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文档简介
2021年山西省晋中市成考专升本理科综合自考模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.氢原子中电子做圆周运动的轨道半径,基态时为r1,第一激发态时为r2,r2=4r1,基态电子运动的速度和周期为v1、T1,第一激发态电子运动的速度和周期为v2,T2,则()
A.v1>v2,T1>T2
B.v1>v2,T1<T2
C.v1<v2,T1>T2
D.v1<v2,T1<T2
2.在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是()A.A.银B.镁C.铝D.铜
3.
4.X、Y、Z三种金属,Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中,X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中,过一段时间,金属Y表面附有金属铜,Z的表面没有变化,则这三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较
5.把氢气和氧气视为理想气体,在质量和温度都相同的情况下,它们的()A.A.内能相同,分子的平均动能相同
B.内能不同,分子的平均动能相同
C.内能相同,分子的平均动能不同
D.内能不同,分子的平均动能不同
6.第
8
题
7.
8.如图所示电路中,L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯,当滑动变阻器的@片P向上滑动时,下列说法正确的是A.L1变亮
B.L2变亮
C.L3变亮
D.L4变暗
9.
10.则下列叙述中错误的是()。A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变11.一质量为m的木块静止在光滑的水平面上,从t=0开始,将一个大小为F的水平恒力作用在该木块上,在t=t1时刻力F的功率是
12.
13.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是()。
A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠14.下列各组中的物质互为同分异构体的是()。
15.
16.一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图如图7-3所示.介质中平衡位置在x1、x2的两个质点该时刻的振动情况是()A.A.x1向上运动,x2向下运动
B.x1向上运动,x2向上运动
C.x1向下运动,x2向下运动
D.x1向下运动,x2向上运动
17.下列物质中,不能用金属与盐酸直接反应得到的是()
A.氯化辞B.氯化铝C.氯化亚铁D.氯化铜
18.
19.下列叙述正确的是()A.A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位
20.已知12C原子的质量为mkg,若一个铁原子的质量为nkg,则铁的相对原子质量为()A.(12n/m)gB.(m/12n)gC.12n/mD.12m/n二、填空题(10题)21.有两个相同的电阻R,串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电流的2/3,则电阻沢和电池内电阻r的比值R/r=______。
22.元素X、Y和Z均属于短周期元素,其原子序数依次增大且原子序数之和为20。Y2-和Z+的电子层结构均与氖的相同。Z与化合物X2Y反应的化学方程式为__________,Y与Z形成的1:1化合物的电子式为。
23.
24.在Cu或Ag的催化作用下,经加热,乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为______。
25.在氯化铜、氯化铁和氯化铝的混合溶液中,加入过量铁粉,充分反应后进行过滤,滤液中的金属阳离子有____,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌、过滤,滤液中,阴离子除了OH-、Cl-外还有________。
26.一个人手持高10cm的平面镜,置于眼前25cm处,平面镜和水平面垂直,通过平面镜看背后距镜20m远处的一棵大树,整棵树的像刚好上、下占满平面镜的整个高度,则这棵大树的高度是___________m。
27.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈______色;甲烷在空气中燃烧火焰呈______色。
28.某晶体盐的水溶液呈浅绿色,在此溶液中通入氯气,溶液变为棕黄色,把所得棕黄色溶液分成两份:一份加入KSCN溶液,溶液变深红色;另一份加人BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该晶体盐的化学式是______。
29.同温同压下,质量相同的氢气与一氧化氮气体的体积比为______。30.—单摆的振动图像如图所示,从图像中可知此单摆的振幅为___m,振动的频率为___Hz。若当地的重力加速度g取10m/s2,此单摆的摆长为___m(结果保留整数)。三、计算题(10题)31.医药工业上用精制的溶液混合,制备消化系统造影剂硫酸钡。(1)已知20°C时饱和溶液的质量分数。
(2)根据理论计算,生产100kg药用硫酸钡需饱和溶液多少kg?32.如图所示,电阻为r=0.30Ω,质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上,导轨与金属棒接触良好,导轨的电阻不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时,电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中,求:(1)水平拉力F的大小。(2)若突然撤去水平力,此后在电阻R上产生的电热是多少?33.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中,滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全,共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克?34.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L,其毒性较大,可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+,写出反应的离子方程式;如处理1000m3的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)
35.一小物块以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行,然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上,并由高台上飞出,如图所示。问当高台的高度A多大时,小物块飞行的水平距离最大?这个距离是多少?(g=10m/s2)
36.第30题
37.
38.如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:(1)物体到达B点时的速率。(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
39.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL,取稀释后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定,至滴定终点时,用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。40.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸,需氨多少吨?(NO循环使用)四、解答题(5题)41.第25题
42.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
43.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
44.
