《原电池》教学设计

word格式，下载后可自由编辑PAGEPAGE24《原电池》教学设计第一篇：《原电池》教学设计《原电池》教学设计一、教学目标【知识与技能】1.理解原电池的基本反应原理；2.掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式；3.学习原电池组成的条件；4.利用氧化还原反应设计原电池。【过程与方法】通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。【情感态度与价值观】培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。二、教学重难点重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理和原电池的组成。三、教学方法主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。四、教学过程【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方吗？要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢？【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。【师分析】（学案投影）Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原第1页，共3页电池。我们今天就来一起探讨原电池。【板书】原电池一、原电池1．定义：将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流？【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子？【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu？为什么？【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么？发生什么反应？【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。【板书】负极：电子流出的一极，发生氧化反应2．电极正极：电子流入的一极，发生还原反应【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子；还原反应在正极发生，得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极？【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。第2页，共3页所以要形成原电池有哪些条件？【板书】3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反应，在两极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形成原电池。那么生活中哪些物质可以组成原电池呢？利用金属片和水果蔬菜能否组成原电池？【生活动】组装水果电池。成果展示。【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条件都可以组成原电池。【师引导】现在你能给格林太太开出药方了吗？【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应；活性不同的电极；闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。【作业布置】完成学案上的原电池设计和练习册上的习题【板书设计】原电池1．定义：将化学能转化为电能的装置。负极：电子流出的一极，发生氧化反应2．电极正极：电子流入的一极，发生还原反应3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液第3页，共3页第二篇：《原电池》教学设计《原电池》教学设计濮阳市油田第二高级中学陈少帅知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。难点：原电池的工作原理。教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？【学生回答】氧化还原反应【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。【提问】构成原电池的条件？1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。2、具有电解质溶液。3、形成闭合回路。4、具有能自发进行的氧化还原反应。【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。【练习】判断装置是否能形成原电池？【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。【板书】电化学——原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置2、工作原理：自发进行的氧化还原反应3、构成条件：①活泼性不同的电极材料②必须插进电解质溶液中③必须形成闭合回路第三篇：原电池教学设计化学反应为人类提供能量教学目标1使学生理解原电池的化学原理通过实验正确判断原电池的正负极。2初步掌握形成原电池的基本条件并能将理论应用于实际。3通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点培养学生的思维能力和创造能力。4应用辨证唯物主义的思维方法抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质由师生共同参与讨论发现问题并通过实验不断体现由实践→认识→再实践→再认识的认识过程同时培养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法。教学重点原电池的化学原理。教学难点原电池的形成条件及电极反应电子流向和电流方向。教学过程【讲述】物质在发生化学变化时常伴化学能与热能、光能等的转变如在一般的化学反应里常表现出放热或吸热有的还表现出发光现在我们要研究的是化学能与电能之间的转化。首先请大家思考一个问题【问题】化学能与电能之间可以相互转化那在什么条件下才能实现这样的转化【演示实验】1向试管中加入3ML稀硫酸插入铜丝观察现象并讨论2取出铜丝再加入一粒锌粒观察现象并讨论3将铜丝插入试管中并与锌粒接触观察现象并讨论【提问】1锌与稀硫酸直接反应的实质是什么？