2022年贵州省铜仁地区成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)

2022年贵州省铜仁地区成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.在图示的电路中，L1、L2为两个规格完全相同的灯泡，电源的内阻可忽略．当滑动变阻器的触点在C点时，两个灯泡均能正常发光．若将滑动变阻器的触点向b端移动，则（）

A.A.

B.

C.

D.

3.用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，此反应中若有2mol氯化氢参与反应，则电子转移的物质的量为（）。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

4.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光，据此可知，验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波

5.抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为（）

A.120cmB.80cmC.40cmD.20cm

6.—束光从折射率的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。下列光路图中，正确的是（）。

7.

8.

9.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）

A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.无法比较10.如图8—2所示，物块A放在水平的光滑桌面上，用细绳的一端系住A，绳穿过小孔O，另一端系物块B，当A在桌面上以角速度ω=5rad/s绕O做匀速圆周运动时，绳被拉紧，B静止不动.已知A的质量mA=1kg，A离O的距离为1m，则B的质量等于()(取g=10m/s2.)A.2.5kgB.2kgC.1.5kgD.0.5kg

11.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。

A.光在两种介质中的频率相等B.光在两种介质中的波长相等C.光在两种介质中的速度相等D.光在界面上可能发生全反射

12.下列各组中的有机物互为同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

13.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2S04

B.KC1

C.NaOH

D.CH4

14.一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s时，速度达到v，若此过程中摩擦力的冲量大小为If，物块克服摩擦力所做的功为Wf，则()。A.If=Wf/v

B.Wf=Fs-1/2mv2

C.Fs=1/2mv2

D.Wf=Fs

15.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是A.速度变化量越大，加速度越大

B.速度变化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小

16.

17.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

18.人在岸上看到河中的鱼，其实看到的是（）

A.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置浅

B.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置深

C.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置浅

D.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置深

19.第

5

题

20.

二、填空题(10题)21.在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。22.在1～18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是__________，最外层电子数是次外层电子数二倍的是__________，次外层电子数是最外层电子数二倍的是__________。

23.在实验室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用图6-9所示装置来制取的气体是____.

24.

25.如图所示，为氢原子能级图的一部分。若氢原子在图示的能级中由于电子跃迁而放出能量为1.9eV（电子伏特）的光子，则可知电子从能级n=______跃迁到能级n=______。

26.有两个相同的电阻R，串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电流的2/3，则电阻沢和电池内电阻r的比值R/r=______。27.某炔烃跟氢气发生加成反应，生成2，4-二甲基己烷，则炔烃的结构简式为__________。28.某白色固体粉末是两种盐的混合物，其中共含有3种离子。取少量该物质溶于水并分装在2个试管中，进行检验。

(1)用铂丝蘸取少许粉末，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

(2)向其中一支试管里加入少量溶液，生成淡黄色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(3)向另一支试管里加入少量溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验结果，可判断该白色固体是由______和_____组成的。29.维生素C的结构简式为:可利用氧化还原反应：维生素测定维生素C的含量，该反应中氧化剂为____，产物A的分子式为____。

30.

三、计算题(10题)31.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。

32.一个密闭容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，测得二甲醚分压力随时间的变化如下：

试求：(1)反应级数；(2)速率常数；(3)在1000S时气体总压力。

33.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

34.(12分)如图所示，在磁感应强度为B的勻强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为G导轨上连有电阻尺和电容C.磁场方向垂直于导轨平面。图中为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆4B在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求:

(1)R中的电流强度；

(2)拉力的功率；

(3)电容器极板所带的电量。35.如图，宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内，框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上，金属棒在两导轨之间的电阻为R，与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时，金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行，且与导轨接触良好，重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。

36.如图，在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑，滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。（重力加速度大小为g)

37.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良好，导轨的电阻不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在电阻R上产生的电热是多少？38.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数μ=0.4，求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，取g=10m/s2）

39.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

40.四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

43.

44.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

45.

参考答案

1.B

2.B

3.B该小题考查了考生对氯气的制备及物质的量在化学方程式中的计算的掌握情况。【考试指导】二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为,根据化学反应方程式可知，若有4mol氯化氢参与反应，则生成1mol氯气，转移2mol电子，故当有2mol氯化氢参与反应，则转移1mol电子，B项正确。

4.A

5.C由图可知3λ=120cm，得λ=40cm。

6.C该小题主要考查光的折射的知识点。【考试指导】

7.A

8.A

9.A根据题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X＞Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有CuSO4溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y＞Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X＞Y＞Z。

10.A本试题考查的知识点是牛顿定律和圆周运动的向心力.A、B用一根细线系在两端，当细线拉紧时，线上各点的张力相等.A受细线拉力FA的作用，B受重力G和细线拉力FB的作用，A的重力和桌面的支持力抵消，不予考虑.FA=FB=F.A做匀速圆周运动，它的向心力就是细线拉力F.B静止不动.对A、B写出牛顿方程有

11.A本题考查了光的三要素的知识点。【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(λ=T×V，T=1/f)。光发生全反射的条件①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；②入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。

12.C同系物指有机物分子间相差若干个“CH2”。只有C项符合题意。

13.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。

14.B本题考查了功能关系、动能定理、冲量的知识点。由动能定理：合外力做功等于动能的变化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故选B。

15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。

16.D

17.CNa2O2能与空气中的H2O和CO2反应，使其变质.碱石灰是固态NaOH和CaO的混合物，它们都能吸收空气中的CO2而使其变质.此外，CaO还可与空气中的H2O反应：FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁，所以在空气中也易变质.只有NaCl在空气中放置不易变质.

18.C水对光有折射作用，如下图所示，人眼看到的是鱼的虚像，虚像比实际位置浅。

19.A

20.B21.【答案】氯气（3分）

【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。

【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气，是固相反应，需要加热；制备氢气通常用活泼金属(Zn，Mg)与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备氯气是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，是固液反应；制备二氧化碳是石灰石与盐酸反应，是固液反应，不需要加热；制备甲烷用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下反应，是固相反应。

22.

23.CO2用题目所给的装置制取的气体，必须满足以下三个条件：(1)应是“固+液→气”的类型，由此可排除NH3、CH4(属“固+固→气”类型)和C2H4(属“液+液→气”类型).(2)反应不需加热，由此可排除Cl2.(3)气体的密度应比空气大，即比空气重，所以应排除H2.收集H2瓶口应向下，所以可以用图示装置制取的气体是CO2.

24.

25.3；2由计算可得-1.5eV-（-3.4eV）=1.9eV，即n=3能级跃迁到n=2能级。26.【答案】4

【解析】

27.【答案】【解析】炔烃加成反应后的产物2，4-二甲基己烷的结构简式为，根据其结构可推知该炔烃的结构简式。28.【答案】

【解析】该小题主要考查化学实验基础知识和离子检验的知识点。

【考试指导】29.【答案】

【解析】该小题主要考查考生对氧化还原反应的掌握情况。

【考试指导】在氧化还原反应中，碘元素的化合价降低，所以碘单质为氧化剂。维生素C反应后分子式中减少两个H原子，从而得到产物的分子式为。

30.

31.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(`u)=1-75.6%=24.4%。

32.0

P=27kPa，即(CH3)

2O分解部分相当于(41．6-27)kPa=15kPa由计量方程式知：产生的CH4、H2、CO的分压均为15kPa；1000s时气体总压力为(27+3×15)kPa=72kPa

33.34.(1)由电磁感应可计算AB杆中产生的感应电动势为ε=Blv可知①由全电路欧姆定律可得尺中的电流为I=ε/（R+r）②将①式代入②式得Blv/（R+r）可知