高中化学 难溶电解质的溶解平衡1 新人教选修4_第1页
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文档简介

第4节难溶电解质的溶解平衡编辑ppt20℃时，溶解度S：

难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）难溶≠不溶

在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故编辑ppt

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡编辑ppt一、沉淀溶解平衡

一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。逆、等、定、动、变1、定义：2、表达式：3、特征：

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)编辑ppt=c(Ag+)·

c(Cl-)Ksp

4、溶度积常数（Ksp

）

在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度的幂之积试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

,3×10-10mol/L4.5编辑ppt常见难溶电解质的溶度积与溶解度（

25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意（1）影响因素:

Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）（意义）

Ksp越小说明难溶物越难溶解。编辑ppt二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：编辑ppt练一练在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）加NH3·H2O再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大右移增大减小不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素编辑ppt2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2

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