2020-2021学年山东省淄博市张店区沣水中学高一化学上学期期末试卷含解析-

2023-2023学年ft期末试卷含解析一、单选题（15460分。）下列化学方程式中，可用离子方程式2＋＋CO＝COHO表示的是3 2 2A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反参考答案：B略列离子方程式书写不正确的是

D.转变温度可以转变此反应的平衡常数参考答案：X0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/LX的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以依据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其Kc2(Z)/c(X)c3(Y)=1600X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，转变温度可以转变此反应的平衡常数，正确。1mol/LNaCl溶液表示（）A.1molNaCl溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于941.5g水C.溶液中含1molNaCl D.1L溶液里含NaCl58.5gANaSiOSiO2-+2H+===HSiO2 3 3 2 3B、ClHO：Cl+HO===2H++Cl-+CLO-2 2 2 2C、NO通入水中：HO+3NO===2H++2NO2 2 2 3D、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl：MnO+4H++2Cl-===Mn2++Cl +2HO2 2 2 2参考答案：B物质XYZ/mol?﹣10.10.2物质XYZ/mol?﹣10.10.20/mol?﹣10.050.050.1

参考答案：D略5.下列试验现象猜测正确的是下列说法错误的是（ ）50%X+3Y?2Z1600Z的方向移动，平衡常数增大

①试验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②试验II：酸性KMnO4溶液中消灭气泡，且颜色渐渐褪去③试验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④试验IV：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效A．①② B．②④ C．②③ D．③④参考答案：B略6.下列物质中既能与稀HSO

反应,又能与NaOH溶液反应的是

故选D．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是 （ ）A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁2 4 C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷①NaHCO②AlO③Al(OH)④Al⑤NaCO3 2 3 3 2 3A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部参考答案：B

参考答案：C①NaHCOH

反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正 略3 2 4确；

2459，则该离子核内中子数是②AlOH

反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；2 3 2 4③Al（OH）与稀HSO反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；3 2 4④AlHSO反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；2 4⑤NaCO与稀HSO反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选2 3 2 4B．7.下列试验操作中正确的是（ ）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次试验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分别混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、依据蒸发操作的留意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分别物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次试验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不行，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分别物质的方法，故D正确，

A．22 B．26 D．35参考答案：C略医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖C.淀粉D.纤维素参考答案：A【详解】葡萄糖可直接被吸取进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸取利用，故合理选项为A。某固体混合物中含有NaONaHCO，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。下列有关说2 2 3A．若剩余固体只为一种，则原混合物中A．若剩余固体只为一种，则原混合物中≥0.5B．若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中=0.5C．若剩余气体只有一种，则原混合物中≥1D16.2g0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中=2A.D16.2g0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中=2参考答案：C略

参考答案：略下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A.NaHSO＋NaOH；HSO＋NaOH B.NaHCO＋HSO；NaCO＋HCl4 2 4 3 2 4 2 3下列叙述正确的是

C.Cu(OH)＋HCl；Cu(OH)＋CHCOOH D.BaCl＋HSO；Ba(OH)＋HSO氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应

2 2 参考答案：A

2 2

2 2 4煤、石油、自然 气等是化石燃料

A.NaHSO＋NaOH的离子方程式为H++OH-=HO；HSO＋NaOH的离子方程式为H++OH-=HO，故4 2 2 4 2A正确；B.NaHCO＋HSO的离子方程式为HCO-+H+=CO↑+HO；NaCO＋HCl的离子方程式为直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好

3 2 4

3 2 2 2 32CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；C.Cu(OH)＋HCl的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；2Cu(OH)＋CHCOOHCu(OH)+2CHCOOH=Cu2++2CHCOO-+2HOC错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B是（ ）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，削减对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气肯定具有相同的（ ）

2 3 2 3 3 22 2 4 4 4 2 2 4 BaCl＋HSO的离子方程式为Ba2++SO2-=BaSO↓；Ba(OH)＋HSO的离子方程式为Ba2++SO2 2 4 4 4 2 2 4 2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。二、试验题（本题包括1个小题，共10分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。收集气体，按下图玻璃装置进行试验。先打开旋塞瓶中产生白色的烟，缘由用学方程式表)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞瓶中的现象。若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会消灭深厚的白烟并在容器内壁分散，另一生成物是空气的主成分之一，请写出反应的化学方程: ，该反应生成的还原产物的化学键类型。(3)“氨的催化氧”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该试验过程，并用水吸取制取硝(固定装置略):2 3 4 另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl＋8NH＝6NHCl＋N，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。2 3 4 2（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应当是Na2O。2②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH＋5O 4NO＋6HO。①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应当。②C装置中发生反应的化学方程式。③反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种离子，试设计试验证明这种子的存在 。④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作填代)。

3 2 24③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置EH+外，还可能存在的一种离子是NH＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的试验是取E中少许溶溶液中含有N4。4体，a错误；b正确；c体，a错误；b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍旧不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最终一问的推断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。留意用排水法收集气体或吸取溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热试验结束时，一般操作为先拆参考答案：去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的简单试验中要留意熄灭酒精灯的挨次，必要时要加装防(1)HCl+NH＝NHCl倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：34AgNOB瓶中，产生白色沉淀(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N23离子键、共价键(3)①Na2O2 ②4NH3 5O2＋4NO＋6H2O③NH4＋E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋ ④b。分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；三、综合题（330分）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，依据氯化铵是还原产物推断；A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③依据铵根的性质解答；④依据D装置起安全瓶的作用、E装置吸取气体的作用推断。详解：（1）B瓶中产生白色的烟，反应的化学HCl+NH＝NHCl

5.6g80mL1.25g/mL的溶液。试计算：H2多少升？参考答案：3 4进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO