度；（2）的；（3）的。解：(1)(2)(3)6、已知下列数据（298.15K）物质CO（g）H2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K时，下列反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的和。解：反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的所以KΘ=2.15x1047.2mol双原子理想气体从始态300K、50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm3，求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH。已知解：过程为（2）为定压过程所以8、已知25℃物质Ag2O（s）CO2(g)Ag2CO3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25℃时Ag2CO3(s)的分解反应Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的和。解：25℃时反应Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2所以K1Θ=3.31x10-69.1mol理想气体于27℃，101.325kPa状态下等容升温至97℃，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的Q,W,ΔU及ΔH。已知该气体的Cv,m恒定为解：已知:1mol理想气体Cv