2019和平区高三化学一模

2019和平区高三化学一模2019和平区高三化学一模2019和平区高三化学一模2019和平区高三化学一模编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32ClK39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。A．苯和溴水共热生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()。A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强5．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）。A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓C．图乙电解池中，若有阳极材料参与反应，则阴极会有的气体产生D．若图甲电池消耗镁，图乙废水处理，理论上可产生氢氧化铁沉淀6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）。A．常温下Ka1（H2X）的值约为B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷（非选择题共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：I．（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2−,4)等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式____________。（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_______________________________________。（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_____溶液。Ⅱ．（1）Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：________，Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________。（2）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A． B．C． D．（3）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是____________________。OHⅢ．用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线OH1）R1）RCHO2）H3O+Mg无水乙醚如下：RBrRMgBrRCHR＇（R：烃基；R＇：烃基或H）OHOH依据上述信息，写出制备CH3CH2CHCH3所需溴代烃的可能结构简式：_______________。8．（18分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。②（X表示卤素原子）③R-X+NaCNRCN+NaX回答下列问题：（1）写出D的结构简式：_______________，F中所含的官能团名称是_________。（2）B→C的反应类型是___________；D→E的反应类型是___________。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式____________。①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰③与FeCl3溶液发生显色反应。CH2COOCH2CH2OHCH2COOCH2CH2OH

9．(18分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是______________________。f的名称是_____________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_________________________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________________________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品mg进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______%。10．（14分）全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：□C＋□K2Cr2O7+□____=□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O。（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-116kJ·mol–1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．增大CO和H2的浓度D．使用高效催化剂②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol–1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol–1则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________。③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。请回答：=1\*romani）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；=1\*romani=1\*romani）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数KZ=____________（计算出数值）。此时KZKY(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为×10-5mol·L–1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第一次质量调查

化学学科试卷参考答案第Ⅰ卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1．A2．D3．C4．B5．B6．D本卷共4小题，共64分。7．（共14分）I．（1）Ca2++COeq\o\al(2−,3)=CaCO3↓、（1分）Ba2++COeq\o\al(2−,3)=BaCO3↓（1分）（2）2；（1分）抑制氯气和水反应；（1分）Br2+SOeq\o\al(2−,3)+H2O=SOeq\o\al(2−,4)+2H++2Br−（2分）（3）NaBr（或溴化钠）（1分）：：：：Ⅱ.（1）第三周期ⅡA族；（1分）[HO]-Mg2+[OH]-：：：：r(H+)<r(Mg2+)<r(O2–)[或r(H－)<r(Mg2+)<r(O2–)]（1分）（2）D（1分）（3）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（1分）Ⅲ.CH3CH2Br，（1分）CH3Br（1分）8．（共18分）（1）（2分）羧基、醚键（2分）（2）还原反应（加成反应）（1分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（2分）（5）（4分）9．(共18分)（1）避免b中压强过大（2分）（2）防止暴沸（2分）直