盐类的水解9苏教版课件1

第三单元盐类的水解（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别有什么关系？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＜c(OH－)

酸性碱性2、盐溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？回顾旧知1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别c(H+碳酸钠Na2CO3

资料卡片Na2CO3

俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等，纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。

明明是盐，为什么叫碱呢？碳酸钠Na2CO3资料卡片Na2CO3俗

用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性，并填写P79表格一、探究盐溶液的酸碱性实验注意事项：

1.将试纸置于玻璃片上,使用时不能用水湿润。

2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干

3.操作迅速，及时记录数据用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、实验记录>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸碱性碱性酸性中性

盐溶液并不都显中性。强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。溶液Na2CO3AlCl3Na2SO4PH值

溶液酸碱性>7<7

＝7碱性酸性中性结论实验记录>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClCH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时水电离平衡如何移动？溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系？C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa溶液为什么显碱性？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH_C讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(CH3COO-)＜0.1mol/LCH3COO-要结合水电离出得H+形成CH3COOH，因此讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）＜

C（H+）溶液显酸性离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、定义：二、实质：破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？盐类的水解归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH盐类别实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析盐类别实例能否引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的三、水解规律有弱有水解，越弱越水解，谁强显谁性水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解四、水解特点微弱、可逆、吸热

盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。三、水解规律有弱有水解，越弱越水解，谁强显谁性水解反应与中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：CH3COO-+H2OCH3COOH+

五、书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解程度微弱，生成的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）多元弱酸根离子分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。（4）对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“==”，同时有沉淀“↓”和气体“↑”产生。（5）多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。五、书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）水解离子方程式的书写步骤

①先找出盐中能水解的离子；

谁弱谁水解③检查方程式两边的离子电荷总数要相等H+②水解的离子+H2O弱电解质+或OH-水解离子方程式的书写步骤①先找出盐中能水解的离子；练习1：书写下列物质水解的方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习1：书写下列物质水解的方程式：NaF+H2O2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4134252、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）134253、盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B3、盐类水解的过程中正确的说法是（）BD4、下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D4、下列水解离子方程式正确的是()5、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B5、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）课堂第三单元盐类水解（第二课时）第三单元盐类水解1、盐类水解的实质：2、盐类水解的特点：知识回顾

破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离微弱、可逆、吸热1、盐类水解的实质：知识回顾破坏水的电离三、影响盐类水解的主要因素研究化学反应时，可以从两个方面考虑：1、反应物本身性质2、反应条件问题1、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液比较，

pH谁大？谁水解程度大？2、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液比较，

pH谁大？谁水解程度大？Na2CO3比NaHCO3碱性强，水解程度大。结论Na2CO3比CH3COONa溶液碱性强，水解程度大。1、决定水解程度的因素：①盐本身的性质——越弱越水解②多元弱酸生成的盐水解，一级水解大于二级水解三、影响盐类水解的主要因素研究化学反应时，可以从两个方面考虑1、同浓度的①Na2S和②

NaHS溶液，谁碱性强？2、同浓度的①NaH2PO4、②

Na2HPO4、③

Na3PO4，pH由大到小的顺序为

3、0.1mol/L①NaHSO4、②CH3COOH、③Na2CO3、④HaHCO3、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl的pH由小到大的顺序是练习①＞②③＞②＞①①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③一级水解大于二级水解①、②、⑥显酸性，③、④、⑤显碱性1、同浓度的①Na2S和②NaHS溶液，谁碱性强？练习①＞2、外界条件对盐类水解平衡的影响（应用平衡移动原理先讨论实验可能的现象，再思考总结）

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO32、外界条件对盐类水解平衡的影响在FeCl3稀溶液中已条件平衡移动方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体加水加HCl溶液加固体NaHCO3升温减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生增大增大增大减少减少条件平衡移动方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度2、影响盐类水解的因素外界条件对盐类水解平衡的影响

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*但溶液的酸性或碱性减弱。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。2、影响盐类水解的因素外界条件对盐类水解平衡的影响练习1、用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？2、用Na2CO3洗涤油污时，用稀溶液效果好还是浓溶液效果好？升高温度，促进水解，碱性增强，去污效果好。热的效果好。稀释，促进水解，但溶液的酸性或碱性减弱。浓溶液效果好练习1、用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷升高温

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小练习填表:CH3COONa第三单元盐类的水解（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡四、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡的影响（1）外加酸、碱对水的电离起抑制作用，练习：1、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A.大于B.小于C.等于D.无法确定由水电离的H+后者是前者的

倍。小结：（2）能水解的盐对水的电离起促进作用。B106四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。四、盐类水解的应用例、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa

②NaHSO4③NaCl④Na2CO3,按PH值由大到小的顺序排列，正确的是

。

④>①>③>②

碱性：中性：酸性：④①②③越弱越水解,对应酸性或碱性越强。碳酸比醋酸弱，碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强。④>①2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑四、盐类水解的应用

2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4碱性中性酸性越弱越水解，对应酸性或碱性越强。四、盐类水解的应用2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为

_____________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为

___________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为

_________________盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，盐类水解的应用5、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3____Al2（SO4）3_______FeCl3______Na2CO3______CuSO4__盐类水解的应用5、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3盐类水解的应用6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-，

SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。盐类水解的应用6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子练习B25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b练习B25℃时，在浓度均为1mo/L的(N7、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。7、利用盐类的水解制备某些氧化物。盐类水解的应用8、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。9、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。盐类水解的应用8、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁A、D盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。11:推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。11:推断现象(或产物)并解释原因:梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。第三单元盐类的水解（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别有什么关系？c(H+)＞c(OH－)c(H+)＜c(OH－)

酸性碱性2、盐溶液中的c(H+)和c(OH-)是否一定相等？回顾旧知1、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和c(OH-)分别c(H+碳酸钠Na2CO3

资料卡片Na2CO3

俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等，纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。

明明是盐，为什么叫碱呢？碳酸钠Na2CO3资料卡片Na2CO3俗

用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3溶液的酸碱性，并填写P79表格一、探究盐溶液的酸碱性实验注意事项：

1.将试纸置于玻璃片上,使用时不能用水湿润。

2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干

3.操作迅速，及时记录数据用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。用PH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、实验记录>7<7

＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸碱性碱性酸性中性

盐溶液并不都显中性。强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。溶液Na2CO3AlCl3Na2SO4PH值

溶液酸碱性>7<7

＝7碱性酸性中性结论实验记录>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClCH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时水电离平衡如何移动？溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系？C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa溶液为什么显碱性？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH_C讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(CH3COO-)＜0.1mol/LCH3COO-要结合水电离出得H+形成CH3COOH，因此讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）＜

C（H+）溶液显酸性离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、定义：二、实质：破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？盐类的水解归纳小结在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH盐类别实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析盐类别实例能否引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的三、水解规律有弱有水解，越弱越水解，谁强显谁性水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解四、水解特点微弱、可逆、吸热

盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。三、水解规律有弱有水解，越弱越水解，谁强显谁性水解反应与中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：CH3COO-+H2OCH3COOH+

五、书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解程度微弱，生成的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）多元弱酸根离子分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，一步书写。（4）对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“==”，同时有沉淀“↓”和气体“↑”产生。（5）多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。五、书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）水解离子方程式的书写步骤

①先找出盐中能水解的离子；

谁弱谁水解③检查方程式两边的离子电荷总数要相等H+②水解的离子+H2O弱电解质+或OH-水解离子方程式的书写步骤①先找出盐中能水解的离子；练习1：书写下列物质水解的方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习1：书写下列物质水解的方程式：NaF+H2O2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4134252、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）134253、盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B3、盐类水解的过程中正确的说法是（）BD4、下列水解离子方程式正确的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D4、下列水解离子方程式正确的是()5、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B5、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）课堂第三单元盐类水解（第二课时）第三单元盐类水解1、盐类水解的实质：2、盐类水解的特点：知识回顾

破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。即盐的水解促进水的电离微弱、可逆、吸热1、盐类水解的实质：知识回顾破坏水的电离三、影响盐类水解的主要因素研究化学反应时，可以从两个方面考虑：1、反应物本身性质2、反应条件问题1、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液比较，

pH谁大？谁水解程度大？2、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液比较，

pH谁大？谁水解程度大？Na2CO3比NaHCO3碱性强，水解程度大。结论Na2CO3比CH3COONa溶液碱性强，水解程度大。1、决定水解程度的因素：①盐本身的性质——越弱越水解②多元弱酸生成的盐水解，一级水解大于二级水解三、影响盐类水解的主要因素研究化学反应时，可以从两个方面考虑1、同浓度的①Na2S和②

NaHS溶液，谁碱性强？2、同浓度的①NaH2PO4、②

Na2HPO4、③

Na3PO4，pH由大到小的顺序为

3、0.1mol/L①NaHSO4、②CH3COOH、③Na2CO3、④HaHCO3、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl的pH由小到大的顺序是练习①＞②③＞②＞①①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③一级水解大于二级水解①、②、⑥显酸性，③、④、⑤显碱性1、同浓度的①Na2S和②NaHS溶液，谁碱性强？练习①＞2、外界条件对盐类水解平衡的影响（应用平衡移动原理先讨论实验可能的现象，再思考总结）

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO32、外界条件对盐类水解平衡的影响在FeCl3稀溶液中已条件平衡移动方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体加水加HCl溶液加固体NaHCO3升温减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生增大增大增大减少减少条件平衡移动方向n（H+）c（H+）pH值Fe3+的水解程度2、影响盐类水解的因素外界条件对盐类水解平衡的影响

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*但溶液的酸性或碱性减弱。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。2、影响盐类水解的因素外界条件对盐类水解平衡的影响练习1、用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？2、用Na2CO3洗涤油污时，用稀溶液效果好还是浓溶液效果好？升高温度，促进水解，碱性增强，去污效果好。热的效果好。稀释，促进水解，但溶液的酸性或碱性减弱。浓溶液效果好练习1、用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷升高温

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小练习填表:CH3COONa第三单元盐类的水解（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡四、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡的影响（1）外加酸、碱对水的电离起抑制作用，练习：1、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

A.大于B.小于C.等于D.无法确定由水电离的H+后者是前者的

倍。小结：（2）能水解的盐对水的电离起促进作用。B106四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。四、盐类水解的应用例、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa

②NaHSO4③NaCl④Na2CO3,按PH值由大到小的顺序排列，正确的是

。

④>①>③>②

碱性：中性：酸性：④①②③越弱越水解,对应酸性或碱性越强。碳酸比醋酸弱，碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强。④>①2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑四、盐类水解的应用

2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4碱性中性酸性越弱越水解，对应酸性或碱性越强。四、盐类水解的应用2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为

_____________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为

___________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为

_________________盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制