45.
参考答案
1.B【解题指要】本题是关于氢原子中电子圆周运动的速度、周期与轨道半径之间关系的试题,考查的知识点有:氢原子模型,库仑定律,向心力公式,可见是一道电学、力学结合的试题.
氢原子中的电子在原子核的引力作用下做匀速圆周运动,原子核与电子间的库仑吸引力就是电子做匀速圆周运动的向心力.
2.C
3.A
4.A根据题意X与Fe组成原电池,X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有CuSO4溶液的试管,Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu,而Z表面无变化,说明Z金属性小于Cu,所以金属活动性Y>Z,又因Y的金属活动性在H之后,所以金属活动性X>Y>Z。
5.B
6.C
7.B
8.B滑片P向上滑动,电阻变大,总电阻变大,干路电流变小,路端电压变大,L4所在支路电流变大,L4变亮,L3所在支路电流变小,L3两端电压变小,L3变暗。L2两端电压变大,L2所在支路电流变大,L2变亮。L1所在支路电流变小,L1变暗,故B正确。
9.A
10.C
11.C
12.C
13.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,只有氯化钙与二氧化碳不反应。
14.D该试题考查了同分异构体的定义和特征的掌握情况。【考试指导】同分异构体指化学式相同的不同物质,A选项中两种物质为同一种物质,B和C选项中两种物质化学式不同。
15.D
16.D本题考查的知识点是波形图.题意要求从波形图判断介质中质点的运动状况.波动是振动在介质中传播的过程,简谐波是简谐振动沿波的前进方向在介质中各个质点传播的过程.当波沿x轴正方向传播时,介质中靠近原点0的质点先振动,远离0的质点后振动.由图7-3知,x1、x2分别位于波峰的左面和右面,因此x1处质点的振动超前于波峰处质点的振动,x2处质点的振动落后于波峰处质点的振动.波峰上的质点已到达最高点,正要开始向下运动.x1的振动比波峰超前,所以x1已经通过波峰而向下运动了.x2的振动落后于波峰,因此x2尚未到达最高点,它正向上运动,向最高点运动.
17.D几种金属与盐酸反应为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑因Cu为不活泼金属,在金属活动性顺序表中排在H的后面,Cu不能与非氧化性酸直接反应得到铜盐。
18.D
19.C
20.C21.【答案】4
【解析】
22.
根据题意可以推出X为H,Y为0,Z为Na,即Na与H2O反应;Y与Z的1:1化合物为过氧化钠(Na2O2)。
23.
24.
25.Fe2+,A13+,AlO2-本题考查了金属活动性顺序表及金属氧化性强弱顺序的知识点。由于金属活动性强弱关系:Al>Fe>Cu,氧化性:Fe3+>Cn2+>Fe2+,所以过量的铁粉和Fe3+发生归中反应生成Fe2+,之后与Cu反应生成Fe2+,而不能置换出铝,所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是Fe2+和没反应的Al3+。过量的NaOH与Al3+反应生成AlO2-,以及存在的Cl-和过量的OH-。
26.
27.苍白;淡蓝根据物质的性质及实验现象可得。
28.FeSO4·7H2O由题目所给的溶液颜色的变化可知某晶体盐中的阳离子是Fe2+;当加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知该晶体盐中的阴离子是SO42-,从而得出该晶体盐的化学式。29.【答案】15:1(3分)
【解析】该小题主要考查阿伏加德罗定律及的知识点。
【考试指导】根据阿伏加德罗轉可知,同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,而同质量的气体的物质的量之比与其摩尔质量成反比、故质量相同的的体积比为15:1。30.0.05、0.5、1
31.【解析】该小题主要考查有絲解度与饱和溶质量分数的计算知识点。(3分)
【考试指导】32.(1)设流过电阻的电流为I,电阻两端的电压为U,金属棒切割产生的电动势为E,磁感应强度及金属棒长度分别为B、L,由欧姆定律有U=IR
①切割产生的电动势为E=BLv
②由闭合电路欧姆定律,切割产生的电动势也可以为E=I(R+r)
③设棒所受的安培力为F’,则匀速运动时,由力的平衡得F=F’=BIL
④解①~④得F=1.6N(2)设突然撤去水平力后在电阻R上产生的电热为Q,由能量守恒定律得33.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等,可得:34.本题考查了不纯净物质的计算的知识点。根据题意可知Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的废水中Cr2O72-的物质的量为4.9×10-4mol/L×1000×103L=490mol。由方程式可知需Fe2+的物质的量为2940mol,则需要98%的绿矾的质量为=834000g=834kg。
35.物块上滑至高处平台的过程,设其到平台处的速度为奶,由机械能守恒定律可得①物块离开平台后
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