学生答：置换反应。2铜丝与稀硫酸不反应但与锌粒接触后铜丝上为什么有气泡产生？【追问】铜丝与稀硫酸不反应不失去电子其电子从何而来【讲解】铜丝虽然与稀硫酸不反应铜丝与锌粒接触后锌与稀硫酸发生氧化还原反应锌失去的电子转移给铜丝H+从铜丝得到电子而产生氢气。也就是说锌失去的电子发生了定向移动。从物理角度看电子发生定向移动就要产生电流。是否这样我们应任何证明【学生回答】用导线连接铜片和锌片并将铜片和锌片同时置于稀硫酸溶液中在导线中间连接一个电流计可以观察指针是否偏转来判断是否有电流产生。【演示实验】实验2-3现象电流计指针发生偏转偏向铜极【讲解】电流计指针发生偏转说明有电流产生有电流产生就能产生电能象这种将化学能转化为电能的装置就是今天我们要研究的原电池。【板书】原电池一、原电池1、定义将化学能转化为电能的装置【设问】根据原电池的组成结构大家思考一下应如何判断电子流动方向和两金属的正负极【讲解】原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向来判断指针偏向哪一极该极为正极。从刚才的实验现象知道指针偏向铜极铜为正极那么锌为负极。从理论上讲根据金属活动性顺序锌比较活泼容易失去电子进入溶液电子则从锌片定向流到铜片而电流方向与此相反从铜片流向锌片。根据物理学知识电子流出电流流入的电极为负极电子流入电流流出的电极为正极所以锌为负极铜为正极。【板书】2、电子流向和电流方向电子流负极Zn→正极Cu电流正极→负极→正极【设问】铜和锌在稀硫酸溶液中能构成原电池怎样用方程式来表示电极反应呢【板书】3、原电池的工作原理负极发生氧化反应Zn-2e=Zn2+正极发生还原反应2H++2e=H2↑电池总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑【设问】铜和锌通过导线连接在稀硫酸中能构成原电池其他金属是否也能够构成原电池要构成原电池需要那些条件下面我们通过实验来加以探究。【指导实验】在学生桌上有Zn、Fe、Cu三种金属分别用它们作电极两两组合利用西红柿中含有电介质,用导线连接电流计和两种金属同时插入西红柿中观察指针偏转方向并判断正负极。【分组实验】学生分组实验后讨论有六种组合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。其中前三种组合没有电流产生后三种组合中如果有一个电极没有插入西红柿中也没有电流产生必须两个电极同时插入西红柿中才有电流产生。Zn—Fe组合中指针偏向FeFe为正极Zn—Cu组合中指针偏向CuCu为正极Fe—Cu组合中指针偏向CuCu为正极。【归纳】两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电池【设问】是否任意两种活泼性不同的金属组合置于电解质溶液中就能构成原电池呢【演示实验】在烧杯盛有稀硫酸溶液放入铜丝和银丝均无反应将两者接触也无反应。【学生讨论】铜和银均不与稀硫酸发生氧化还原反应。结论两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电池相对活泼的金属为负极相对不活泼的金属为正极必须还有一种金属能和电解质发生氧化还原反应。【设问】是否构成原电池的两个电极都必须是金属呢【演示实验】用导线连接锌条、铅笔芯并与电流计相连向烧杯中倒入NH4C1溶液同时插入两电极观察指针偏转方向判断正负极。【讲解】指针偏向铅笔芯说明锌为负极铅笔芯为正极学生讨论、归纳、小结原电池的形成条件【板书】4、原电池的形成条件1两种活泼性不同的金属或导体2必须有电解质溶液3必须发生氧化还原反应【讲述】介绍几种原电池以及原电池在尖端科技中的应用【板书】5、原电池原理的应用【练习】布置作业P622、3、4板书设计第四篇：原电池教学设计方案叙述式教学设计方案模板原电池一、概述这是新课程高一化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能的第一课时当今社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教材介绍根据此原电池原理可以制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。二、教学目标分析1、知识与技能目标（1）通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念（2）了解原电池的工作原理（3）通过原理的分析掌握原电池的电极判断方法（4）通过实际装置的判断掌握原电池的形成条件（5）通过对自发反应的分析掌握原电池的电极反应及总反应方程式的书写2、过程与方法（1）通过对科学探究过程中实验现象的观察、讨论、归纳、呈现，培养实验观察能力、实验现象的描述能力和使用化学用语的技能，通过对实验现象的整理、分析、推理、归纳，从中培养实验分析能力和实验探究能力，同时，在分组实验中培养合作学习的能力，体验与他人交流的重要性（2）通过对探究原电池的工作原理和构成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，初步形成自主学习化学的能力（3）通过对化学能转化为电能的学习，体验到科学探究的过程，理解科学探究的意义，认识科学探究的基本过程与方法，初步养成科学探究的能力3、情感态度与价值观（1）通过探究化学能转化为电能的奥妙，发展学习化学的兴趣与热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）(2)通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。（3）了解原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想三、学习者特征分析1、高一学生正是15、16岁的年龄，求知欲很旺盛同时有较高的动手能力和实验操作能叙述式教学设计方案模板力2、学生通过前面的学习知道化学反应中的能量可转化成其他形式3、学生在日常生活中对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。4、学生具有一定的合作学习能力与语言表达能力四、教学策略选择与设计原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以我的思路是这样的，从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，设计的实验也在一定程度上激发学生的兴趣，也能很好的培养学生的观察能力，与同伴间的合作能力等。同时注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。