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文档简介
2022年广东省汕头市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
2.
3.下列物质各10克,相同条件下体积最大的是()
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷4.如图所示,光滑轻绳AB穿过系有重物的小环,当绳两端固定在同一水平高度时,小环恰在绳的中点O,并达到平衡.现保持A端不动,将B端在同一水平高度缓慢向右平移,则在B端平移的过程中,绳OA、OB段所受拉力FOA。和FOB的变化是()A.A.FOA增大,FOB减小
B.FOA减小,FOB增大
C.FOA和FOB同时增大
D.FOA和FOB同时减小
5.
6.如图,质量相同的两个物体并排靠紧放在光滑水平面上,它们分别受到水平推力F1和F2的作用,若F1>F2,则两物体之间的相互作用力为()A.F1-F2
B.B.
C.C.
D.D.
7.—定质量的理想气体,在保持体积不变的过程中吸收热量,则气体的()。A.内能增加,压强增大B.内能增加,压强减小C.内能减少,压强增大D.内能减少,压强减小8.下列物质的主要成分是甲烷的是()A.A.水煤气B.天然气C.高炉煤气D.裂解气9.如图,一束光线自介质射向空气,在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时,反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为()。
10.
11.第
15
题
12.下列物质中,不能用单质与酸反应直接制得的是()
A.FeSO4
B.Cu(NO3)2
C.FeCl3
D.ZnSO4
13.
14.实验室制取下列气体时,只能用排水法收集的是()。A.NH3
B.HCl
C.CH4
D.NO
15.标准状况下,1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2
B.HeC.NH3
D.HCl
16.时,A的转化率与温度、压强的关系如图1-6所示.由图形可得出的正确结论是()
A.正反应吸热,m+n>p
B.正反应吸热,m+n<p
C.正反应放热,m+n>p
D.正反应放热,m+n<p
17.X、Y、Z三种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.A.X>;Y>;Z
B.X>;Z>;Y
C.Z>;X>;Y
D.Z>;Y>;X
18.
19.
20.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是()A.A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应二、填空题(10题)21.一带电粒子在一个正的点电荷q附近的运动轨迹为图中实线所示,则该粒子带____电(填“正”或“负”),粒子在图中A点的电势能___(填“大于”或“小于”)B点的电势能。
22.为防止污染环境,工业上利用氨氧化法制HNO3,其尾气用______吸收;工业上利用接触法制硫酸,其尾气用______吸收。
23.用一根轻绝缘细线悬挂一个质量为m、带电量为q的带正电的小球,如下图所示,空间有竖直向上的匀强电场,小球在静止时绳的拉力为mg/3,那么电场强度的大小为______。若电场强度的大小不变,方向改为水平向右,则当小球静止时绳的拉力为______。
24.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。
25.常温下某盐酸溶液的pH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,则稀释后溶液中OH-浓度为______mol/L。
26.
27.欲使某物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法有__________、__________或__________。28.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是。29.按系统命名法,有机物的名称为
30.电解饱和食盐水过程中,阴极发生的电极反应为__________.
三、计算题(10题)31.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别:
F-(133pm);O2-(140pm);Na+(102pm);Mg2+(72pm);Al3+(54pm)。
32.
33.在不同温度下,测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示:
试用作图法求反应活化能,并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?
34.(12分)如图所示,电阻R1=8Ω,电动机线圈电阻R0=2Ω,当电键K断开时,电阻R1消耗的电功率为2.88W,当电键K闭合时,电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V,求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少?
35.
36.
37.
38.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?39.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份,从一份中取出5mL,用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后,氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?
40.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。
四、解答题(5题)41.第25题
42.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
43.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
44.
