2022年辽宁省抚顺市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)

2022年辽宁省抚顺市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.第

6

题

2.既有离子键，又有共价键的化合物是()

A.CF4

B.S02

C.NH4HCO3

D.HCOOH

3.—质点做简谐运动，图象如图所示，由图可知A.4s末速度为零，加速度负向最大

B.4s末振子的位移为一0.02m

C.振动周期是5s，振幅是0.02m

D.1S末，振动物体的速度为正向最大

4.A.DIV>

B.C.D.5.下列核反应方程中，哪个方程是平衡的6.如图，一质量为m的木块静止在光滑水平地面上。现有一质量为水平射入木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为（）。

7.

8.

9.一个物体在两个力F1、F2的作用下做匀速直线运动．现在把F1逐渐减小到零，F2保持不变，则在F1减小的过程中（）A.A.物体做匀加速直线运动，速度增大

B.物体的加速度增大，速度也增大

C.物体的加速度增大，速度减小

D.物体的加速度增大，速度可能增大也可能减小

10.如图，质量均为m的物块A和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短，保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为I重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为()A.mg

B.

C.

D.

11.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为，在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：512.如图，两根足够长的平行光滑金属导轨CD和FG上放置一导体杆ab，导轨一端接电源E;该装置放在一匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直。则导体杆ab（）。A.所受安培力方向向左，向左做勻速运动

B.所受安培力方向向左，向左做变速运动

C.所受安培力方向向右，向右做勻速运动

D.所受安培力方向向右，向右做变速运动

13.把Zn粒加入0.1mol/L盐酸中，若要加快产生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

14.

15.如图，E为内阻不能忽略的电源，R1、R2为定值电阻，只为滑动变阻器。闭合开关S，在滑动变阻器的滑片从c点向b端移动的过程中，电压表的读数U和电流表的读数I的变化情况是（）。A.U增大，I减小B.U增大，I增大C.U减小，I减小D.U减小，I增大16.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂17.一列波，在第一种介质中的波长为λ1，在第二种介质中的波长为λ2，已知λ1=3λ2，则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为（）。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:118.已知12C原子的质量为mkg,若一个铁原子的质量为nkg，则铁的相对原子质量为（）A.（12n/m）gB.（m/12n）gC.12n/mD.12m/n

19.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

20.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）

A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V二、填空题(10题)21.

22.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。23.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)

24.25.通常情况下，钠在空气中燃烧火焰呈黄色；氢气在氯气中燃烧火焰呈___色；甲烷在'空气中燃烧火焰呈______色。26.短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有____和_____。（填元素符号）27.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一种试剂将它们区分开，这种试剂是____.28.在利用单摆测重力加速度是，没有测摆球的直径，先用直尺测出悬点到球底的距离L1,并测出相应的周期T1，再将L1改变为L2，测出相应的周期T2，则测出的重力加速度的表达式为_____，对测量结果影响最大的物理量是_____(填“周期”或“摆长”)。

29.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2几种气体中，无色无味且有毒的气体和可造成“温室效应”的气体分别是______。

30.2，4-二甲基-4，5-二乙基庚烷的结构简式为_____.三、计算题(10题)31.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？

32.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反应后，恰好把Cl-沉淀完全．计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值．

33.

34.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

35.

36.37.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。38.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

39.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。

40.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？四、解答题(5题)41.

42.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

43.

44.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

45.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

参考答案

1.C

2.CCF4、S02、HCOOH只有共价键。NH4HC03中含有离子键和共价键。

3.A由图可知，周期为4s，振幅为0.02m，C错误；4s末位于正向位移最大处，此时，加速度负向最大，速度为0,A正确，B错误；1s末速度负向最大错误。

4.A

5.C由质量数守恒、电荷数守恒可知C正确。

6.D该小题主要考查动量定理、动能的知识点。【考试指导】

7.B

8.A

9.D

10.C

11.B化学反应方程式电子转移：，失电子→发生氧化反应→化合价升高→自身是还原剂→得电子→发生还原反应→化合价降低→自身是氧化剂，C既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2：1。

12.D该小题考查了考生对楞次定律及左手定则的掌握情况。【考试指导】由题给条件可知，导轨ab中电流方向为由a到b,磁场方向如图所示，则幼受安培力方向向右，由楞次定律可知，ab棒运动产生感应电流阻碍运动，则向右做的是变速运动，则选项D正确。

13.C

14.C

15.B该小题主要考查考生对局部与整体间电压、电流和电阻相关变化的掌握情况。【考试指导】当滑动变阻器的滑动触头向b端移动时，变阻器接入电路的电阻增大，外电路总电阻增大，根据闭合电路欧姆定律知，总电流I总减小，路端电压U增大。由得，电流表读数I变大。

16.B

17.A波由一种介质传到另一种介质的过程中，频率f不变，v1：v2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1。

18.C

19.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200~300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO—经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

20.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

21.

22.23.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，

24.

25.答案：苍白淡蓝解析：根据物质的性质及实验现象可得。26.【答案】Li和Si

【解析】该小题主要考查考生对短周期元素原子的核外电子排布的掌握情况。

【考试指导】短周期中最外层电子为次外展电子数一半的元素为Li和Si。27.本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26种溶液区分开来，就是说，加入此试剂后，应有6种不同的实验现象产生，这样才能将它们区分开.

28.

29.CO和CO2虽然SO2、NO2、Cl2是有毒气体但都有气味，且NO2是红棕色气体。

30.(1)庚烷——最长碳链中应含有7个碳原子.(2)连有取代基的碳原子上的H原子数要写对.不连取代基的中间C原子上，应有2个H原子;连有1个取代基的C原子上，应去掉1个H原子，还有1个H原子;连有2个取代基的C原子上，应去掉2个H原子，即此C原子上没有H原子.(3)乙基可写成-C2H5，也可写成-CH2-CH3.31.【解析】(1)设流过电阻的电流为I，电阻两端的电压为U，金属棒切割产生的电动势为E，磁感应强度及金属棒长度分别为B、L，由欧姆定律有

32.

33.当光从水中射向空气时，在界面上可以发生全反射现象，当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时，发生全反射，这些光线在空气中没有折射光线，因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示，点光源S能照亮的水面半径

34.

35.

36.

37.

38.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3