五、教学资源与工具设计1．学习环境选择：化学实验室2．学习资源类型：课件、实验工具、视频实验3．学习情境设计：(1)真实情境：先是教师做一个水果电池，同学们观察到电流表指针发生了偏转即产生了电流，因而感到好奇，从而激起了同学们学习这节内容的兴趣和热情，以及亲手实验探索的积极性和主动性。(2)问题情境：水果电池产生电流的原因是什么？怎样提高火力发电厂的能源利用率？一系列的问题激起同学们强烈的好奇心和求知欲，从而能时刻吸引同学们的眼球而不至于走神，达到很好的学习效果。六、教学过程（一）情境引入教师制作“番茄电池”（取一个熟透的番茄，在番茄里平行地插入铜片和锌片，用导线将铜片与锌片及电流表相连，可观察到电流表指针发生偏转）学生好奇，有同学主动上来感受水果电池产生的电流，并有一种想自己想来设计电池的想法，。设计意图：可大大激发学生的学习兴趣，提高学生的学习热情，带着高涨的学习情绪进入本节课的学习。（二）探究原电池的工作原理1、学生分组实验，探究原电池的构成。学生：自己动手做铜锌稀硫酸原电池的装置，并观察所看到的现象。实验步骤：（1）、锌片插入稀硫酸中（2）、铜片插入稀硫酸中（3）、铜片、锌片一同插入稀硫酸中。（4）、锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中。（5）、在实验（4）的导线中接入电流表叙述式教学设计方案模板学生在实验过程中进行明确分工，做好实验记录，并对实验现象成因进行小组讨论；教师指导学生实验；2、汇总实验结果，总结原电池的概念、实验完毕后，教师组织讨论，引导学生总结发言。3、探究工作原理和电极的确定学生实验中产生了很多的疑问。有的学生提出，为什么铜与锌连到一起就会在铜和锌上同时看到气泡；有的学生问到为什么单独锌在稀硫酸中反应要比与铜连在一起反应慢；还有的同学提问题：电流从哪来，又到哪去？教师组织学生讨论电流产生的原因。4、根据电流的产生判断电极设计意图：通过学生的自己的疑问，能加深对知识的理解。学生自己得出来的要比教师讲出来的好得多。（三）、探究原电池的构成条件教师PPT展示几套装置由学生分析原电池的构成条件设计意图：探索原电池的构成条件，培养学生的创造思维和实事求是、严肃认真的科学态度、训练科学的学习方法。（四）探究原电池的总反应及电极反应教师PPT展示几套装置由学生书写总反应及电极反应设计意图：探索原电池的电极反应，培养学生的实事求是、训练科学的学习方法。教学流程图：七、教学评价设计1、测试形式与工具：（1）课堂提问（2）自己动手实验并总结2．测试内容（1）原电池的电极怎样判断（2）组成原电池的条件是什么；（3）原电池的工作原理是什么？正负两极的电极反应式是怎样的？八、帮助和总结根据自己的实际设计一个切实可行的原电池，同时请同学们再次查找相关资源，了解我国的能源分布和利用情况设计意图：使知识进一步升华，通过自己查找资料，能加深对能源以及可持续发展的认识，叙述式教学设计方案模板达到本节课的学习目标。第五篇：原电池原理教学设计《原电池原理及其应用》教学设计马玉梅一、教材分析第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。首先，新课引入手机电池创设了教学情景，通过两个演示实验作为探究教学，让学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。二、教学设计通过学生动手实验不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得直接体验的过程。将课本后面的家庭小实验“水果电池”，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件——电解质溶液，而且使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。通过一个医学小故事，让学生帮助格林太太解决问题，达到学以致用的目的。三、教学目标1．知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。2．情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。3．能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。掌握原电池的工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。四、教学重点原电池的原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；五、教学难点原电池的工作原理。六、教学准备1．对学生进行分组：四人为一个小组2．实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西红柿等水果。3．制作铜锌原电池工作原理的模拟动画七、教学过程【引入】日常生活中,我们会接触到不同种类的手机,你们都喜欢用什么款式的手机，为什么？手机待机时间长短与什么有关？这些电池虽小，但是，在生活中却扮演着及其重要的角色。你们知道电池工作的基本原理吗？今天，我们来学习新的知识──原电池。【实验探究】：指导学生做以下三个实验：1．将锌片插入稀硫酸中，将铜片插入稀硫酸中2．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中3.在第二个实验中连接电流表【学生活动】实验并观察现象大部分同学都已完成，我们一起来看一下同学们观察到的实验现象【学生回答】1．锌片上有气泡（因为锌能和稀硫酸反应放出氢气）铜片上没有气泡（因为铜不能和稀硫酸反应）2.铜片上有气泡3．电流表指针发生偏转[问]化学反应总伴随着光能、热能等的相互转化，在实验三中是否有能量的相互转化呢？是什么形式的能量转化？（化学能转变为电能）[过渡]我们把这种能将化学能转变为电能的装置叫做原电池【板书】1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池上述装置我们称为Cu-Zn原电池，它的工作原理是什么？我们一起来看一个多媒体动画演示。【设疑】1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？2、插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？3、铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）[“Flash铜锌原电池”]配合课件演示。演示实验分析：1．电子流向。2．电极及电极反应。3．电极的判断。[生师讨论解释]原来，当把