2022年湖南省永州市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)

2022年湖南省永州市成考专升本理科综合第一轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.某ⅡA族金属元素的单质ng，与足量盐酸反应后生成vL（标准状况下）氢气．该金属元素的相对原子质量为（）

2.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NOB.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

3.第

12

题

4.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n5.下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.A．过量铁粉与稀盐酸

B.过量铁粉与CuCl2溶液

C.过量氯水与FeCl2溶液

D.过量铁粉与FeCl3溶液

6.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r

B.E2/16r

C.E2/8r

D.2E2/9r

7.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

8.

9.第

10

题

10.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

11.下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。12.两分子之间的距离为r0时，分子间的作用力为零，如果距离变为r，则A.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力为引力

B.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力也为斥力

C.r＞r0时分子间的作用力为引力，r＜r0时分子间的作用力为斥力

D.r＞r0时分子间的作用力为引力，r＜r0时分子间的作用力也为引力

13.在酸性溶液中，不能大量存在的离子是（）。14.如图所示，一平行板电容器与一电源相联，在A、B两极板间的某点O处，有一带电油滴恰如静止，此时两极板间的电势差为UAB艄．现将A板缓慢向上平移，则（）A.A．油滴向下运动，UAB不变

B.油滴向上运动，UAB增大

C.油滴向下运动，UAB减小

D.油滴向上运动，UAB不变

15.铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn16.A.A.

B.

C.

D.

17.

18.

19.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Ea和Eb，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Epa和Epb，则()A.Ea＞Eb,Epa＞Epb

B.Ea＞Eb,Epa＜Epb

C.Ea＜Eb,Epa＞Epb

D.Ea＜Eb,Epa＜Epb

20.第

6

题

二、填空题(10题)21.—质点做匀加速直线运动的速度一时间图像如图所示。在0?10s的时间内，该质点的加速度大小a=___m/s2,平均速度大小=___m/s，位移大小s=___m。22.一带电粒子在一个正的点电荷q附近的运动轨迹为图中实线所示，则该粒子带____电(填“正”或“负”），粒子在图中A点的电势能___(填“大于”或“小于”)B点的电势能。

23.24.日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素，通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。，则A=____，Z=____。

25.在图5-6(a)中，螺旋测微器的读数为

，在(b)中是

．

26.如图所示，一根长50cm，质量为200g的直导线ab，用细绳悬挂在磁感应强度为0.1T的匀强磁场中，导线所在的竖直平面与磁场垂直。当导线通以______方向、电流强度为______A的电流时，才能使悬线的张力为零。（取g=10m/s2）

27.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，钠离子的物质的量为____mol。28.乙酸跟氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为_

29.

30.

三、计算题(10题)31.32.33.34.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？

35.高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成：

(1)NO2→NO+O(一级反应)，k1=6．0×10-3s-1

(2)O+O2→O3(二级反应)，k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1

假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3．0×10-9mol.dm-3时，空气中O3生成的速率是多少?

36.(12分)如图所示，在磁感应强度为0.5T的匀强磁场中，让长为0.2m的金属棒在金属框上以5m/s的速度向右滑动。如果RAB=1/3Ω，R1=2Ω，R2=1Ω，其他导线上的电阻可以忽略不计，求：(1)在AB上产生的感应电动势的大小;(2)通过金属棒AB的电流是多大;(3)请在图上标明通过金属棒的电流方向。37.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

38.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反应后，恰好把Cl-沉淀完全．计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值．

39.如图，间距l=10cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8Ω；电阻为r=0.1Ω的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v=2m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀速运动，应对它施加外力的大小和方向。

40.在不同温度下，测定H2+I2→2HI的反应速率常数如下表所示：

试用作图法求反应活化能，并求在300℃和400℃的速率常数各是多少?

四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.

43.第25题

44.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.

参考答案

1.A

2.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。

3.A

4.A

5.C(1)“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

6.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I2RA②，①②联立得W=E2/8r，故选C。

7.D

8.C

9.B

10.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

11.D该试题考查了含气体的化学平衡中，温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况。【考试指导】A项中减小压强，反应平衡向逆反应万向移动；B项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动；c项中升高温度，反应平衡向逆反应万向移动，减小压强，平衡不移动；D项中升高温度或减小压强，反应平衡均向正方向移动。

12.C分子间作用力在r＞r0时表现为引力，在r＜r0时表现为斥力。

13.C该试题考查了离子共存的掌握情况。【考试指导】在酸性溶液中，

14.A

15.D本题考查了铜辞原电池的工作原理的知识点。铜、锌两电极一同浸入H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢气。正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+。

16.B

17.C

18.A

19.C电场线越密集，电场强度越大，则Ea＜Eb。根据电势能公式由图可知电势外，故Epa＞Epb

20.D

21.0.2、3、3022.【答案】正（3分）大于（3分）

【解析】该小题考查了考生对带电粒子在正电荷产生的电场中的运动的掌握情况。

【考试指导】由题图可知，带电粒子在向正电荷运动过程中受斥力，根据同种电荷相斥、异种电荷相吸可知，该带电粒予带正电，根据点电荷电场线分布可知，A点电势高于B点电势，则粒子在A点电势能大于在B点的电势能。

23.

24.131，54本题考查了衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒的知识点。β衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次β衰变，新核与旧核相比，质量数不变，核电荷数加1。

25.【参考答案】4．323mm5．738mm

【解题指要】本试题考查的知识点是螺旋测微器的读数．

在图5－6(a)中螺旋测微器前沿在上刻度线的4mm处，它尚未超过下刻度0．5mm线，螺旋测微器的读数为32．3，因此(a)的读数为

4mm＋32．3×0．01mm＝4．323mm

在图5－6(b)中，螺旋测微器的前沿在上刻度线的5mm处，并已超过了0．5mm线，螺旋测微器上的读数为23．8，因此(b)的读数是

26.向右；40当安培力F向上且F=mg时，悬线张力为0，由左手定则可判断电流方向向右。由得F=BIL得。27.4mol本题考查了物质的量浓度计算的知识点。每摩尔Na2S电离出2molNa+，所以Na+的物质的量农度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol28.CH3COOH+0H＝CH3COO-+H2O(3分)

29.

30.

31.

32.

33.34.【解析】(1)设流过电阻的电流为I，电阻两端的电压为U，金属棒切割产生的电动势为E，磁感应强度及金属棒长度分别为B、L，由欧姆定律有

35.由反应方程式知在反应(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗速率等于反应(1)中O的生成速率；在反应(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率即

由反应方程式知，在反应(2)中，O3的生成速率等于O的消耗速率；而反应(2)中O的消耗