高考化学一轮复习课时作业第1章第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）

PAGEPAGE4训练(三)一定物质的量浓度溶液的配制1．(2021·河北邯郸五校联考)下图配制450mL1.00mol·L－1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A．图①中应称得NaOH18.0gB．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质C[选取500mL容量瓶配制NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.5L×1.00mol/L×40g/mol＝20.0g，A项错误；④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中，未进行上述操作，所配溶液的浓度将偏小，B项错误；定容后将容量瓶倒置摇匀，溶液粘在刻度线以上瓶颈内壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平，故不必加水，C项正确；NaOH固体溶于水放出热量，必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中，D项错误。]2．(2021·四川南充调研)实验需要950mL0.1mol·L－1NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是()实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平精确称取5.85gNaCl，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平C[实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并注入容量瓶中，C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。]3．(2021·湖南常德检测)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量固体氢氧化钠时速度太慢C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度C[转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，损失溶质，则所配溶液的浓度偏小，A项错误；称量固体NaOH时，易吸收空气中水蒸气，称取NaOH的质量减小，则所得溶液的浓度偏小，B项错误；在容量瓶中定容时，俯视刻度线定容，完成后液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C项正确；定容后将容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，待瓶颈内部的刻度线上方的液体回流后，液面会高于刻度线，所配溶液的浓度偏小，D项错误。]4．(2021·山东聊城检测)草酸钠是一种还原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配制了100g10%的Na2C2O4溶液，乙同学配制了100mL1.0mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度为1.02g·cm－3)。下列说法正确的是()A．甲同学所需溶质的质量大B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器相同D．甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小D[甲所需溶质的质量为100g×10%＝10g，乙所需溶质的质量为0.1L×1.0mol/L×134g/mol＝13.4g，则乙同学所需溶质的质量大，A项错误；乙同学所配溶液的质量为100mL×1.02g/cm3＝102g，则两同学所配溶液的质量不同，B项错误；乙需要100mL容量瓶，而甲同学则不需要，C项错误；甲同学所需Na2C2O4的物质的量约为0.075mol，若溶液的密度为1g/cm3，则所配溶液的浓度约为0.075mol/0.1L＝0.75mol/L，故甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小，D项正确。]5．(2021·浙江金华十校联考)实验室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法不正确的是()A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3gB．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C．采用加热来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线C[选取500mL容量瓶配制溶液，称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g，A项正确；结合配制溶液的操作步骤可知，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，B项正确；配制溶液时，要将溶解液冷却至室温再转移到容量瓶中，C项错误；定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要滴加蒸馏水，待内壁沾有液体回流后，液面会与刻度线相平，D项正确。]6．(2021·福建六校联考)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1mL与1mL水混合后，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1C．将该硫酸配成1mol·L－1的稀硫酸480mL所需玻璃仪器只有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气A[配制稀硫酸时，定容俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，A项正确；该硫酸的密度为1.84g/cm3、质量分数为98%，则有c(H2SO4)＝1000ρw/M＝(1000×1.84×98%)/98mol·L－1＝18.4mol·L－1，由于浓硫酸和水的密度不同，故取1mL浓硫酸和1mL水混合，所得溶液的浓度不是9.2mol·L－1，B项错误；配制480mL1mol·L－1稀硫酸要选用500mL容量瓶，缺少量取浓硫酸的量筒，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，不能产生大量H2，D项错误。]7．(2021·陕西汉中检测)实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：(1)选择仪器及用品。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。称取NaOH固体的质量为________g。(3)称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。(6)定容、摇匀。(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)配制480mL0.1mol·L－1NaOH溶液，要选用500mL容量瓶，最后定容时，距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。(2)按配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液计算：m(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g