45.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
参考答案
1.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c,根据稀释前后溶质的量不变,可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c,解得c=0.03mol/L。
2.A
3.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小,故等质量的这四种气体,甲烷的物质的量最大,相同条件下体积也最大。
4.C
5.B
6.D先将两个物体整体看待,由牛顿第二定律,F1-F2=2ma再将两个物体单独分析(这里分析左边物体),设两物体的相互作用力为F,则有:F1-F=ma,结合两式,可以解得。
7.A本题考查了热力学第一定律及查理定律的知识点。由热力学第一定律△U=W+Q,由于理想气体体积不变即W=0,气体吸收热量Q>0,故内能增大温度升高。由查理定律知气体压强增大,故选A。
8.B
9.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知,有介质射向空气时,入射角为30°,则反射角也为30°,根据题意,反射光线与折射光线垂直,则折射角为60°,可得
10.C
11.D
12.C
13.A
14.D由于常温下,,所以收集NO只能用排水法(NO不溶于水)。
15.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下,由Vm=V/n知V=nVm,气体所占体积最小即物质的量最少,由M=m/n知,即物质的摩尔质量最大,二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol,氦气的摩尔质量为4g/mol,氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol,氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol,故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。
16.A【解题指要】
(1)首先把A的转化率与温度、压强三者间的关系转化为其中两者间的关系.其方法是:
①固定压强,即从三条曲线中任选一条.如选取1×106Pa这条曲线,如图1-15所示,这条曲线表示在压强一定的条件下,A的转化率与温度之间的关系.
温度升高,A的转化率增大,说明平衡向右移动了.
根据平衡移动原理可知,温度升高,平衡向吸热方向移动.所以,正反应方向就是吸热方向,即正反应为吸热反应.由此可否定C、D两个选项.
②固定温度.作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点,如图1-16所示,这三个点表明了在温度恒定时,A的转化率与压强之间的关系:压强增大,A的转化率也增大,说明平衡向右移动了.
同样,根据平衡移动原理可知,压强增大,平衡应向气体物质的量减小的方向移动,所以,正反应方向就是气体物质的量减小的方向,即m+n>p.由此可知A选项正确.
(2)解此题时应明确,反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比,也是它们的体积比(相同状况下).所以,讨论化学平衡问题,应注意各种物质的状态.
17.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.
(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.
(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
18.C
19.B
20.A21.【答案】正(3分)大于(3分)
【解析】该小题考查了考生对带电粒子在正电荷产生的电场中的运动的掌握情况。
【考试指导】由题图可知,带电粒子在向正电荷运动过程中受斥力,根据同种电荷相斥、异种电荷相吸可知,该带电粒予带正电,根据点电荷电场线分布可知,A点电势高于B点电势,则粒子在A点电势能大于在B点的电势能。
22.NaOH溶液;氨水工业上用氨氧化法制硝酸,其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体,可以用NaOH吸收,使其变成亚硝酸钠:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3,可用氨水吸收,使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═(NH4)2SO4。
23.
24.【答案】
【解析】该小题考查了考生对原子核的人工转变的知识点。
【考试指导】由质量数守恒和质子数守恒可得,中子质子数为0,质量数为1,则核反应方程为。
25.1×10-2;1×10-11根据pH=-lg[H+]=2.0,所以[H+]=1×10-2mol/L。稀释后[H+]=1×10-3mol/L,而常温下[H+][OH-]=1×10-14,所以[OH-]=1×10-11mol/L。
26.
27.加入溶质蒸发溶剂改变温度28.【答案】NaOH溶液
【解析】加入NaOH溶液,各溶液中发生不同的现象:FeCl3溶液中出现红褐色沉淀,FeCl2溶液中先出现白色沉淀,放置一段时间后出现红褐色沉淀;NH4Cl溶液中放出刺激性气味的气体;NaCl溶液中无明显现象;溶液中先AlCl3出现白色沉淀,NaOH过量时白色沉淀溶解。29.答案:3-甲基-2-乙基已烷解析:根据有机物的命名方法。先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷
30.
31.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个离子是等电子体,它们的核电荷数按O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加,对外层电子的引力增加,半径渐小。
32.
33.34.电键K断开时,应有
35.
36.
37.38.根据化学反应方程式,设生成气体的体积为V,生成NaOH的物质的量为x。答:标准状况下生成气体的体积为560mL,反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。39.解:(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg,则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg,则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液,所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答:原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量,必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V,因题目都没给出,所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%,所以若能求得溶液的质量,就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量,还需知道原溶液中溶质的质量分数,所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解:(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg,则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg,则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液,所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答:原溶液中含NaOH1.2g.(1
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